Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Топ:
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Интересное:
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Дисциплины:
2018-01-30 | 199 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
В зависимости от типа химической реакции, протекающей между определяемым веществом и титрантом, выделяют:
• кислотно-основное титрование - титриметрические методы анализа, основанные на протолитических реакциях;
• комплексометрическое титрование - титриметрические ме-
тоды анализа, основанные на реакциях образования растворимых комплексных соединений;
• осадительное титрование - титриметрические методы анализа, основанные на реакциях образования малорастворимых соединений;
• окислительно-восстановительное титрование - титримет-
рические методы анализа, основанные на окислительно-восстановительных реакциях.
В зависимости от способа выполнения различают:
Прямое - HCl + NaOH → NaCl + H2O
Титрант добавляют непосредственно к определяемому веществу.
Обратное - NH Cl + NaOH ∆ NaCl + NH O
4 → 3 ↑ + H2
NaOH + HCl → NaCl + H2O
К определяемому веществу добавляют точное количество первого титранта,взятого в заведомом избытке.
После того, как пройдёт реакция, непрореагировавший первый титрант титруют вторым титрантом.
Заместительное -Вначале проводят стехиометрическую реакцию определяемого вещества со вспомогательным реагентом. Полученный продукт, количество которого эквивалентно количеству определяемого вещества, титруют соответствующим титрантом.
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 →
→ Cr2(SO4)3+ 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O I2+ 2Na2S2O3 → 2NaI+ Na2S4O6
Реакция, лежащая в основе прямого титрования, должна:
• протекать количественно, иначе говоря, иметь большую константу равновесия, поскольку нет возможности добавлять избыток реагента;
• протекать быстро и, по возможности, при комнатной температуре;
• быть стехиометричной, т.е. протекать строго согласно уравнению реакции. Изменение условий не должно влиять на её ход и на свойства конечных продуктов.
|
Кроме того
• должен существовать способ обнаружения (визуальный или инструментальный) конечной точки титрования.
4. Ацидиметрия. Приготовление 0,1 М раствора соляной кислоты. Стандартизация 0,1 M раствора соляной кислоты по первичным стандартам (установочным веществам).
В ацидимегрии в качестве титранта используют преимущественно соляную кислоту, так как азотная кислота как окислитель может вступать в побочные реакции, не предусмотренные стехиометрией основной реакции, а серная кислота в ряде случаев может образовывать осадки, что также может влиять на правильность анализа. Концентрация хлороводорода в титранте колеблется обычно в диапазоне от 0,05 до 0,2 моль/л. Применение более разбавленных растворов приводит к ухудшению фиксирования точки конца титрования. Применение более концентрированных растворов нецелесообразно, так как в одной капле раствора содержится значительное количество вещества титранта. Это приводит к увеличению ошибки титрования.
Раствор хлороводорода нельзя приготовить по точной массе исходного вещества из-заего летучести, поэтому титрант готовят приблизительной концентрации разбавлением концентрированного раствора, а затем его стандартизуют. В качестве первичных стандартов для раствора НС! используют декагидрат тетрабората натрия Na2 B4 O7 -10Н2 О (буру) или декагидрат карбоната натрия Na2CO3- 10H2O (соду). В основе стандартизации лежат следующие реакции:
Na2B4O7 + 2НС1 + 5Н2О-»2NaCl + 4Н3ВО3Na2C03 + 2НС1->2NaCl + Н2О + СО2
Ацидиметрически можно определять основания и соли, вступающие в необратимое взаимодействие с сильными кислотами.
Реакции между кислотами и основаниями не сопровождаются, как правило, какими-либо внешними эффектами, поэтому для фиксирования точки эквивалентности используют индикаторы. Кислотно-основные индикаторы — слабые кислоты или основания, степень ионизации которых определяется концентрацией ионов Н+.
|
5. Кривые титрования в методе кислотно-основного титрования. Индикаторы. Требования к выбору индикаторов в кислотно-основном титровании.
Кислотно-основной метод титрования.
Кислотно-основное титрование — титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации:
Н3O+ + ОН− = 2Н2О
Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией, а титрование раствором кислоты
— ацидиметрией.
|
|
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!