Изменения, происходящие с веществами

Химические реакции

ЧАСТЬ А

1. Химическая реакция –.…………………………………………………………………………………….

2. Перечислите признаки химических реакций:

а).……………………………………………………………………………………

б).……………………………………………………………………………………

в).……………………………………………………………………………………

г).……………………………………………………………………………………

д).…………………………………………………………………………………….

3. Перечислите условия возникновения и течения химических реакций:

а).……………………………………………………………………………………

б).……………………………………………………………………………………

в).…………………………………………………………………………………….

4. Запишите формулировку закона сохранения массы веществ.

.……………………………………………………………………....……………….

5. С помощью какого опыта можно доказать закон сохранения массы веществ?

.……………………………………………………………………....………...…….

6. Дайте определения.

Реакция соединения – ……………………………………………....……………….

Реакция разложения – ……………………………………………....……………….

Реакция замещения – ……………………………………………....……………….

Реакция обмена – ……………………………………………....……………….......

 

ЧАСТЬ Б

У р о в е н ь 1

7. Из приведенного ниже перечня выпишите в два столбика таблицы (табл. 13) названия физических и химических явлений. Испарение воды, гниение листьев, скисание молока, образование облаков, потемнение серебряных изделий, ржавление железа, свечение нити накаливания в электролампочке, подгорание пищи на раскаленной сковородке, протухание яйца, горение древесины, горение светодиода в фонарике.

Таблица 13

Физические явления	Химические явления

8. Вычислите, сколько атомов кислорода в каждой из приведенных формул (с учетом коэффициентов).

О₂ –.……………………………………………………………………………………

K₂О –.……………………………………………………………………………………

Al₂O₃ –.……………………………………………………………………………………

H₂SO₄ –.……………………………………………………………………………………

2H₂SO₃ –.……………………………………………………………………………………

3KNO₂ –.……………………………………………………………………………………

5KNO₃ –.……………………………………………………………………………………

3Al₂(SO₄)₃ –.………………………………………………………………………………

9. Вычислите, сколько атомов водорода в каждой из приведенных формул (с учетом коэффициентов).

3Н₂ –.……………………………………………………………………………………

2СН₄ –.……………………………………………………………………………………

8HNO₃ –.……………………………………………………………………………………

3H₂SO₄ –.……………………………………………………………………………………

2H₂SO₃ –.……………………………………………………………………………………

2Fe(OH)₃ –.……………………………………………………………………………………

2Fe(OH)₂ –.……………………………………………………………………………………

3MgOHCl –.…………………………………………………………………………………

10. Вычислите, сколько атомов водорода суммарно записано в каждой из приведенных схем.

KOH + H₂SO₄.………………………………………………………………………………

Fe(OH)₃ + 3HCl.……………………………………………………………………………

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃

СН₄ + H₂O

11. Уравняйте число атомов кислорода в следующих схемах:

NO —> NO₂;

SO₃ —> SO₂

H₂SO₄ —> SO₃;

N₂O₅ —> HNO₃.

12. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

1) Cu + O₂ —> CuO;

2) N₂ + O₂ —> NO;

3) Na + S —> Na₂S;

4) Mg + O₂ —> MgO;

5) H₂ + N₂ —> NH₃;

6) Ag + S —> Ag₂S;

7) AgBr —> Ag + Br₂;

8) Al + O₂ —> Al₂O₃;

9) Al + S —> Al₂S₃;

10) Al + Cl₂ —> AlCl₃;

11) Zn + O₂ —> ZnO;

12) CaO + C —> Ca + CO₂;

13) Fe + Cl₂ —> FeCl₃;

14) Zn + HCl —> ZnCl₂ + H₂.

У р о в е н ь 2

13. Составьте уравнения химических реакций, определите их тип.

1) Mg + O₂ —>.…………………………………………………………………………………….

2) K + S —>.………………………………………………………………………………

3) Li + O₂ —>.………………………………………………………………………………

4) Na + Cl₂ —>.……………………………………………………………………………

5) S + O₂ —>.…………………………………………………………………………………

 6) N₂ + Ca —>.………………………………………………………………………………

7) K + Cl₂ —>.……………………………………………………………………………

8) CH₄ —>.……………………………………………………………………………………

9) Ag₂O —>.…………………………………………………………………………………

10) AgI —>.…………………………………………………………………………………

11) MgCO₃ —>.……………………………………………………………………………

12) CaCO₃ —>.………………………………………………………………………………

14. Составьте уравнения реакций получения сложных веществ, которые приведены ниже, из простых.

1) Хлорид железа(III):.…………………………………………………………………………………….

2) Хлорид калия:.…………………………………………………………………………………….

3) Хлорид кальция:.…………………………………………………………………………………….

4) Хлорид алюминия:.…………………………………………………………………………………….

5) Хлорид меди(II):.…………………………………………………………………………………….

6) Оксид алюминия:.…………………………………………………………………………………….

7) Сульфид цинка:.…………………………………………………………………………………….

