Б. моль вещества в 1 кг растворителя

Б. моль вещества в 1 кг растворителя

В. моль вещества в 1 литре раствора

Г. масса вещества (в граммах)  в 100 г раствора

 

2. Молярная концентрация, величина, показывающая:

А. масса вещества (в граммах) в 1 мл раствора

Б. моль вещества в 1 кг растворителя

В. моль вещества в 1 литре раствора

Г. масса вещества (в граммах) в 100 г раствора

 

3. Фактор эквивалентности f_экв  для соли сульфат железа (II)… 1/2

 

4. Фактор эквивалентности f_экв  для двухосновной кислоты равен… 1/2

 

5. Назовите концентрацию раствора, показывающую сколько грамм вещества находится в 100 г раствора процентная

 

6. Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

3 А. молярная                                           1. %

4 Б. моляльная                                               2. моль- экв/л

1 В. процентная                                              3. моль/л                                

2 Г. молярная концентрация эквивалента 4. моль/кг

 

7. Молярная концентрация 2 % раствора хлористого кальция (ρ=1,0 г/мл) равна:

А.0,153 моль/л

Б.0,125 моль/л

В. 0,183 моль/л

Г. 0,22 моль/л

 

8. На титрование 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл

0,1 моль-экв/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация- эквивалента соляной кислоты равна:

А. 0,12

Б. 0,083 

В. 0,1 

Г. 0,15

 

 

9. 1,0 г гидроксида натрия растворили в мерной колбе на 50 мл. Молярная концентрация полученного раствора равна моль/л:

А. 0,5

Б. 0,2

В. 0,4

Г. 0,1

 

10. Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна:

А. 12 г

Б. 16 г

В. 18 г

Г. 6 г

 

11. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смеши-вании 300 г 20%-ного и 600 г 15%-ного растворов равна:

А. 33,4%

Б. 16,7%

В. 20,5%

Г. 8,45%

 

12. Сколько грамм йода нужно для приготовления 250 г 5% йодной настойки:

А. 12,5

Б. 3,0

В. 3,75

Г. 6,0

13. Концентрация ионов Na⁺ в крови 144 ммоль/л. Переведите указанную концентрацию в мг% (r=1,12 г/мл):

А. 295

Б. 370

В. 295x10^-3

Г. 7x10^-1

14. Объем 36%-ного раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 1 л раствора соляной кислоты с молярной концентрацией раствора 0,05 моль/л, равен... 4,3 мл (4,3)

15. Какое количество воды (в молях) содержится в 280 г 15% водного раствора карбоната натрия:

А. 16,78

Б. 2,3

В. 4,50

Г. 13,22

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

 

16. Самая маленькая энтропия у вещества:

А. бутан    

Б. аммиак     

В. вода (г)       

Г. алмаз

Д. бензол

 

17. К функциям состояния не относится:

А. температура

Б. энтальпия

В. энтропия

Г. внутренняя энергия

Д. свободная энергия Гиббса

 

18. Энтропия при растворении соли в воде возрастает

 

19. Энтропия системы при растворении газа в жидкости… уменьшается

 

20. Выберите символ, обозначающий изобарно-изотермический потенциал:

А. G          

Б. H

В. S

Г. W

 

21. Процессы перехода системы, происходящие без изменения обьема, называются изохорными

 

22. Какая функция состояния является мерой неупорядоченности, беспорядка частиц… энтропия

 

23. Истинным критерием самопроизвольности процесса является… энергия Гиббса

 

24. Энтропия в ходе процесса кипения:

А. возрастает

Б. уменьшается   

В. не изменяется.

 

25. Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии

А. холодная вода 2

Б. лед 1

В. Пар 4

Г. горячая вода 3

 

26. Энтропия уменьшается в процессе:

А. реакции А+В↔С

Б. растворения кристаллов соли в жидкости

В. смешивании этилового спирта с водой

Г. образование паров йода из кристаллов

 

27. Процессы перехода системы, происходящие при постоянном давлении, называются… изобарными

28. Самопроизвольно происходят реакции, для которых:

А. G ‹ 0

Б. G = 0

В. G › 0

Г. самопроизвольность не зависит от G

29. Энтропия уменьшается в процессе:

А. Гидролиза крахмала

Б. Окисление жирных кислот до углекислого газа и воды

В. Синтеза белка

Г. Горения целлюлозы

 

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

 

30. Химическое равновесие системы N_2(г) + О_2(г) «2NO, Н>0 можно сместить в сторону продукта реакции при:

А. понижении температуры

Б. повышении температуры

В. понижении давления

Г. использовании катализатора

 

31. Установите соответствие между воздействием на систему и смещением равновесия для реакции 2SO₂ (г)+ O₂ (г)= 2SO₃ (г), ΔH<0:

