Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Топ:
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Интересное:
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Дисциплины:
2017-09-28 | 695 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
I: 01.01;
S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ### (с точностью до 0.1)
H2S (г) + 1,5 O2 (г) ® H2O (г) + SO2 (г)
+: –517*7
I: 01.02;
S: При протекании химического процесса
H2S (г) + 1,5 O2 (г) ® H2O (г) + SO2 (г) энтропия:
+: уменьшается
-: увеличивается
-: не изменяется
-: сначала уменьшается, затем увеличивается
I: 01.03;
S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ###
NH3(г) + HCl(г) ® NH4Cl(т) (с точностью до1)
-: 187
+: –175
-: –187
-: 175
I: 01.04;
S: Для процесса: NH3(г) + HCl(г) ® NH4Cl(т), величина D S 0298(Дж/К)(стандартные условия) равна ###
+: –284
I: 01.05;
S: В соответствии с термохимическим уравнением
NH3(г) + HCl(г) ® NH4Cl(т), D H 0298= -175 кДж,
При взаимодействии ½ моль HCl выделяется ###кДж теплоты(с точностью до 0.1)
+: -87,5
I: 01.06;
S: Процесс описывается химическим уравнением
NH3(г) + HCl(г) ® NH4Cl(т). (D H 0298= -175 кДж; D S 0298=-284 Дж/К)
Возможно ли его самопроизвольное протекание при 400К
+: –61,4; возможно;
-: 79,75; возможно;
-: 61,4; невозможно.
-: 79,75; невозможно
I: 01.07;
S: При протекании химического процесса
CaCO3(т) ® CaO(т) + CO2(г) энтропия
+: уменьшается
-: увеличивается
-: не изменяется
-: сначала уменьшается, затем увеличивается
I: 01.08;
S: Для процесса: CaCO3(т) ® CaO(т) + CO2(г), величина D S 0298(Дж/К)(стандартные условия) равна ###(с точностью до 0.1)
+: 164*
I: 01.09;
S: В соответствии с термохимическим уравнением
CaCO3(т) ® CaO(т) + CO2(г), D H 0298= 177 кДж,
При образовании 2 моль CO2 поглощается ###кДж теплоты(с точностью до 1)
+: 354
I: 01.10;
S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ### (с точностью до 1)
C2H4(г) + H2O (г) ® C2H5OH (ж)
+: –87
I: 01.11;
S: При протекании химического процесса
C2H4(г) + H2O (г) ® C2H5OH (ж) энтропия
|
+: уменьшается
-: увеличивается
-: не изменяется
-: сначала уменьшается, затем увеличивается
I: 01.12;
S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ### (с точностью до 0.1)
SO2 (г) +2 H2S(г) = 2 Н2О(ж) + 3 S(к)
+: -232*7
I: 01.13;
S: Изменение свободной энергии Гиббса можно вычислить по формуле ###:
+:
-:
-:
-:
I: 01.14;
S:Тепловойэффект процесса при постоянном давлении равен###
-: изменению энтропии
+: изменению энтальпии
-: изменению внутренней энергии
-: изменению свободной энергии
I: 01.15;
S: Тепловой эффект процесса при постоянном объеме равен ###
-: изменению энтропии
-: изменению энтальпии
+: изменению внутренней энергии
-: изменению свободной энергии
I: 01.16;
S:Критерием самопроизвольного протекания процесса является ###:
-: изменение энтропии
-: изменение энтальпии
-: изменение внутренней энергии
+: изменение энергии Гиббса
I: 01.17;
S:Математическое выражение первого начала термодинамики имеет вид ###:
+:
-:
-:
-:
I: 01.18;
S: Тепловой эффект химической реакции не зависит от ###:
-: природы реагирующих веществ
+: числа промежуточных стадий реакции
-: температуры
-: зависит от всех перечисленных факторов
I: 01.19;
S:Процесс, идущий с выделением теплоты, называется ###:
-: эндотермическим
+: экзотермическим
-: атермическим
-: изотермическим
I: 01.20;
S:Процесс, идущий с поглощением теплоты, называется ###
+: эндотермическим
-: экзотермическим
-: атермическим
-: изотермическим
I: 01.21;
S:Процесс, протекающий при постоянном давления, для которого DH>0, называется ###
+: эндотермическим
-: экзотермическим
-: атермическим
- изотермическим
I: 01.22;
S:Процесс, протекающий при постоянном давления, для которого DH<0, называется###
-: эндотермическим
+: экзотермическим
-: атермическим
-: изотермическим
I: 01.23;
S:Процесс плавления вещества сопровождается###:
+: ростом энтропии
-: уменьшением энтропии
-: энтропия не изменяется
-: энтропия изменяется неоднозначно
|
I: 01.24;
S:Процесс кристаллизации вещества сопровождается ###
-: ростом энтропии
+: уменьшением энтропии
-: энтропия не изменяется
-: энтропия изменяется неоднозначно
I: 01.25;
S:Процесс кипения вещества сопровождается ###
+: ростом энтропии
-: уменьшением энтропии
- энтропия не изменяется
-: энтропия изменяется неоднозначно
I: 01.26;
S:Процесс, протекающий при постоянном давления, для которого DH=0, называется ###
-: эндотермическим
-: экзотермическим
-: атермическим
+: изотермическим
I: 01.27;
S:Процесс плавления вещества сопровождается ###
+: ростом энтальпии
-: уменьшением энтальпии
-: энтальпия не изменяется
-: энтальпия изменяется неоднозначно
I: 01.28;
S:Процесс кристаллизации вещества сопровождается ###
-: ростом энтальпии
+: уменьшением энтальпии
-: энтальпия не изменяется
-: энтальпия изменяется неоднозначно
I: 01.29;
S:Процесс кипения вещества сопровождается ###
+: ростом энтальпии
-: уменьшением энтальпии
-: энтальпия не изменяется
-: энтальпия изменяется неоднозначно
I: 01.30;
S: При протекании химического процесса энтропия
2NO (г) + O2 (г) ® 2NO2 (г).
