История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Интересное:
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Дисциплины:
2018-01-14 | 192 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
При зарядке:
Анод (положительный электрод):
LiCoO2- xē → Li1-xCoO2 + xLi+
Катод (отрицательный электрод):
С + xLi+ + xē → CLix
При разрядке:
Анод (отрицательный электрод):
CLix – xē → С + xLi+
Катод (положительный электрод):
Li1-xCoO2 + xLi++ xē → LiCoO2
Электролиз. Количественные расчеты с использованием законов Фарадея.
Электролиз — это совокупность окислительно-восстановительных процессов под действием внешнего источника постоянного тока в специальных устройствах — электролизерах. При электролизе происходит направленное перемещение ионов электролита, окисление на аноде одних из них и восстановление на катоде — других. Однако в этом случае катодом служит отрицательно заряженный электрод, а анодом — положительно заряженный, (при электролизе вещества восстанавливаются на катоде и окисляются на аноде).
В качестве примера рассмотрим электролиз расплава хлорида натрия, диссоциирующего по схеме:
NaCl ↔ Na + +CI-
При пропускании электрического тока через расплав катионы натрия движутся к катоду. Здесь, взаимодействуя с электронами из внешней цепи, они восстанавливаются:
Na+ + е = Na
Анионы хлора перемещаются к аноду, где отдают избыточные электроны и окисляются:
Cl - - е = Cl c последующим образованием молекул газа Cl2
Каждая из этих полуреакций протекает не самопроизвольно, а за счет энергии внешнего источника. Суммарная окислительно-восстановительная реакция описывается уравнением:
Na+ + 2CI- = Na + Cl2
Количественно электролиз описывается двумя законами М. Фарадея (1827):
1. Масса выделившегося на электроде вещества пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит.
2. Одинаковые количества электричества выделяют на электродах массы веществ, пропорциональные их химическим эквивалентам.
|
Из второго закона следует, что для выделения одного моля химических эквивалентов вещества следует затратить одно и то же количество электричества, не зависящее ни от каких условий. Измерениями установлено, что это количество составляет 96485 (округленно 96500) кулонов и называется постоянной Фарадея (F). Следовательно:
Умножив обе части уравнения на молярную массу эквивалентов, получим:
где: m — масса вещества, г; I — сила тока, А; t — продолжительность электролиза, с; Э — молярная масса эквивалентов вещества, г/моль экв.
38. Гальванопластика и гальваностегия как примеры технического использования электролиза.
Гальванопластика - электрохимический способ копирования (получение точных копий изделий). Широко используется в технике при изготовлении матриц в полиграфии, пресс-форм для прессования грампластинок и т.п. Этим способом изготовляют металлические сетки, ювелирные изделия, копии скульптур, гравюр, детали сложной конфигурации. Способ отличается исключительно высокой точностью воспроизведения рельефа изделия.
Гальваностегия - электрохимический процесс покрытия одного металла другим, более устойчивым в механическом и химическом отношении, например, стальные детали покрывают хромом, никелем; медные - никелем, серебром или другими металлами.
для гальваностегических покрытий используют многие металлы и сплавы (серебро, цинк, олово, никель, медь, хром и их сплавы), в гальванопластике обычно применяют лишь отложения меди, никеля и серебра
|
|
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!