А. увеличение давления

Б. повышение температуры

В. введение катализатора

А 1: вправо

Б 2: влево

В 3: не изменяет

 

32. Смещение равновесия происходит по правилу Ле-Шателье

33. Реакция не относится к гомогенным системам:

А. 2CO + O₂ = 2CO₂

Б. 2SO₂+ O₂ = 2SO₃

В. C + O₂ = CO₂

Г. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

34. Влияние концентрации веществ на скорость химической реакции выражается:

А. законом Гесса

Б. уравнением Аррениуса

В. законом действующих масс

Г. правилом Ле Шателье

 

35. При уменьшении объема системы Н₂ + I₂ = 2HI в 4 раза скорость химической реакции:

А. уменьшится в 16 раз

Б. увеличится в 4 раза

В. Уменьшится в 8 раз

Г. Увеличится в 16 раз

 

36. Закон действующих масс выражает зависимость скорости химической реакции от:

А. природы реагирующих веществ

Б. концентрации продуктов реакции

В. концентрации реагирующих веществ

Г. от температуры

37. При повышении концентрации субстратов скорость ферментативной реакции:

А. прямо пропорционально возрастает

А. вправо

Б. влево

В. не смещается

РАСТВОРЫ

 

39. Из предложенных кислот самой сильной является:

А. пировиноградная (рК _a = 2)

Б. молочная (рК_a= 4)

В. уксусная (рК_a= 5)

Г. угольная (рК_a= 6)

 

40. Степень диссоциации (α) гидроксида натрия равна 1, какой силы электролит сильный

 

41. Ионное произведение воды равно:

А. 10^-14

 Б. 10^-7

 В. 1,8*10^-16

Г. 1,8*10^-5

 

42. С ростом концентрации электролита константа диссоциации не изменяется

 

43. Степень диссоциации пропионовой кислоты увеличивается при:

А. разбавлении

Б. охлаждении

В. добавлении ацетата натрия

Г. добавлении соляной кислоты

 

44.. Степень диссоциации 0,1 молярного раствора угольной кислоты

(Ка=10^-10) равна 3,2 * 10^-5

45. Гидролизу не подвергаются:

А. 7

Б. 4

В. 8

Г. 10

50. К слабым электролитам относится:

А.С r (ОН)₃

Б. Са(ОН)₂

В. Ва(ОН)₂

Г. СrС1₃

 

51. При рН=5 концентрация гидроксид-ионов составляет:

А. 10^-5

Б. 10⁵

В. 10^-9

Г. 10⁹

 

52. Растворы не меняющие значения рН при добавлении небольшого количества сильной кислоты называются …… буферными.

53. Выберите буферную систему II типа:

А. NaОН и NaCl

Б. CH₃COOH и CH₃COONa

В. NH ₄ OH и NH ₄ С l

Г. NaHCO₃ и H₂CO₃

 

54.  К буферным системам крови относят:

А. ацетатный буфер

Б. бикарбонатный буфер

В. сульфатный буфер

Г. бензоатный буфер

 

55. Буферную систему, какого типа можно получить при добавлении щелочи к слабой кислоте?

А. 1 типа

 Б. 2 типа

 В. 3 типа

 Г. так нельзя получить буферную систему.

56. Если Кв = 10^-5, а Сэосн/Сэсоли.=1, то рН буферного раствора равен 9

57. Отношение числа молекул электролита распавшегося на ионы к общему числу молекул называется степенью диссоциации

58. Ионное произведение воды описывается уравнением:

А. [H⁺][OH^-]

Б. [H⁺][OH^-]/[Н₂O]

В. [H⁺][Н₂O]

Г. [OH^-][Н₂O]

 

59. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

А. разбавлении

Б. охлаждении

В. добавлении ацетата натрия

Г. добавлении соляной кислоты

 

60. Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют рН:

А. меньше 7 

Б. равен 7

В. равен 0

Г. больше 7.

 

61. Гидролиз какой соли вызовет изменение рН менее 7:

-А. NaHCO₃

Б. Ba(NO₃) ₂

В. K₂(SO₄) ₃

Г. CuCl ₂

62. При гидролизе хлористого аммония рН < 7     

 

63. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

А. сильные электролиты

Б. электролиты средней силы

В. слабые электролиты

А 1: НС1О₄                         

А 2: КС1О

Б 3: НСООН

Б 4: Н₃РО₄

В 5: А1(ОН)₃

В 6: Н₂SО₃

В 7: СН₃СООН

 

64. Вычислите рОН и рН раствора гидроксида натрия c концентрацией 0,01 моль/л (а=1):

А. 2 и 12

Б. 4 и 10

В. 6 и 8

Г. 7 и 7

 

