Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Топ:
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Интересное:
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Дисциплины:
2018-01-14 | 284 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Вопрос. Примеры расчёта эквивалента элемента, оксида, основания, соли, кислоты, окислителя, восстановителя.
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Zn -2e → Zn2+-восстановитель
Cu2+ + 2e → Cu-окислитель
ЭZn=M/z=65/2=33
Вопрос. Основные термодинамические характеристики.1,2,3 законы термодинамики.
1. Внутренняя энергия ( Δ U) - полная энергия частиц составляющих данные вещества
В химической термодинамике рассматривают системы в состоянии покоя в отсутствии внешнего покоя. В данном случае вся энергия равна внутренней.
Состоит из:
- кинетической энергии молекулярного движения
- энергии межмолекулярного взаимодействия (притяжения и отталкивание)
- внутримолекулярная
Δ U=U2-U1
U2- конечное состояние системы
U1 - начальное
· Энергия на молекулярном уровне
|
· Энергия притяжения электронов к ядру
· Энергия отталкивания двух соседних ядер атомов
· Энергия притяжения ядра одного атома и электронов другого
· Энергия отталкивания электронов в двух соседних атомах
2. Энтальпия ( Δ H) - теплосодержание системы
Величина равная сумме внутренней энергии и произведения объёма на давление
H=U+p*V
Функция состояния системы
Δ H=H2-H1
3.энтропия ( Δ S)- мера беспорядка
Отношение количество тепла к температуре
ΔS = ΔQ/t
Функция состояния системы аддиктивная величина ровна сумме значений энтропии и её компонентов
Если система поглощает теплоту, энтропия увеличивается, а энтропия окружающей среды на столько же уменьшается.
4.Энергия Гиббса ( Δ G)
Энергия, которую тело может затратить на совершение максимальной работы.
Δ G= Δ H -T* Δ S
ΔH- энтельпийный фактор
T*ΔS - энтропийный фактор
1 Закон термодинамики
Теплота, сообщенная системе, расходуется на увеличение внутренней энергии системы и на совершенствование этой системной работы.
Δ H= Δ U+p* Δ V
Q= Δ U+w - частный случай закона сокращения и превращения энергии в применении к процессам, протекающих с выделением,поглощением или преобразованием теплоты.
Qp = Δ Uтр* Δ V= Δ H давление не изменяется (с учётом формулы энтольпии)
p* Δ V=- Δ U на теплообмена с окр средой Q=0
Qv= Δ U объём не изменяется V=0 (изохорный процесс)
(Закон сокращения энергии)
2 Закон термодинамики
Самопроизвольно протекают процессы в сторону увеличения энтропии
3 Закон термодинамики
В конденсированных системах при абсолютном нуле и вблизи него процесс протекает без изменения энтропии.
t= -270оС, животное не существует
Вопрос. ОВР. Виды ОВР.
ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления элемента. (из за отдачи и приема электронов).
Окисление – процесс отдачи электронов.
Восстановление – процесс присоединения электронов.
Виды окислительно-восстановительных реакций:
|
1) Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
Н2S + Cl2 → S + 2HCl
2) Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
2H2O → 2H2 + O2
3) Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:
Cl2 + H2O → HClO + HCl
4) Репропорционирование — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:
NH4NO3 → N2O + 2H2O
Вопрос. Примеры расчёта эквивалента элемента, оксида, основания, соли, кислоты, окислителя, восстановителя.
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Zn -2e → Zn2+-восстановитель
Cu2+ + 2e → Cu-окислитель
ЭZn=M/z=65/2=33
вопрос. Основные термодинамические характеристики.1,2,3 законы термодинамики.
1. Внутренняя энергия ( Δ U) - полная энергия частиц составляющих данные вещества
В химической термодинамике рассматривают системы в состоянии покоя в отсутствии внешнего покоя. В данном случае вся энергия равна внутренней.
Состоит из:
- кинетической энергии молекулярного движения
- энергии межмолекулярного взаимодействия (притяжения и отталкивание)
- внутримолекулярная
Δ U=U2-U1
U2- конечное состояние системы
|
U1 - начальное
· Энергия на молекулярном уровне
· Энергия притяжения электронов к ядру
· Энергия отталкивания двух соседних ядер атомов
· Энергия притяжения ядра одного атома и электронов другого
· Энергия отталкивания электронов в двух соседних атомах
2. Энтальпия ( Δ H) - теплосодержание системы
Величина равная сумме внутренней энергии и произведения объёма на давление
H=U+p*V
Функция состояния системы
Δ H=H2-H1
3.энтропия ( Δ S)- мера беспорядка
Отношение количество тепла к температуре
ΔS = ΔQ/t
Функция состояния системы аддиктивная величина ровна сумме значений энтропии и её компонентов
Если система поглощает теплоту, энтропия увеличивается, а энтропия окружающей среды на столько же уменьшается.
4.Энергия Гиббса ( Δ G)
Энергия, которую тело может затратить на совершение максимальной работы.
Δ G= Δ H -T* Δ S
ΔH- энтельпийный фактор
T*ΔS - энтропийный фактор
1 Закон термодинамики
Теплота, сообщенная системе, расходуется на увеличение внутренней энергии системы и на совершенствование этой системной работы.
Δ H= Δ U+p* Δ V
Q= Δ U+w - частный случай закона сокращения и превращения энергии в применении к процессам, протекающих с выделением,поглощением или преобразованием теплоты.
Qp = Δ Uтр* Δ V= Δ H давление не изменяется (с учётом формулы энтольпии)
p* Δ V=- Δ U на теплообмена с окр средой Q=0
Qv= Δ U объём не изменяется V=0 (изохорный процесс)
(Закон сокращения энергии)
2 Закон термодинамики
Самопроизвольно протекают процессы в сторону увеличения энтропии
3 Закон термодинамики
В конденсированных системах при абсолютном нуле и вблизи него процесс протекает без изменения энтропии.
t= -270оС, животное не существует
|
|
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!