Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Топ:
Выпускная квалификационная работа: Основная часть ВКР, как правило, состоит из двух-трех глав, каждая из которых, в свою очередь...
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Интересное:
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Дисциплины:
2018-01-29 | 1634 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Цель работы: научиться определять тепловые эффекты реакции сгорания органических веществ по формуле Коновалова.
Вопросы для подготовки к занятию:
- понятие теплового эффекта реакции (ТЭР)
- теплота сгорания вещества и методы ее определения
- калориметрия органических веществ
Ход работы
I. Теоретическая часть
Основные понятия и расчетные формулы
_
Qvсгор = 204,2·n + 44,4·m + Σxi , (1)
где
_
Qvсгор - теплота сгорания вещества в замкнутом объеме, кДж/моль
n – число атомов кислорода, необходимых для сгорания 1 молекулы вещества
m – число молекул воды, которое образуется при сгорании одной молекулы вещества
xi - термическая поправка, которая показывает насколько отличается строение вещества от предельного углеводорода, кДж/моль
Значения xi берутся из справочной литературы (Приложение, Таблица 5) после анализа строения вещества.
_ _
_
где Qv - тепловой эффект реакции сгорания вещества, кДж
ν – количество вещества в уравнении реакции, моль
_ _
3. Qv = Qp + ∆ν·R·T (3)
где_
Qp – изобарный тепловой эффект реакции, кДж
∆ν – изменение числа моль газообразных веществ в ходе химической реакции, моль
∆ν = ∑ νгазов - ∑ νгазов
продуктов исх. веществ
R - универсальная газовая постоянная, = 8,314 Дж/(моль К)
T – абсолютная температура, К
II. Практическая часть.
II.1 Примеры решения задач
1. Найти тепловой эффект сгорания жидкого стирола при стандартных условиях.
СН=СН2
/
Формула стирола
Дано: СИ Решение:
р = 101325 Па 1.Составить уравнение реакции сгорания вещества в
|
t = 25°C 298 К расчете на 1 моль данного вещества. Продуктами
формула стирола: сгорания считать высшие оксиды СО2 и Н2О, для
С8Н8 азотсодержащих соединений – N2, для
Найти: серосодержащих - SO2, для галогенсодержащих - _ _ Hal2 или HHal
Qp,Qv Коэффициенты в уравнении расставить для 1 моль ------------------------------------- вещества:
С8Н8(ж) + 10 О2(газ) → 8 СО2(газ) + 4 Н2О (ж)
n = 2·10 = 20 (число атомов кислорода)
m = 4 (число моль воды)
4. Записать структурную формулу вещества и отметить его отличия от строения алканов. Затем выписать значения термических поправок для всех отличий из Приложения, Т.4 и просуммировать их.
Двойная связь
СН=СН2
/
Наличие фенильной группы (бензольное ядро)
x(С=С) = 87,9 кДж/моль
x(С6Н5 -) = 100,4 кДж/моль
Σxi = 87,9 + 100,4 = 188,3 кДж/моль
_
Qvсгор = 204,2·n + 44,4·m + Σxi ,
_
Qvсгор (С8Н8) = 204,2·20 + 44,4·4 + 188,3 = 4449,9 кДж/моль
_ _
Qv(С8Н8) = 1 моль •Qvсгор (С8Н8) = 4449,9 кДж
_ _
Qр = Qv - ∆ν·R·T
∆ν = ∑ νгазов - ∑ νгазов = [ν(CO2(г))] - [ν(O2(г))] =
продуктов исх. веществ
= [8 моль ] - [10 моль] = -2 моль
_
Qр = 4449,9 кДж –(- 2)моль •8,314 Дж/(моль• К)• 298 К = 4449,9 кДж + 4955 Дж =
= 4449,9 кДж + 4, 96 кДж = 4454,86 кДж
Ответ: _ _
Qv(С8Н8) = Qvсгор (С8Н8) = 4449,9 кДж
_ _
Qр(С8Н8) = Qрсгор (С8Н8) = 4454,86 кДж
II.2 Примеры для самостоятельной работы:
Вычистите теплоту сгорания соединения по формуле Коновалова:
1. CH≡C─CH2−C−C6H5 3. 2,2-дихлорпропан
\\
О
2. CH2=CH−CH2−O−CH2-C=O
OH
Оформление отчета:
Отчет должен содержать:
1. Тему и цель работы.
2. Основные расчетные формулы (1-3).
3. Пример расчетной задачи.
4. Выполненное задание для самостоятельной работы (задачи со знаком *выполняются по желанию на дополнительную оценку).
Практическое занятие № 8
|
|
|
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!