+: уменьшается
-: увеличивается
-: не изменяется
-: сначала уменьшается, затем увеличивается
I: 01.31;
S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ### (с точностью до 0.1)
CH3OH (ж) + 1,5O2 (г) ® CO2 (г) + 2H2O (ж)
+: -726*5
I: 01.32;
S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ### (с точностью до 0.1)
2SO2 (г) + O2 (г) ® 2SO3 (г)
+: -284*2
I: 01.33;
S: Процесс описывается химическим уравнением
2SO2 (г) + O2 (г) ® 2SO3 (г) (D H 0298 = -284.2 кДж; D S 0298= - 457.2Дж/К)
Возможно ли его самопроизвольное протекание при 700К
+: –107,7; возможно;
-: 107,7; возможно;
-: 107,7; невозможно.
-: -107,7; невозможно
I: 01.34;
S: При протекании химического процесса энтропия
ZnO (т) + C (т) ® Zn (т) + CO (г)
-: уменьшается
+: увеличивается
-: не изменяется
-: сначала уменьшается, затем увеличивается
I: 01.35;
S: Для процесса: CO2 (г) + 4H2 (г) ® CH4 (г) + 2H2O (ж), величина D S 0298(Дж/К)(стандартные условия) равна ###(с точностью до 0.1)
+: -409*3
I: 01.36;
S: Тепловой эффект химической реакции (D H 0298;кДж) в стандартных условиях равен ### (с точностью до 0.1)
4 HCl (г) + O2(г) ® 2H2O (г) + 2Сl2 (г)
+: -116*4
I: 01.37;
S: При протекании химического процесса энтропия
4HCl (г) + O2(г) ® 2H2O (г) + 2Сl2 (г).
|
+: уменьшается
-: увеличивается
-: не изменяется
-: сначала уменьшается, затем увеличивается
V2: 02. Химическая кинетика
I: 02.01;
S: При уменьшении объема системы в 3 раза скорость прямой реакции,
N2(г)+3Н2(г) 2NН3(г) ###
-: уменьшится в 27 раз
+: возрастет в 81 раз
-: уменьшится в 81 раз
-: возрастет в 27 раз
I: 02.02;
S: При повышении температуры на 300 (g=3) скорость реакции увеличится###
-: в 9 раз
+: в 27 раз
-: в 81 раз
-: в 3 раза
I: 02.03;
S: Равновесие реакции 2H2(г)+O2(г) 2H2O(г); DH<0 смещается влево при:
-: понижении температуры
-: увеличении давления
-: уменьшении концентрации H2O
+: повышении температуры
I: 02.04;
S: Добавление катализатора смещает равновесие химической реакции ###
-: в сторону продуктов
-: в сторону исходных веществ
+: не влияет на положение равновесия
-: влияет неоднозначно
I: 02.05;
S: Равновесие реакции CaCO3(т) CaO(т)+CO2(г) при повышении давления сместится###
+:влево
I: 02.06;
S: При увеличении давления в системе в 2 раза скорость прямой реакции (при условии ее элементарности) CO(г)+2Н2(г) CH3OH(ж) ###
-: уменьшится в 4 раза
-: увеличится в 4 раза
+: увеличится в 8 раз.
