V2: 01. Химическая термодинамика — КиберПедия 

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...

V2: 01. Химическая термодинамика

2017-09-28 695
V2: 01. Химическая термодинамика 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

I: 01.01;

S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ### (с точностью до 0.1)
H2S (г) + 1,5 O2 (г) ® H2O (г) + SO2 (г)

+: –517*7

 

I: 01.02;

S: При протекании химического процесса

H2S (г) + 1,5 O2 (г) ® H2O (г) + SO2 (г) энтропия:

+: уменьшается

-: увеличивается

-: не изменяется

-: сначала уменьшается, затем увеличивается

 

I: 01.03;

S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ###
NH3(г) + HCl(г) ® NH4Cl(т) (с точностью до1)

-: 187

+: –175

-: –187

-: 175

 

 

I: 01.04;

S: Для процесса: NH3(г) + HCl(г) ® NH4Cl(т), величина D S 0298(Дж/К)(стандартные условия) равна ###

+: –284

 

I: 01.05;

S: В соответствии с термохимическим уравнением

NH3(г) + HCl(г) ® NH4Cl(т), D H 0298= -175 кДж,

При взаимодействии ½ моль HCl выделяется ###кДж теплоты(с точностью до 0.1)

 

+: -87,5

 

I: 01.06;

S: Процесс описывается химическим уравнением

NH3(г) + HCl(г) ® NH4Cl(т). (D H 0298= -175 кДж; D S 0298=-284 Дж/К)

Возможно ли его самопроизвольное протекание при 400К

 

+: –61,4; возможно;

-: 79,75; возможно;

-: 61,4; невозможно.

-: 79,75; невозможно

 

I: 01.07;

S: При протекании химического процесса

CaCO3(т) ® CaO(т) + CO2(г) энтропия

+: уменьшается

-: увеличивается

-: не изменяется

-: сначала уменьшается, затем увеличивается

 

I: 01.08;

S: Для процесса: CaCO3(т) ® CaO(т) + CO2(г), величина D S 0298(Дж/К)(стандартные условия) равна ###(с точностью до 0.1)
+: 164*

I: 01.09;

S: В соответствии с термохимическим уравнением

CaCO3(т) ® CaO(т) + CO2(г), D H 0298= 177 кДж,

При образовании 2 моль CO2 поглощается ###кДж теплоты(с точностью до 1)

 

+: 354

 

I: 01.10;

S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ### (с точностью до 1)

C2H4(г) + H2O (г) ® C2H5OH (ж)

+: –87

 

I: 01.11;

S: При протекании химического процесса

C2H4(г) + H2O (г) ® C2H5OH (ж) энтропия

+: уменьшается

-: увеличивается

-: не изменяется

-: сначала уменьшается, затем увеличивается

 

I: 01.12;

S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ### (с точностью до 0.1)
SO2 (г) +2 H2S(г) = 2 Н2О(ж) + 3 S(к)

+: -232*7

 

I: 01.13;

S: Изменение свободной энергии Гиббса можно вычислить по формуле ###:

+:

-:

-:

-:

 

I: 01.14;

S:Тепловойэффект процесса при постоянном давлении равен###

-: изменению энтропии

+: изменению энтальпии

-: изменению внутренней энергии

-: изменению свободной энергии

 

I: 01.15;

S: Тепловой эффект процесса при постоянном объеме равен ###

-: изменению энтропии

-: изменению энтальпии

+: изменению внутренней энергии

-: изменению свободной энергии

 

I: 01.16;

S:Критерием самопроизвольного протекания процесса является ###:

-: изменение энтропии

-: изменение энтальпии

-: изменение внутренней энергии

+: изменение энергии Гиббса

 

 

I: 01.17;

S:Математическое выражение первого начала термодинамики имеет вид ###:

+:

-:

-:

-:

 

I: 01.18;

S: Тепловой эффект химической реакции не зависит от ###:

-: природы реагирующих веществ

+: числа промежуточных стадий реакции

-: температуры

-: зависит от всех перечисленных факторов

 

I: 01.19;

S:Процесс, идущий с выделением теплоты, называется ###:

-: эндотермическим

+: экзотермическим

-: атермическим

-: изотермическим

 

I: 01.20;

S:Процесс, идущий с поглощением теплоты, называется ###

+: эндотермическим

-: экзотермическим

-: атермическим

-: изотермическим

 

I: 01.21;

S:Процесс, протекающий при постоянном давления, для которого DH>0, называется ###

+: эндотермическим

-: экзотермическим

-: атермическим

- изотермическим

 

I: 01.22;

S:Процесс, протекающий при постоянном давления, для которого DH<0, называется###

-: эндотермическим

+: экзотермическим

-: атермическим

-: изотермическим

 

I: 01.23;

S:Процесс плавления вещества сопровождается###:

+: ростом энтропии

-: уменьшением энтропии

-: энтропия не изменяется

-: энтропия изменяется неоднозначно

 

I: 01.24;

