Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы

ЧАСТЬ А

1. Запишите определения:

химическая формула – ………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………

относительная атомная масса – ……………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………

относительная молекулярная масса – ……………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………

2. Заполните пропуски в следующих предложениях.

Химические формулы отражают …………. состав и состав. ………….…………. состав показывает

……………………………………………………………….……………………………………

…………………………………………………………………………………………………...

................ состав показывает …………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………

Например, формула H₂SO₄ означает ……………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

ЧАСТЬ Б

У р о в е н ь 1

1. Дайте характеристику следующим веществам, руководствуясь планом (приведенным ниже).

Углекислый газ CO₂

1) Формула вещества: ………………………………………...………….......................

2) Качественный состав: ………………………………………...…………....................

3) Количественный состав: ………………………………………...………….................

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...………..................

5) M_r = ………………………………………...………..................................................

6) Соотношение масс элементов в веществе: ……………………………………….....

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе:...................................

Метан СН₄

1) Формула вещества: ………………………………………...………….......................

2) Качественный состав: ………………………………………...…………....................

3) Количественный состав: ………………………………………...………….................

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...…………...............

5) M_r = ………………………………………...…………...............................................

6) Соотношение масс элементов в веществе: ……………………………………….....

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе: ………………................

Сода Na₂CO₃

1) Формула вещества: ………………………………………...…………........................

2) Качественный состав: ………………………………………...………….....................

3) Количественный состав: ………………………………………...………….................

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...………..................

5) M_r = ………………………………………...…………...............................................

6) Соотношение масс элементов в веществе: ……………………………..................

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе:………………….............

Гашеная известь Са(ОН)₂

1) Формула вещества: ………………………………………...………........….................

2) Качественный состав: ………………………………………...………….......................

3) Количественный состав: ………………………………………...……….…..................

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...………….................

5) M_r = ………………………………………...………….................................................

6) Соотношение масс элементов в веществе: ……………………………....................

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе: …………………...............

У р о в е н ь 2

Сахароза С₁₂Н₂₂О₁₁

1) Формула вещества: ………………………………………...………….........................

2) Качественный состав: ………………………………………...…………......................

3) Количественный состав: ………………………………………...……….…..................

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...………….................

5) M_r = ………………………………………...………….................................................

6) Соотношение масс элементов в веществе: ………………………………................

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе: ……………………..........

ЧАСТЬ В. Задания для самоконтроля

Обведите кружком правильный ответ.

1. Формула вещества, в состав молекулы которой входит

в а р и а н т I – один атом калия, один атом азота, три атома кислорода;

в а р и а н т II – один атом калия, один атом азота, два атома кислорода:

а) Сa(NO₃)₂; б) KNO₂; в) KNO₃; г) K₃N.

2. Приведенные записи

в а р и а н т I – 4О и 4О₂;

в а р и а н т II – 3N₂ и 3N

означают:

а) 4 молекулы и 4 атома кислорода;

б) 4 атома и 4 молекулы кислорода;

в) 3 атома и 3 молекулы азота;

г) 3 молекулы и 3 атома азота.

3. В строке приведены формулы

в а р и а н т I – простых веществ;

в а р и а н т II – сложных веществ:

а) H₂, H₂O, O₂, NO;

б) N₂, Cu, O₃, O₂;

в) Cu₂O, CuO, N₂, Al;

г) NH₃, C₂H₂, CO₂, CaO.

4. Ряд веществ, в которых относительная атомная масса

в а р и а н т I – увеличивается;

в а р и а н т II – уменьшается:

а) S, Si, Al, Na;

б) Be, C, O, Ne;

в) S, Cl, N, Ar;

г) Na, Li, B, H.

5. Атом

в а р и а н т I – кремния;

в а р и а н т II – серы

тяжелее атома водорода в:

а) 14 раз; б) 28 раз; в) 32 раза; г) 16 раз.

6. Относительная молекулярная масса

в а р и а н т I – этана С₂Н₆;

в а р и а н т II – этилена С₂Н₄

равна:

а) 18; б) 32; в) 28; г) 30.

 

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов

ЧАСТЬ А

1. Какие частицы входят в состав атома? Укажите их характеристики (заряд, массу)

……………………………………….........................................………….........................

2. Дайте определение:

изотопы – ………………………………………...…………..............................................;

орбиталь – ………………………………………...………….............................................

ЧАСТЬ Б

У р о в е н ь 1

3. Заполните таблицу (табл. 6).

Таблица 6

Порядковый номер	Знак элемента	Заряд ядра	Число протонов	Число нейтронов	Число электронов	Относительная атомная масса
8	О	+8	8	16 – 8 = 8	8	16
	F
11
	Ar
19

4. Определите число элементарных частиц для атомов элементов № 7, 23, 4, 25 по образцу:

…………………………………………..……………………...............

5. Запишите план, которым следует руководствоваться при составлении схем электронного строения атома.

…………………………………………..…………………………………

…………………………………………..…………………………………

…………………………………………..…………………………………

…………………………………………..…………………………………

…………………………………………..………………………………...

6. Составьте схемы электронного строения атомов первых двадцати химических элементов. Подчеркните внешний энергетический уровень и определите число электронов на нем.

