Адсорбция на границе жидкость–Твердое тало

 

1. Молекулярная адсорбция из растворов.

2. Правило Траубе для адсорбции на твердой поверхности.

3. Ориентация молекул ПАВ в поверхностном слое.

4. Правило полярностей Ребиндера.

5. Адсорбционное понижение прочности.

6. Адсорбция из растворов электролитов.

7. Ионообменная адсорбция.

8. Природные и синтетические иониты.

9. Хроматография.

 

1. Вычислите удельную поверхность катализатора, если для образования монослоя молекул на нем должно адсорбироваться 0,1 м³/кг азота (объем приведен к нормальным условиям). Площадь молекулы азота в монослое равна 16,2 ^. 10^–20 м².

2. Вычислите удельную поверхность суспензии каолина (плотность 2,5 ^. 10³ кг/м³), если ее частицы принять шарообразными и средний диаметр частиц 0,5 ^. 10^–6 м. Суспензия монодисперсна.

3. Поверхностное натяжение виноградного сока (s = 48 мДж/м², краевой угол смачивания нержавеющей стали Q₁ = 50°, а полиэтилена Q₂ =100°. Во сколько раз равновесная работа адгезии сока к нержавеющей стали больше, чем к полиэтилену?

4. Число капель воды, вытекающей из шарика сталагмометра, равно 54,8; 54,6; 54,7. Среднее число капель исследуемого раствора равно 88,2. Поверхностное натяжение воды при температуре опыта (18 °С)                     s₀ = 72,38 мДж/м². Относительная плотность раствора r/r_о = =1,1306. Вычислите s раствора.

5. Во сколько раз поверхностное натяжение глицерина выше поверхностного натяжения оливкового масла, если в капилляре с радиусом r = 0,4 ^. 10^–3 м столбик первого поднялся на h₁ = 26,8 ^. 10^–3 м, а второго – на h₂ = 18,8 ^. 10^–3 м? плотность глицерина r_г = 1,26 ^. 10³ кг/м³, оливкового масла                                       r_м = 0,94 ^. 10³ кг/м³.

6. Во сколько раз поверхностное натяжение ртути превышает поверхностное натяжение глицерина, если в капилляре радиусом r = 0,6 ^. 10^–3 м столбик ртути опустился на 12 · 10^–3 м ниже, а глицерина поднялся на 17,8 ^. 10^–3 м выше уровня жидкости в сосуде? Плотность ртути r_р = 13,6 · 10³ кг/м³, глицерина r_г = 1,26 · 10³ кг/м³.

7. даны константы уравнения Шишковского для водного раствора валериановой кислоты при 273 К: а = 14,72 ^. 10^–3, b = 10,4. При какой концентрации поверхностное натяжение раствора будет составлять          52,1 ^. 10^–3 Н\м?

8. Используя константы уравнения Шишковского (а = 12,6 ^. 10^–3, b = 21,5), рассчитайте поверхностное натяжение водных растворов масляной кислоты при 273 К для следующих концентраций (кмоль/м³): 0,007; 0,021; 0,05; 0,104 – и постройте кривую в координатах s = f(С). Поверхностное натяжение воды при этой температуре 75,49 ^. 10^–3 Н\м.

9. Пользуясь графическим методом, определите поверхностную активность масляной кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 293 К по следующим экспериментальным данным:

С, кмоль/м3	0,00	0,021	0,050	0,104	0,246
s .103, Н/м	72,53	68,12	63,53	58,60	50,30

10. Определите адсорбцию пропионовой кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух при 273 К и концентрации 0,5 кмол­ь/м³ по константам Шишковского: а = 12,5´ 10^–3 и b = 7,73. s_о = 75,49·10^–3 Н/м.

11. Вычислите адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух при 283 К и концентрации 0,104 кмоль/м³, используя следующие экспериментальные данные:

С, кмоль/м3	0,00	0,021	0,050	0,104	0,246	0,489
s .103, Н/м	74,01	69,51	64,30	59,85	51,09	44,00

12. По экспериментальным данным постройте кривую адсорбции СО₂ на цеолите при 293 К и с помощью графического метода определите константы уравнения Ленгмюра:

Равновесное давление Р. 10–2, Па	1,0	5,0	10,0	30,0	75,0	100,0	200,0
Адсорбция Г.103, кг/кг	35,0	86,0	112,0	152,0	174,0	178,0	188,0

13. Используя уравнение Ленгмюра, вычислите адсорбцию азота на цеолите при давлении р=2,8 ^. 10² Па, если Г_¥ = 38,9 ^. 10^–3 кг/кг, а b = 0,156 ^. 10^–2.