S:Процесс кристаллизации вещества сопровождается ###

-: ростом энтропии

+: уменьшением энтропии

-: энтропия не изменяется

-: энтропия изменяется неоднозначно

 

I: 01.25;

S:Процесс кипения вещества сопровождается ###

+: ростом энтропии

-: уменьшением энтропии

- энтропия не изменяется

-: энтропия изменяется неоднозначно

 

I: 01.26;

S:Процесс, протекающий при постоянном давления, для которого DH=0, называется ###

-: эндотермическим

-: экзотермическим

-: атермическим

+: изотермическим

 

I: 01.27;

S:Процесс плавления вещества сопровождается ###

+: ростом энтальпии

-: уменьшением энтальпии

-: энтальпия не изменяется

-: энтальпия изменяется неоднозначно

 

I: 01.28;

S:Процесс кристаллизации вещества сопровождается ###

-: ростом энтальпии

+: уменьшением энтальпии

-: энтальпия не изменяется

-: энтальпия изменяется неоднозначно

 

I: 01.29;

S:Процесс кипения вещества сопровождается ###

+: ростом энтальпии

-: уменьшением энтальпии

-: энтальпия не изменяется

-: энтальпия изменяется неоднозначно

 

I: 01.30;

S: При протекании химического процесса энтропия
2NO (г) + O2 (г) ® 2NO2 (г).

+: уменьшается

-: увеличивается

-: не изменяется

-: сначала уменьшается, затем увеличивается

 

I: 01.31;

S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ### (с точностью до 0.1)
CH3OH (ж) + 1,5O2 (г) ® CO2 (г) + 2H2O (ж)

+: -726*5

 

I: 01.32;

S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ### (с точностью до 0.1)
2SO2 (г) + O2 (г) ® 2SO3 (г)

+: -284*2

 

I: 01.33;

S: Процесс описывается химическим уравнением

2SO2 (г) + O2 (г) ® 2SO3 (г) (D H 0298 = -284.2 кДж; D S 0298= - 457.2Дж/К)

Возможно ли его самопроизвольное протекание при 700К

+: –107,7; возможно;

-: 107,7; возможно;

-: 107,7; невозможно.

-: -107,7; невозможно

 

I: 01.34;

S: При протекании химического процесса энтропия
ZnO (т) + C (т) ® Zn (т) + CO (г)

-: уменьшается

+: увеличивается

-: не изменяется

-: сначала уменьшается, затем увеличивается

 

I: 01.35;

S: Для процесса: CO2 (г) + 4H2 (г) ® CH4 (г) + 2H2O (ж), величина D S 0298(Дж/К)(стандартные условия) равна ###(с точностью до 0.1)

 

+: -409*3

 

 

I: 01.36;

S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ### (с точностью до 0.1)
4 HCl (г) + O2(г) ® 2H2O (г) + 2Сl2 (г)

+: -116*4

 

I: 01.37;

S: При протекании химического процесса энтропия
4HCl (г) + O2(г) ® 2H2O (г) + 2Сl2 (г).

+: уменьшается

-: увеличивается

-: не изменяется

-: сначала уменьшается, затем увеличивается

V2: 02. Химическая кинетика

I: 02.01;

S: При уменьшении объема системы в 3 раза скорость прямой реакции,
N2(г)+3Н2(г) 2NН3(г) ###

-: уменьшится в 27 раз

+: возрастет в 81 раз

-: уменьшится в 81 раз

-: возрастет в 27 раз

 

I: 02.02;

S: При повышении температуры на 300 (g=3) скорость реакции увеличится###

-: в 9 раз

+: в 27 раз

-: в 81 раз

-: в 3 раза

 

I: 02.03;

S: Равновесие реакции 2H2(г)+O2(г) 2H2O(г); DH<0 смещается влево при:

-: понижении температуры

-: увеличении давления

-: уменьшении концентрации H2O

+: повышении температуры

 

I: 02.04;

S: Добавление катализатора смещает равновесие химической реакции ###

-: в сторону продуктов

-: в сторону исходных веществ

+: не влияет на положение равновесия

-: влияет неоднозначно

 

I: 02.05;

S: Равновесие реакции CaCO3(т) CaO(т)+CO2(г) при повышении давления сместится###

+:влево

 

I: 02.06;

S: При увеличении давления в системе в 2 раза скорость прямой реакции (при условии ее элементарности) CO(г)+2Н2(г) CH3OH(ж) ###

-: уменьшится в 4 раза

-: увеличится в 4 раза

+: увеличится в 8 раз.