8) Оксид железа(III):.…………………………………………………………………………………….

9) Нитрид кальция:.…………………………………………………………………………………….

10) Оксид фосфора(V):.…………………………………………………………………………………….

15. Составьте уравнения химических реакций, которые приведены ниже, укажите названия продуктов реакций.

1) Соединение серы с натрием:.……………………………………………………………………………….

2) Разложение оксида платины(IV):.…………………………………………………………………………….

3) Разложение оксида золота(III):.……………………………………………………………………………….

4) Соединение фосфора с серой:.……………………………………………………………………………….

5) Разложение аммиака:.………………………………………………………..............……………………….

6) Соединение железа с бромом:.……………………………………………………………………………….

7) Разложение хлорида серебра:.……………………………………………………………………………….

8) Соединение фосфора с кислородом:.……………………………………………………...……………….

9) Разложение карбоната бария:.……………………………………………………………………………….

10) Соединение водорода с бромом:.………………………………………...……………………………….

11) Разложение гидроксида железа(III):.……………………………………………………………………….

12) Соединение алюминия с кислородом:.…………………………………………………………………….

16. Составьте уравнения следующих химических реакций, определите тип, укажите названия продуктов реакций:

1) Mg + Fe₂O₃ —>.……………………………………………………………………………….

2) Al + V₂O₅ —>.……………………………………………………………………………….

3) Fe + HCl —>.……………………………………………………………………………….

4) Ba + HCl —>.……………………………………………………………………………….

5) Al + Fe₂O₃ —>.……………………………………………………………………………….

6) H₂ + CuO —>.……………………………………………………………………………….

7) C + Fe₂O₃ —>.……………………………………………………………………………….

8) C + CuO —>.…....…………………………………………………………………………….

9) Si + HF —>.….....…………………………………………………………………………….

10) Na + Cl₂ —>...……………………………………………………………………………….

11) HgO —>.........……………………………………………………………………………….

12) Al + CuCl₂ —>.……………………………………………………………………………….

13) Zn + HCl —>....……………………………………………………………………………….

14) Mg + CuCl₂ —> ……………………………………………………………………………….

15) P + O₂ —> ….............……………………………………………………………………….

 

У р о в е н ь 3

17. Сумма чисел, соответствующих правильным ответам (табл. 14), будет равна относительной молекулярной массе воды.

Таблица 14

Характеристика реакций	Реакции разложения	Реакции соединения
1) Получается одно новое вещество	1	2
2) Одно исходное вещество	3	4
3) Получается несколько новых веществ	5	6
4) Несколько исходных веществ	7	8

Ответ. ……………………………………………………………………………….

18. Заполните таблицу (табл. 15): закончите уравнения химических реакций; определите, к какому типу относится каждая из указанных химических реакций. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы получите название химического элемента.

Таблица 15

Уравнение химической реакции	Реакции соединения	Реакции разложения	Реакции замещения	Реакции обмена
NaOH + H2SO4 =	а	р	ш	м
HgO =	х	а	ы	ж
Fe(OH)2 + HNO3 =	ч	ц	а	г
Fe + Cl2 =	н	л	щ	у
Zn + H2SO4 =	я	с	и	г
P + O2 =	й	в	ь	б

Ответ.. ……………………………………………………………………………….

 

РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Чистые вещества и смеси

ЧАСТЬ А

1. Запишите определения.

Чистые вещества –.…………………………………………………………………………………….

Гомогенная смесь –.…………………………………………………………………………………….

Гетерогенная смесь –.…………………………………………………………………………………….

2. Заполните таблицу (табл. 16).

Таблица 16

Название способа разделения смесей	Определение, на чем основан способ	Пример

ЧАСТЬ Б

У р о в е н ь 1

3. Предложите способы разделения следующих смесей; укажите на каких свойствах входящих в их состав веществ они основаны:

а) рыбий жир и вода:.………………………………...……………………………………………………

б) древесные и железные опилки:.…………………………………………………………

в) поваренная соль и речной песок:.………………………………………………………

У р о в е н ь 2

4. Какие различия в свойствах составных частей молока используют при получении из него сливок отстаиванием?

....................................………………………………………………………………………

5. Вспомните, что стоит у вас на кухне, и выпишите в два столбика отдельно названия веществ и смесей.

Вещества	Смеси веществ

6. Можно ли фильтрованием выделить из раствора поваренную соль? Ответ поясните.

....................................…………………………………………………………………………………….

У р о в е н ь 3

7. Объясните, почему бессмысленно выражение: «молекула молока», «молекула воздуха».

....................................…………………………………………………………………………………….

8. Как называется способ очистки веществ, представленный на рисунке? Опишите свойства конкретных веществ, на которых основан данный способ очистки.

....................................…………………………………………………………………………………….

9. Какой способ очистки изображен на рисунке? На каких свойствах веществ основан этот способ? Приведите четыре примера смесей, которые можно разделить данным способом. Ответ мотивируйте.

....................................…………………………………………………………………………………….