-: уменьшится в 8 раз
I: 02.07;
S: При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции С(т)+2H2(г) СH4(г) возрастет в ### раза
+: 4
I: 02.08;
S: Добавление катализатора ### энергию активации химической реакции
-: увеличивает
+: уменьшает
-: не влияет
-: делает равной нулю
I: 02.09;
S:Математическое выражение для константы равновесия гетерогенной химической реакции 2NaHCO3 (кр.) = Na2CO3 (кр.) + H2O (г.) + CO2 (г.) имеет вид
-:
-:
-:
+:
I:02.10;
S: При увеличении давления в системе H2 (г) + I2 (г) Û 2HI (г), DH°<0 равновесие смещается###
-: в сторону продуктов
-: в сторону исходных веществ
-: не достаточно данных для ответа
+: положение равновесия не изменяется
I: 02.11;
S: При повышении температуры на ### скорость реакции возросла в 8 раз (g=2)
+: 300
I: 02.12;
S: При понижении температуры на ###, скорость химической реакции уменьшается в 125 раз, g=5
+: 300
I: 02.13;
S:При увеличении давления в системе 3H2 (г) + N2 (г) Û 2NH3 (г) равновесие смещается
+: в сторону продуктов
-: в сторону исходных веществ
-: не достаточно данных для ответа
|
-: положение равновесия не изменяется
I: 02.14;
S: Скорость реакции СО2(г)+C(т) 2CO(г) возрастает в 3 раза при увеличении концентрации углекислого газа###
+: в 3 раза
I: 02.15;
S: Равновесие реакции 2NO(г)+O2(г) 2NO2(г); DH<0
смещается влево при:
-: увеличении давления
+: повышении температуры
-: понижении температуры
-: увеличении концентрации NO
I: 02.16;
S: При увеличении температуры в системе 3H2 (г) + N2 (г) Û 2NH3 (г), DH°<0 равновесие смещается:
-: в сторону продуктов
+: в сторону исходных веществ
-: не достаточно данных для ответа
-: положение равновесия не изменяется
I: 02.17;
S:При повышении температуры равновесие смещается в сторону###
-: экзотермической реакции
+: эндотермической реакции
-: увеличения объема
-: уменьшения объема
I: 02.18;
S: При понижении температуры равновесие смещается в сторону###
+: экзотермической реакции
-: эндотермической реакции
-: увеличения объема
-: уменьшения объема
I: 02.19;
S:При понижении давления равновесие смещается в сторону…
-: экзотермической реакции
-: эндотермической реакции
+: увеличения объема
-: уменьшения объема
I: 02.20;
S: При повышении давления равновесие смещается в сторону…
-: экзотермической реакции
-: эндотермической реакции
-: увеличения объема
+: уменьшения объема
I: 02.21;
S: При добавлении в реакционную смесь продуктов реакции равновесие смещается…
-: в сторону продуктов
+:в сторону исходных веществ
-: не достаточно данных для ответа
-: положение равновесия не изменяется
I: 02.22;
S: При добавлении в реакционную смесь исходных веществ равновесие смещается…
+: в сторону продуктов
-: в сторону исходных веществ
-: не достаточно данных для ответа
-: положение равновесия не изменяется
I: 02.23;
S: Равновесие реакции 2H2(г)+O2(г) 2H2O(г); DH<0 смещается влево при:
-: понижении температуры
+: увеличении давления
-: уменьшении давления
-:увеличении концентрации O2
I: 02.24;
S:Математическое выражение для константы равновесия химической реакции
2H2 (г) + CO (г.) Û CH3OH (г.) имеет вид:
-:
-:
+:
-:
I: 02.25;
S: Математическое выражение для константы равновесия химической реакции
3H2 (г) + N2 (г.) Û 2NH3 (г.) имеет вид:
-:
+:
-:
-:
I: 02.26;
S: В какую сторону сместится равновесие реакции CaCO3(т) CaO(т)+CO2(г) при повышении давления?
-: вправо
+: влево
-:не сместится
-: недостаточно данных для ответа
I: 02.27;
S: Равновесие реакции 4HCl(г)+O2(г) 2H2O(г)+2Cl2(г); DH>0 смещается вправо при:
-: увеличении объема
+: уменьшении объема
-: понижении температуры
-: увеличении концентрации H2O
I: 02.28;
S: Равновесие реакции Fe3O4(т)+4CO(г) 3Fe(т) +4CO2(г); DH<0 смещается влево при:
-: понижении температуры
|
+: повышении температуры
-: уменьшении давления
-: увеличении давления
I: 02.29;
S: При увеличении концентрации водорода в ###раз скорость реакции
N2(г)+3Н2(г) 2NН3(г) возросла в 216 раз
+: 6
I: 02.30;
S: При увеличении температуры от 270 до 470 скорость реакции возрастет в ### раз (g=3)
+: 9
-: 27
-: 81
-: 16
I: 02.31;
S Равновесие реакции H2(г)+S(т) H2S(г); DH>0 смещается влево при:
-: увеличении температуры
-: уменьшении давления
+: увеличении концентрации H2S
-: увеличении концентрации H2
I: 02.32;
S: Cкорость прямой реакции N2(г)+3Н2(г) 2NН3(г) возросла в 256 раз при увеличении давления в###раза
+: 4
I: 02.33;
S: Cкорость реакции 2SO2(г)+O2(г) 2SO3(г) возросла в 100 раз при увеличении концентрацию диоксида серы в### раз
+: 10
|
|
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!