№ 1	№ 8	№ 15
№ 2	№ 9	№ 16
№ 3	№ 10	№ 17
№ 4	№ 11	№ 18
№ 5	№ 12	№ 19
№ 6	№ 13	№20
№ 7	№ 14

У р о в е н ь 2

7. Запишите электронные и электронно-графические формулы атомов первых двадцати химических элементов.

№ 1	№ 2
№ 3	№ 4
№ 5	№ 6
№ 7	№ 8
№ 9	№ 10
№ 11	№ 12
№ 13	№ 14
№ 15	№ 16
№ 17	№ 18
№ 19	№ 20

ЧАСТЬ В

 

Обведите кружком правильный ответ.

1. Число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме

в а р и а н т I – бора;

в а р и а н т II – алюминия:

а) 2 и 2; б) 2 и 3; в) 3 и 2; г) 3 и 3.

Дополните предложения.

2. Заряд ядра, число протонов в ядре и число электронов в атоме.................................
3. Порядковый номер химического элемента показывает.................................

4. Число энергетических уровней в атоме равно.................................

5. Заряд ядра атома

в а р и а н т I – лития равен...................................;

в а р и а н т II – аргона равен.................................

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов главных подгрупп равно........................................................

7. Уровень, на котором находится максимально допустимое число электронов, называется.................................

8. Разновидность атомов одного и того же химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но с разной относительной атомной массой называется.................................

9. и – это.................................

10. Ядро атома

в а р и а н т I –

в а р и а н т II –

содержит: ………. p и ……. n.

11. В атоме

в а р и а н т I – азота;

в а р и а н т II – фтора:

…… энергетических уровней и..... электронов на внешнем уровне.

Обведите кружком правильный ответ.

12. Выявите

в а р и а н т I – сходство;

в а р и а н т II – различие

в составе атомов изотопов.

а) разное число нейтронов;

б) одинаковое число протонов и электронов;

в) одинаковое число нейтронов;

г) разное число протонов.

13. Распределение электронов по уровням

в а р и а н т I – 2, 8, 4;

в а р и а н т II – 2, 2

соответствует атому:

а) бора; б) бериллия; в) углерода; г) кремния.

14. Максимальное число электронов на внешнем уровне

в а р и а н т I – 5;

в а р и а н т II – 8

содержат атомы элементов:

а) F и Cl; б) N и Р; в) Ne и Ar; г) Р и S.

15. Химический элемент 3-го периода образует оксид

в а р и а н т I – Э₂О₅;

в а р и а н т II – ЭО₂.

Распределение электронов в атоме этого элемента:

а) 2, 8, 3; б) 2, 8, 4; в) 2, 8, 5; г) 2, 8, 6.

16. Химический элемент расположен

в а р и а н т I – во 2-м периоде IIIа группе;

в а р и а н т II – во 2-м периоде Vа группе.

Распределение электронов в атоме этого элемента:

а) 2, 8, 3; б) 2, 3; в) 2, 5; г) 2, 6.

17. Распределение электронов в атоме элемента:

в а р и а н т I – 2, 8, 7;

в а р и а н т II – 2, 8, 5.

Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения для этого элемента соответственно:

а) ЭО₃ и Н₂Э; б) Э₂О₇ и НЭ; в) ЭО₂ и Н₄Э; г) Э₂О₅ и Н₃Э.

18. Число протонов

в а р и а н т I – наименьшее;

в а р и а н т II – наибольшее

содержится в ядре атома:

а) гелия; б) хлора; в) натрия; г) водорода.

Установите соответствие.

19. Конфигурация внешнего уровня 1) 3 s 2. 2) 2 s 22 p 4. 3) 2 s 1. 4) 3 s 23 p 3.

Атом элемента а) Литий. б) Магний. в) Кислород. г) Фосфор.

Ответ.

1	2	3	4

 

20. Формула высшего оксида 1) Э2О. 2) ЭО3. 3) Э2О3. 4) ЭО2.

Конфигурация внешнего уровня а) ns 2 np 4. б) ns 2 np 1. в) ns 1. г) ns 2 np 2.

Ответ.

1	2	3	4

5. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
в свете представлений о строении атома

Подведение итогов

1. Дайте формулировку периодического закона Д.И.Менделеева 1869 г.:

.................................................................................................................

.................................................................................................................

................................................................................................................

Современная формулировка:

.................................................................................................................

.................................................................................................................

................................................................................................................

2. В пределах периодов с увеличением порядкового номера:

а) число электронов на внешнем уровне атомов элементов..........................................

б) число энергетических уровней...................................................................................

в) радиус атома.............................................................................................................

г) металлические свойства.............................................................................................

д) неметаллические свойства.........................................................................................

3. В пределах главных подгрупп:

а) число электронов на внешнем уровне атомов элементов.............................................

б) число энергетических уровней....................................................................................

в) радиус атома...............................................................................................................

г) металлические свойства...............................................................................................

д) неметаллические свойства............................................................................................

4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов:

а) в периодах...................................................................................................................

б) в главных подгруппах....................................................................................................

5. Напишите, что общего в строении атомов элементов:

а) углерода и азота............................................................................................................

б) углерода и кремния.......................................................................................................

 

  ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