14. При какой концентрации поверхностное натяжение раствора валериановой кислоты будет равно 52,1 мДж/м², если при температуре 273 К коэффициенты уравнения Шишковског­о а =14,72 ^. 10^–3, b =10,4? Поверхностное натяжение воды s₀= =75,59 мДж/м².

15. Испол­ьзу­я уравнение Ленгмюра, вычислите адсорбцию пропионовой кислоты на поверхности раздела водный раствор – воздух при 293 К и концентрации С = 0,1кмоль/м³, если известны константы уравнения Шишковского а = 12,8 ^. 10^–3, b =7,16, s₀= 72,75 мДж/м².

16. Рассчитайте поверхностную активность валериановой кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 353 К и концентрации 0,01 кмоль/м³ по константам Шишковского: а = 17,7 ^. 10^–3, b = 19,72,                           s₀ = 62,8 мДж/м².

17. Для водного раствора пропилового спирта определены следующие значения константы уравнения Шишковского (при 293 К): а = 14,4 ^. 10^–3 Н/м, b = 6,6. Вычислите поверхностное натяжение раствора с концентрацией, равной 1кмоль/м³. При этой температуре s₀ = 72,75мДж/м².

18. Смесь из 250 мл 0,07 %-ного водного раствора метилового оранжевого и 0,209мл минерального масла встряхивалась до образования эмульсии со средним диаметром капель масла 4,35 ^. 10^–7 м. После адсорбции на поверхности капель концентрация метилового оранжевого в растворе уменьшилась на 0,032 %. Определите адсорбцию метилового оранжевого на поверхности капель эмульсии по экспериментальным данным и на основе расчета по уравнению Гиббса. Зависимость поверхностного натяжения водного раствора метилового оранжевого от концентрации приведена ниже

С, %	0	0,018	0,036	0,073
s .103, Дж/м2	48	44,49	42,81	40,41

Формула метилового оранжевого: HO₃S–C₆H₄–N=N–C₆H₄–N(CH₃)₂.

19. При встряхивании смеси 0,175 см³ минерального масла с 250 см³ 0,1 %-ного водного раствора конго получена эмульсия с радиусом капель масла 4,35 ^. 10^–7 м. Содержание конго в растворе уменьшилось на 0,045 г. Молекулярная масса конго равна 690. Зависимость поверхностного натяжения водного раствора конго от концентрации:

С, %	0,0	0,02	0,05	0,1	0,12	0,2
s .103, Дж/м2	48	43,87	41,52	37,20	37,20	37,20

Вычислите адсорбцию конго на каплях эмульсии на основе экспериментальных данных и теоретического расчета по уравнению Гиббса. Для вычисления ds/dC применить графический метод.

20. После перемешивания 1·10^–3 кг порошка костяного угля с 1·10^–4 м раствора метиленового голубого с концентрацией 10^–4 кмоль/м³ равновесная концентрация последнего стала равна 0,6·10^–4 кмоль/м³. Если навеску угля удвоить (2 ^. 10^–3­ кг), равновесная концентрация раствора становится равной 0,4 ^. 10^–4 кмоль/м³. Используя уравнение Ленгмюра, рассчитайте удельную поверхность угля. Площадь молекулы метиленового голубого в монослое равна 65 ^. 10^–20 м².

21. По экспериментальным данны­м адсорбции СО₂ на активированном угле определите константы уравнения Ленгмюра, пользуясь которыми надо рассчитать и построить кри­вую адсорбции:

Равновесное давление, р.10–2, Па	9,9	49,7	99,8	200,0	297,0	398,5
Адсорбция Г.103, кг/кг	32,0	70,0	91,0	102,0	107,3	108,0

22. Раствор пальмитиновой кислоты С₁₆Н₃₂О₂ в бензоле содержит 4,24 г/л кислоты. После нанесения раствора на поверхность воды бензол испаряется, и пальмитиновая кислота образует мономолекулярную пленку. Какой объем раствора кислоты требуется, чтобы покрыть мономолекулярным слоем поверхность S_мол = 21 ^. 10^–20 м².

