Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Топ:
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...
Интересное:
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Дисциплины:
2018-01-05 | 207 |
5.00
из
|
Заказать работу |
Число молекул, вступающих в реакцию, определяют молекулярность реакции.
Так, если в реакцию вступает одна молекула, то такая реакция называется молекулярной реакцией. Если в реакции участвуют две молекулы (безразлично, одинаковые или нет), то такая реакция называется бимолекулярной. Встречаются также тримолекулярные реакции. Реакции более высокой степени молекулярности крайне редки из–за малой вероятности одновременного столкновения большого числа молекул. Поэтому большинство реакций протекают в несколько элементарных, простых стадий, в которых участвует небольшое число молекул.
Так, например, рассмотренная выше реакция
протекает по следующему механизму:
первая стадия
вторая стадия (медленная)
третья стадия
Определить такие стадии – значит определить механизм, или путь реакции.
Скорость всей реакции определяется скоростью её наиболее медленной стадии, которая и определяет механизм.
Поэтому закон действующих масс справедлив только для таких элементарных стадий.
Молекулярность реакции легко определить в случае простых реакций, протекающих в одну стадию. В большинстве же случаев довольно трудно найти молекулярность реакции.
Поэтому вводится понятие порядка реакции, который можно найти из кинетических уравнений, полученных экспериментально.
Порядок реакции по данному веществу равен степени, в которой концентрация данного вещества входит в уравнение скорости реакции. Сумма показателей степеней, в которых концентрация всех исходных веществ входит уравнение скорости реакции, равна порядку реакции в целом. Порядок химической реакции по веществу совпадает со стехиометрическим коэффициентом реакции лишь в очень простых реакциях, например в реакции синтеза йодистого водорода:
H2 + I2 ® 2HI.
Порядок этой реакции по водороду (первый) и йоду (первый) равны стехиометрическими коэффициентами, а общий порядок реакции (второй) равен сумме стехиометрических коэффициентов в уравнении скорости реакции
В подавляющем большинстве случаев порядок реакции по веществу отличается от стехиометрических коэффициентов уравнения реакции для этого вещества.
Соответственно общий порядок реакции обычно не равен сумме стехиометрических коэффициентов уравнения реакции.
Например, реакция
NO2 + CO ® CO2 + NO,
при температурах, меньших 298К, протекает по следующему механизму:
первая стадия процесса: NO2 + NO2 ® NO3 + NO
вторая стадия процесса: NO3 + CO ® CO2 + NO2,
причем лимитирующей, т.е. скорость определяющей стадией является первая стадия процесса:
NO2 + NO2 ® NO3 + NO
Тогда, согласно первому постулату химической кинетики, который утверждает, что скорость всей реакции равна скорости его самой медленной стадии, можно записать:
,
где - скорость первой стадии процесса.
Согласно второму постулату химической кинетики, который утверждает, что скорость элементарной (одностадийной) реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, получим зависимость скорости реакции
NO2 + CO ® CO2 + NO
от концентрации реагирующих веществ:
Обратите внимание, что скорость реакции
NO2 + CO ® CO2 + NO
не зависит от концентрации оксида углерода CO.
Уравнение, выражающее зависимость скорости реакции от концентрации каждого вещества, называют кинетическим уравнением реакции в дифференциальной форме.
К сожалению, кинетическое уравнение реакции может быть получено только при её экспериментальном изучении и не может быть выведено из стехиометрического уравнения.
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!