Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Топ:
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Интересное:
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Дисциплины:
2017-11-22 | 349 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Цель: Научиться готовить растворы заданной процентной и молярной концентрации. Изучить комплексные соединения на примере соединений железа и меди.
Теоретические основы
Растворы
Растворы - гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов, состав которых может непрерывно меняться в определенных пределах. Компоненты растворов – растворитель и растворенные вещества. Растворитель – вещество, которое в чистом виде находится в том же агрегатном состоянии, что и образовавшийся раствор. Если до образования раствора оба вещества находились в одинаковом агрегатном состоянии, растворителем считается то вещество, которого в растворе содержится в большем количестве.
Растворение – физико-химический процесс. При физическом процессе происходит разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя (диффузия). Химический процесс – это взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества. В результате этого взаимодействия образуются сольваты. Если растворителем является вода, то образующиеся сольваты называются гидратами.
При упаривании водных растворов образуются кристаллогидраты – это кристаллические вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода (CuSO4*5Н2О) – пентагидрат сульфата меди (II); FeSO4*7Н2О – гептагидрат сульфата железа (II).
Содержание вещества в растворе может быть выражено в массовых долях растворенного вещества, в молях на литр раствора, в эквивалентах на литр раствора, в граммах или миллиграммах на миллилитр раствора.
Массовая доля растворенного вещества (ω) выражает в процентах отношение массы растворенного вещества (mр.в.) к общей массе раствора (mр-ра):
|
mр.в. * 100%
ω =
mр-ра
Растворы, концентрация которых выражается в массовых долях (%), относятся к приблизительным растворам. При приготовлении такого раствора твердое вещество взвешивают на технических весах, а жидкость отмеривается мерным цилиндром. Для приготовления раствора необходимо рассчитать массу растворенного вещества и объем растворителя.
Молярная концентрация раствора (С) – это отношение количества моль растворенного вещества (nр.в.) к объему раствора (Vр-ра) в литрах:
nр.в.
C =
Vр-ра
Растворы с молярной концентрацией являются точными растворами. Для их приготовления навеску вещества взвешивают на аналитических весах, а раствор готовят в мерной колбе.
Комплексные соединения
В результате взаимодействия некоторых простых бинарных соединений друг с другом образуются новые, более сложные соединения – комплексные:
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl.
Комплексные соединения при диссоциации образуют комплексные ионы, которые способны существовать в растворе как единое целое:
[Ag(NH3)2]Cl ↔ [Ag(NH3)2]+ + Cl-.
Для разрушения комплексного иона надо связать один из ионов внутренней сферы в осадок:
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3.
Комплексные соединения, как правило, образуют d-элементы (Ag+,Cu2+, Co3+, Fe3+, Fe2+ и др.). Комплексными могут быть соли (Na3[Co(NO2)6] - гексанитрокобальтат (III) натрия), кислоты (H2[PtCl6] – гексахлороплатинат (IV) водорода), основания ([Cu(NH3)4](OH)2 – гидроксид тетраамминмеди (II)), а также нейтральные молекулы ([Fe(CO)5] – пентакарбонилжелезо.)
Комплексные соединения широко применяются для химического анализа, используются в медицинской практике. Сложные биологически важные вещества также являются комплексными соединениями.
Практическая часть
|
|
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!