Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Топ:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Интересное:
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Дисциплины:
2017-10-16 | 231 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Общие понятия об окислительно-
Восстановительных реакциях
Химические реакции классифицируются по различным признакам:
1) числу и составу исходных и образующихся веществ (реакции разложения, соединения, замещения, обмена);
2) тепловому эффекту (экзо - и эндотермические реакции);
3) изменению окислительного числа (О.Ч.) атомов, входящих в состав реагирующих веществ (окислительно-восстановительные реакции).
Большое значение в химической теории и практике имеют окислительно-восстановительные реакции. Они чрезвычайно распространены в природе (дыхание, усвоение двуокиси углерода растениями, гниение, коррозия металлов и др.) и играют важную роль в практической деятельности человека (извлечение металлов и неметаллов из руд, использование химических источников тока и борьба с коррозией, производство химических и других продуктов и т.д.).
Первоначально со времени Лавуазье окисление рассматривалось как реакция присоединения кислорода к какому-либо веществу. Противоположный процесс - отнятие кислорода от вещества - называли реакцией восстановления. Развитие электронной теории строения атомов и химической связи дало возможность широко обобщить представления об окислительно-восстановительных реакциях.
С современной точки зрения окислительно-восстановительными реакциями называются такие, в которых происходит переход электронов от одних реагирующих атомов к другим, что сопровождается соответствующим изменением степени их окисления.
Под степенью окисления элемента в соединении понимают условный заряд иона, вычисленный из предположения, что электронные пары полностью смещены к наиболее электроотрицательному элементу. Числовое выражение степени окисления называется окислительным числом (О.Ч.).
|
Окислительные числа атомов могут иметь положительное значение (определяемое числом смещенных от атома данного элемента электронных пар), отрицательное (определяемое числом притянутых электронных пар) и нулевое (смещение электронных пар не происходит).
Окислительное число может быть определено для каждого атома в любом веществе, для чего нужно руководствоваться следующими правилами:
1. В любых элементарных веществах О.Ч. равно нулю.
2. О.Ч. элементарных ионов в веществах равны электрическим зарядам этих ионов.
3. Алгебраическая сумма окислительных чисел всех атомов любого соединения равна нулю. Например, в соединениях Na2S, Na2SO3 и Na2SO4 О.Ч. серы соответственно равно -2, +4, +6.
4. Щелочные металлы в соединении всегда имеют постоянное О.Ч. (+1), щелочно-земельные - +2. Окислительное число кислорода в соединении равно -2 (за исключением пероксидов, где О.Ч. кислорода равно -1, фторида кислорода OF2, где
ОЧ равно +2). Водород имеет О.Ч. равное +1, кроме солеобразующих гидридов, в которых у водорода О.Ч. равно -1, например, в NaH.
Формально можно считать, что окислительное число равно валентности иона, если принять, что все связи в молекуле носят ионный характер. Однако следует помнить, что ОЧ и валентность понятия не тождественные. Так, в молекулах Н2 и Сl2 ОЧ равно 0, а ковалентность равна 1 (один непарный электрон участвует в образовании связи - одной ковалентной пары). В углеводородах О.Ч. углерода равно 0, например в СН2О,
поскольку нет смещения электронных пар. Однако ковалентность равна 4, так как в образовании связей участвуют 4 электронных пары.
Процесс отдачи атомом электронов (или оттягивание от него электронных пар более электроотрицательным элементом), сопровождающийся повышением его О.Ч., называется окислением. Процесс присоединения атомом электронов (или притягивания электронных пар) называется восстановлением. У восстанавливающего элемента О.Ч. понижается.
|
Вещество, в состав которого входит восстанавливающий элемент, называется окислителем. Принимая электроны от другого элемента, восстанавливающийся элемент при этом окисляет его. Вещество, содержащее окисляющий элемент, называется восстановителем. Реакция окисления неотделима от реакции восстановления и каждая из них составляет одну из двух неразрывно связанных сторон единого процесса окисления - восстановления.
Так, например, в результате взаимодействия алюминия с бромом происходит окисление алюминия
2 Аl0 + 3 Вr20 = 2 Аl+3Вr3- 1 при этом алюминий отдает электроны и является восстановителем, бром присоединяет электроны и является окислителем.
2 | Аl - 3 = Аl3+ - процесс окисления
3 | Вr2 + 2 = 2 Вr- - процесс восстановления.
|
|
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!