23. Вычислите удельную поверхность катализатора S_уд, на которой при образовании монослоя адсорбируется 103 см³/г азота при р = 1,0133 ^. 10⁵ Па и 273 К. Эффективная площадь, занимаемая молекулой азота в монослое, равна 16,2 ^. 10^–20 м².

24. При 273 К и соответствующем давлении 1 кг активированного угля адсорбирует следующее количество азота:

р.10–3, Па	0,524	7,495
g(N2) .103, кг	1,234	12,886

Определите константы b и Г_¥ уравнения Ленгмюра, а также степень j заполнения поверхности угля при р = 3·10³ Па.

25. Вычислите площадь S_мол., приходящуюся на молекулу стеариновой кислоты и толщину пленки d, покрывающей поверхность воды, если известно, что 0,1 ^. 10^–6 кг стеариновой кислоты покрывает поверхность воды, равную 5 ^. 10^–2 м². молекулярная масса стеариновой кислоты равна 284, плотность 0,85 ^. 10³ кг/м³.

26. Определите константы уравнения Фрейндлиха при адсорбции СО коксовым углем. Условия опыта:

р.10–3, Па	1,34	2,50	4,25	5,71	7,18	8,90
x/m, ммоль/кг	0,38	0,58	1,016	1,17	3,33	1,46

27. Постройте кривую адсорбции СО₂ на активированном угле при 231 °С и определите константы эмпирического уравнения Фрейндлиха, используя следующие экспериментальные данные:

Равновесное давление, р.10–2, Па	10,0	44,8	100,0	144,0	250,0	452,0
Адсорбция Г.103, кг/кг	32,3	66,7	96,2	117,2	145,0	177,0

28. При адсорбции бензойной кислоты углем из раствора в бензоле при 25 ^оС получены следующие данные:

С.10–3, моль/м3	0,006	0,025	0,053	0,118
x/m, моль/кг	0,44	0,78	1,04	1,44

Определите графическим способом константы уравнения Фрейндлиха.

 

 

Используемая литература

1. Современный словарь иностранных слов: /Изд-во «Рус. яз.» – М.: Рус. яз., 1993. – 740 с.

2. Химическое загрязнение почв и их охрана: Словарь – справочник             /Д.С. Орлов, М.С. Малиннна, Г.В. Мотузова и др. – М.: Агропроиздат, 1991 – 303 с.

3. Сергеев Б.Ф. Жизнь океанских глубин – М.: Молодая гвардия, 1990 – 301 с.

4. Толковый словарь по химии и химической технологии. Основные термины /С. М. Баринов, Б. Е. Восторгов, Л. Я. Герцберг и др. Под редакций Ю.А.Лебе­дев а. – М.: Рус.яз., 1987 – 528 с.

5. Конюхов А.И. Геология океана: загадки, гипотезы, открытия, – М.: Наука, 1989 – 208 с.

6. Филипов Е.М. Мировой океан раскрывает свои тайны – Киев: Наук. думка, 1990 – 184 с.

7. Кутырин И.М. Охрана воздуха и поверхностных вод от загрязнения. – М.; Наука, 1980 – 86 с.

8. Химическая энциклопедия: в 5 т.: т. 1: А-Дарзана /Ред-кол. – Кнунянц И.А. (гл. ред) и др. – М.: Сов. энцикл., 1988 – 623 с.

9. Фридрихсберг Д. А. Курс коллоидной химии – Л,: Химия, 1974 – 352 с.

10. Захарченко В. Н. коллоидная химия. - М.: Высш. шк., 1989. - 238с.

11. Дулицкая Р. А., Фельдман Р. И. Практикум по физической и коллоидной химии. – М.: Высш. школа, 1978 – 296 с.

12. Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии /Под редакцией Ю.Г. Фролова, А. Г. Градского и др. - М.: Химия, 1986. - 216 с.

13. Киселева Е.В., Каретников Т.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. – Изд-во 5-ое перераб. и допол. – М.: Высшая школа, 1983. (и др. годы издания).

14. Зимон А. Д., Лещенко Н.Ф. Коллоидная химия. – М.: АГАР, 2001 –320 с.

15. Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии (Поверхностные явления и дисперсные системы). - М.: Химия, 1975. - 400 с.

16. Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. - М.: Химия, 1982. - 340с.