Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Топ:
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Интересное:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Дисциплины:
2018-01-14 | 328 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Растворитель является индифферентной средой, в которой равномерно размешаны молекулы растворенного вещества по всему объему раствора. Взаимодействия между чатицами и молекулами нет. Теория оправдывается для разбавленных растворов неэлектролитов.
Химическая теория растворов (Менделеев).
Растворитель дает с растворенным веществом определенные соединения – сольваты.
Молекулы сольватов образуют с растворителем молекулярную смесь.
Причина образования сольватов – проявление донорно-акцепторных и водородных связей. Вокруг ионов располагаются молекулы растворителя, образуя сольватные слои (оболочки).
Сольваты менее прочны, чем обычные химические соединения. Легко разрушаются даже при небольшом повышении температуры растворов.
Растворение сопровождается выделением/поглощением теплоты, сокращением/увеличением объема.
Теплота растворения вещества – количество теплоты, поглощаемой (выделяемой) при растворении одного моля вещества.
Растворимость твердых веществ в жидкостях.
Зависит от природы твердых тел, природы растворителя и температуры.
С повышением температуры, как правило, растворимость увеличивается (так как теплоты растворения имеют отрицательные значения).
Для идеальных растворов справедливо уравнение Шредера: N1 – растворимость твердого вещества, энтальпия растворения 1 моля вещества в насыщенном растворе.
Растворение твердого вещества можно представить в две стадии: плавление вещества и смешение жидкого вещества с раствором. Тогда энтальпия смешения равна нулю,
Идеальная растворимость увеличивается с повышением температуры (такие системы немногочисленны).
Давление мало влияет на растворимость твердых веществ.
|
При понижении температуры происходит выпадение вещества в осадок – процесс кристаллизации.
Растворимость жидкостей в жидкостях.
Растворимость увеличивается с повышением температуры и почти не зависит от давления.
Существуют неограниченная растворимость и растворимость до известного предела.
1. жидкости смешиваются в любых пропорциях (спирт и вода).
2. имеет место расслаивание (образование двух слоев – верхний и нижний). пример: эфир и вода.
Расслаивание уменьшается с ростом температуры и исчезает при некоторой (критической) температуре.
Законы Рауля.
Особенность растворов: давление пара растворителя над раствором ниже, чем над чистым растворителем.
Первый закон.
Давление пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворителя в растворе.
Или
Относительно понижение давление пара растворителя над раствором равно мольной доли растворенного вещества.
Введем обозначения:
давление пара растворителя над чистым растворителем;
давление пара растворителя над раствором;
абсолютное понижение давления;
относительное понижение давления.
Если система полностью подчиняется закону, на графике наблюдаются прямолинейные зависимости. Однако в реальных системах наблюдаются отклонения.
Примечание автора. Обязательна графическая иллюстрация.
Температура замерзания раствора ниже температуры замерзания чистого растворителя, а температура кипения – выше.
Второй закон.
Повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания пропорциональны моляльной концентрации раствора.
К – константа, характеризующая растворитель.
не зависит от природы вещества, а определяется природой растворителя и моляльностью, т.е. числом растворенных молекул в определенном количестве растворителя.
С помощью законов Рауля можно определять неизвестные молекулярные массы растворенных веществ.
|
|
|
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!