-: уменьшится в 8 раз

 

I: 02.07;

S: При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции С(т)+2H2(г) СH4(г) возрастет в ### раза

+: 4

 

I: 02.08;

S: Добавление катализатора ### энергию активации химической реакции

-: увеличивает

+: уменьшает

-: не влияет

-: делает равной нулю

 

I: 02.09;

S:Математическое выражение для константы равновесия гетерогенной химической реакции 2NaHCO3 (кр.) = Na2CO3 (кр.) + H2O (г.) + CO2 (г.) имеет вид

-:

-:

-:

+:

 

 

I:02.10;

S: При увеличении давления в системе H2 (г) + I2 (г) Û 2HI (г), DH°<0 равновесие смещается###

-: в сторону продуктов

-: в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

+: положение равновесия не изменяется

 

I: 02.11;

S: При повышении температуры на ### скорость реакции возросла в 8 раз (g=2)

+: 300

 

I: 02.12;

S: При понижении температуры на ###, скорость химической реакции уменьшается в 125 раз, g=5

+: 300

 

I: 02.13;

S:При увеличении давления в системе 3H2 (г) + N2 (г) Û 2NH3 (г) равновесие смещается

+: в сторону продуктов

-: в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

-: положение равновесия не изменяется

 

I: 02.14;

S: Скорость реакции СО2(г)+C(т) 2CO(г) возрастает в 3 раза при увеличении концентрации углекислого газа###

+: в 3 раза

 

I: 02.15;

S: Равновесие реакции 2NO(г)+O2(г) 2NO2(г); DH<0

смещается влево при:

-: увеличении давления

+: повышении температуры

-: понижении температуры

-: увеличении концентрации NO

 

I: 02.16;

S: При увеличении температуры в системе 3H2 (г) + N2 (г) Û 2NH3 (г), DH°<0 равновесие смещается:

-: в сторону продуктов

+: в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

-: положение равновесия не изменяется

 

 

I: 02.17;

S:При повышении температуры равновесие смещается в сторону###

 

-: экзотермической реакции

+: эндотермической реакции

-: увеличения объема

-: уменьшения объема

 

I: 02.18;

S: При понижении температуры равновесие смещается в сторону###

 

+: экзотермической реакции

-: эндотермической реакции

-: увеличения объема

-: уменьшения объема

 

I: 02.19;

S:При понижении давления равновесие смещается в сторону…

 

-: экзотермической реакции

-: эндотермической реакции

+: увеличения объема

-: уменьшения объема

 

 

I: 02.20;

S: При повышении давления равновесие смещается в сторону…

 

-: экзотермической реакции

-: эндотермической реакции

-: увеличения объема

+: уменьшения объема

 

 

I: 02.21;

S: При добавлении в реакционную смесь продуктов реакции равновесие смещается…

 

-: в сторону продуктов

+:в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

-: положение равновесия не изменяется

 

 

I: 02.22;

S: При добавлении в реакционную смесь исходных веществ равновесие смещается…

 

+: в сторону продуктов

-: в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

-: положение равновесия не изменяется

 

 

I: 02.23;

S: Равновесие реакции 2H2(г)+O2(г) 2H2O(г); DH<0 смещается влево при:

-: понижении температуры

+: увеличении давления

-: уменьшении давления

-:увеличении концентрации O2

 

I: 02.24;

S:Математическое выражение для константы равновесия химической реакции

2H2 (г) + CO (г.) Û CH3OH (г.) имеет вид:

-:

-:

+:

-:

 

I: 02.25;

S: Математическое выражение для константы равновесия химической реакции
3H2 (г) + N2 (г.) Û 2NH3 (г.) имеет вид:

-:

+:

-:

-:

 

I: 02.26;

S: В какую сторону сместится равновесие реакции CaCO3(т) CaO(т)+CO2(г) при повышении давления?
-: вправо

+: влево

-:не сместится

-: недостаточно данных для ответа

 

I: 02.27;

S: Равновесие реакции 4HCl(г)+O2(г) 2H2O(г)+2Cl2(г); DH>0 смещается вправо при:

-: увеличении объема

+: уменьшении объема

-: понижении температуры

-: увеличении концентрации H2O

 

 

I: 02.28;

S: Равновесие реакции Fe3O4(т)+4CO(г) 3Fe(т) +4CO2(г); DH<0 смещается влево при:

-: понижении температуры

+: повышении температуры

-: уменьшении давления

-: увеличении давления

 

 

I: 02.29;

S: При увеличении концентрации водорода в ###раз скорость реакции

N2(г)+3Н2(г) 2NН3(г) возросла в 216 раз

+: 6

 

I: 02.30;

S: При увеличении температуры от 270 до 470 скорость реакции возрастет в ### раз (g=3)

+: 9

-: 27

-: 81

-: 16

 

 

I: 02.31;

S Равновесие реакции H2(г)+S(т) H2S(г); DH>0 смещается влево при:

-: увеличении температуры

-: уменьшении давления

+: увеличении концентрации H2S

-: увеличении концентрации H2

 

I: 02.32;

S: Cкорость прямой реакции N2(г)+3Н2(г) 2NН3(г) возросла в 256 раз при увеличении давления в###раза

+: 4

 

 

I: 02.33;

S: Cкорость реакции 2SO2(г)+O2(г) 2SO3(г) возросла в 100 раз при увеличении концентрацию диоксида серы в### раз

+: 10

 

 


Поделиться с друзьями:

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...

Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...

Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.125 с.