65. Выберите буферную систему I типа:

А. C₆H₅COOH и C₆H₅COONa

Б. H₂S и KOH

В. HCl и NH₄OH

Г. CH₃COOH и NaCl

 

66. Как изменится рН буферного раствора при добавлении небольшого количества соляной кислоты… не изменится

 

67. Слабые электролиты имеют степень диссоциации α:

А. менее 50%

Б. менее 30%

В. менее 3%

Г. менее 10%

 

68. Константа диссоциации не зависит:

А. от природы вещества

Б. от концентрации

В. от температуры

Г. от давления

69. Если [OH^-] = 10^-8 моль/л, то рН раствора имеет значение:

А. 5

Б. 6

В. 7

Г. 8

 

ОВР

70. Восстановителем в реакции 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃) ₂ + 2NO + 4H₂O является:

А. Cu

Б. N

В. Н

Г. О

 

71. Сумма всех коэффициентов в реакции 4 НCl + МnO₂ → Cl₂ + МnCl₂ + 2 H₂O

А. 6

Б. 9

В. 5

Г. 8

 

 

72. Сумма всех коэффициентов в реакции:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂+ 6H₂O

А. 10

Б. 15

В. 14

Г. 7

 

Б. усиливаются

В. ослабевают

Г. изменяются периодически

 

74. Главное квантовое число соответствует номеру периода

75. Выберите наивысшую степень окисления азота:

А. NH₃

Б. N₂

В. NO₂

Г. HNO ₃

76. Число неспаренных электронов в атоме брома в основном состоянии равно

А. 1

Б. 3

В. 7

Г. 5

 

77. Координационное число в комплексной соли Na ₃ [ Cr (OH)₆]  равно 6

78. Степень окисления атома Fe в комплексной соли K₄[ Fe(CN)₆] равна… 2

 

79. Электронная формула атома наиболее активного металла:

А. 1s² 2s²

Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s¹

В. 1s²2s²2p⁶3s¹

Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

 

80. После 4s атомной орбитали заполняется:

А. 4p

Б. 3d

В. 4d

Г. 5s

 

81. Побочное квантовое число (l) характеризует:

А. движение электрона вокруг собственной оси

Б. показывает номер уровня

В. форму орбитали

Г. взаимную пространственную ориентацию электронных облаков

 

82. Как называется связь, образованная общими электронными парами ковалентная

 

83. Сигма связь относится к:

А. ковалентной

Б. ионной

В. водородной

Г. электростатической

 

84. Атому Mn соответствует электронная конфигурация:

А. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰4p³

Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵

В. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³

Г.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁵

 

85. Тип химической связи в молекуле СО:

А. металлический

Б. водородный 

В. ковалентный

Г. ионный

86. Вид связи между внутренней сферой и внешней в комплексной соли K₄[Fe(CN)₆]:

А. ионная

Б. донорно-акцепторная

В. металлическая

Г. водородная

 

87. Смешение атомных орбиталей “чистого типа”, вследствие которого возникает такое же число одинаковых по форме и энергии орбиталей называется гибридизация

 

88. Связь между атомами в молекуле хлористого натрия называется:

А. ионная

Б. ковалентная

В. водородная

Г. электростатическая

 

89. Способность элемента прятягивать к себе валентные электроны других атомов называется…… электроотрицательность

 

90. Выберите слабую связь:

А. металлическая

Б. ионная

В. ковалентная

Г. водородная

 

91. Выберите молекулу с ковалентной полярной связью:

А. хлористый натрий

Б. хлороводород

В. водород

Г. кислород

 

92. Выберите макроэлемент:

А. железо

Б. медь                        

В. цинк

Г. фосфор

 

93. Выберите микроэлемент:

А. магний

Б. натрий                         

В. кальций

Г. йод

 

94. При недостатке в организме какого элемента кальция рекомендуют употреблять больше молочных продуктов?

 

95. В состав гемоглобина человека входит микроэлемент железо

 

96. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде ионов:

А. Са²⁺, 2Cl^-

Б. Са²⁺, HCO ₃ ^-

В. Fe²⁺, Fe³⁺

Г. Mg²⁺

97. Как комплексообразователь в состав хлорофилла входит ион Mg2+

98. Кальций необходим для:

Б. мышечного сокращения

В. построения костной ткани и эмали зуба

Г. всего перечисленного

 

99. Какой микроэлемент входит в состав гормонов щитовидной железы?

А. цинк,

Б. медь,                                   

В. иод                                  

 Г. фтор

 Д. кобальт.

100. Селитры – это соли азотной кислоты.     

 

Б. моль вещества в 1 кг растворителя

В. моль вещества в 1 литре раствора