Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Топ:
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Интересное:
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Дисциплины:
2017-09-10 | 506 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
V1 = (m • 40) + (k • 500) – х1(х2);
V2 = (14,5 x m) + (k x 500) + d - 200;
V` = V1 - V2;
где: V1 — потребность организма в воде в мл/24 ч,
V2 — расчет необходимого для введения количества воды в мл/24 ч,
V` — водный баланс за сутки,
m — масса в кг,
k — коэффициент температуры,
k — (t°C больного — 37);
k = 0 при t 37°C больного и ниже;
k = 1 при t 38°C больного и выше;
k = 2 при t 39°C больного и выше.
X1 = 300 (для взрослых) — количество эндогенной воды;
Х2 = 150 (для детей) — количество эндогенной воды;
d — диурез.
Если V` = 0— нулевой водный баланс,
V`> 0 — положительный водный баланс,
V`< 0 — отрицательный водный баланс.
РАСЧЕТ ДЕФИЦИТА ЭЛЕКТРОЛИТОВ И КОЛИЧЕСТВА РАСТВОРОВ, НЕОБХОДИМЫХ ДЛЯ ИХ КОРРЕКЦИИ
Для расчета дефицита электролитов и количества растворов, необходимых для их коррекции, нужно знать эквивалентные отношения наиболее значимых химических соединений:
Натрий
1 мэкв = 1 ммоль = 23,0 мг 1 г = 43,5 ммоль
Кальций
1 мэкв = 0,5 ммоль 1 ммоль = 40,0 мг 1 г = 25 ммоль
Хлор
1 мэкв = 1 ммоль = 35,5 мг 1 г = 28,2 ммоль
Калий
1 мэкв = 1 ммоль = 39,1 мг
1 г = 25,6 ммоль
Магний
1 мэкв = 0,5 ммоль
1 ммоль — 24,4 мг
1 г = 41 ммоль
Гидрокарбонат
1 мэкв = 1 ммоль = 61,0 мг 1 г = 16,4 ммоль
Натрия хлорид
1 г NaCl содержит 17,1 ммоль натрия и 17,1 ммоль хлора. 58 мг NaCl содержат 1 ммоль натрия и 1 ммоль хлора. 1 л 5,8% раствора NaCl содержит 1000 ммоль натрия и 1000 ммоль хлора.
1 г NaCl содержит 400 мг натрия и 600 мг хлора.
Калия хлорид
1 г КС1 содержит 13,4 ммоль калия и 13,4 ммоль хлора. 74,9 мг КС1 содержат 1 ммоль калия и 1 ммоль хлора. 1 л 7,49% раствора КС1 содержит 1000 ммоль калия и 1000 ммоль хлора.
1 г,КС1 содержит 520 мг калия и 480 мг хлора.
Натрия гидрокарбонат
1 г гидрокарбоната натрия (NaHCO3) содержит 11,9 ммоль натрия и 11,9 ммоль гидрокарбоната.
|
84 мг NaHCO3 содержат 1 ммоль натрия и 1 ммоль гидрокарбоната.
1 л 8,4% раствора NaHCO3, содержит 1000 ммоль натрия и 1000 ммоль гидрокарбоната.
Калия гидрокарбонат
1 г КНСО3 содержит 10 ммоль калия и 10 ммоль гидрокарбоната.
Натрия лактат
1 г NaCjHjO, содержит 8,9 ммоль натрия и 8,9 ммоль лактата.
Дефицит любого электролита в ммоль/л можно рассчитать по универсальной формуле: Дефицит электролита (Д) (ммоль/л) = (масса больного в кг) • 0,2 • (К, - K2)
Примечание. К1 — нормальное содержание анионов или катионов в плазме, в ммоль/л; К2 — содержание анионов или катионов в плазме больного, в ммоль/л.
Расчет количества раствора электролита (V) в мл, необходимого для введения с целью коррекции, производится по формуле:
V = А x Д (дефицит электролита в ммоль/л),
где А — коэффициент (количество данного раствора, содержащего 1 ммоль аниона или катиона):
3% раствор KCI —2,4 10% раствор СаС1 — 1,1
7,5% раствор КС1 —1,0 2% раствор НС1 — 1,82
10% раствор NaCl - 0,58 5% раствор NaHCO, - 1,67
5,8% раствор NaCl— 1,0 10% раствор Naлактат — 1,14
5% раствор NH4C1 - 1,08 25% раствор MgSO4 - 0,5
5,4 раствор NH4C1 - 1,0 0,85% раствор NaCl - 7,1
Пример. У больного массой 70 кг на фоне основного заболевания имеется выраженная гипокалиемия (калий плазмы 3,0 ммоль/л).
По вышеприведенной формуле определяем дефицит электролита:
Д (ммоль/л = 70 (масса больного в кг) • 0,2 • (5,0 — 3,0)
Дефицит калия плазмы у данного больного составляет 28 ммоль (1 ммоль = 39,1 мг (см. выше), следовательно, в граммах это будет равно 39,1 мг • 28 ммоль = 1,095 г).
Далее производим расчет количества раствора электролита (V) в мл, необходимого для введения с целью коррекции.
В качестве электролита используем 3% раствор K.CI (см. выше).
V = А x Д = 2,4-28 = 67,2 мл
Данный объем электролита (67,2 мл) нужно развести до 40 ммоль на литр 5-10% глюкозы и ввести внутривенно капельно в виде поляризующей смеси.
Учитывая, что скорость инфузии калия должна быть не более 20 ммоль/ч, определяем минимальную продолжительность введения 28 ммолей калия (67,2 мл 3% КС1), которая составит приблизительно 1,5 часа (90 мин.).
|
Существуют и другие расчетные формулы, позволяющие сразу определить необходимый объем стандартных растворов для коррекции нарушений электролитного обмена (А. П. Зильбер, 1982):
при внеклеточном дефиците калия:
3% КС1 (мл) = 0,5 • масса (кг) • (5 — К плазмы (пл.); при внутриклеточном дефиците калия:
3% KCI (мл) = масса (кг) • (115 - К эритроцитов (эр.); при внеклеточном дефиците кальция:
10% СаС12 (мл) = 0,11 • масса (кг) • (0,5 - Са пл.); при внутриклеточном дефиците кальция:
10% СаС12 (мл) = 0,22 • масса (кг) • (0,75 - Са эр.);
при внеклеточном дефиците натрия:
10% NaCl (мл) = 0,12-масса (кг) • (142 - Na пл.);
при внутриклеточном дефиците натрия:
10% NaCl (мл) = 0,23 • масса (кг) • (20 - Na эр.);
при внеклеточном дефиците магния:
25% MgSO4 (мл) = 0,05 • масса (кг) • (2,5 - Mg пл.);
при внутриклеточном дефиците магния:
25% MgSO4 (мл) = 0,1 -масса (кг) • (5,2 - Mg эр.).
Примечание.
Коррекцию дефицита электролитов следует начинать с того катиона или аниона, дефицит которого выражен меньше.
РАСЧЕТ ОСМОЛЯРНОСТИ ПЛАЗМЫ
Осмолярность плазмы определяется с помощью специальных лабораторных приборов, однако при их отсутствии данную величину нетрудно определить косвенным путем, зная концентрацию в ммолях натрия, глюкозы и мочевины в плазме крови.
Использование данной формулы оптимально при исходной гипергликемии и уремии.
Осмолярность плазмы (мосм/л) = Na (моль/л) -1,86 + глюкоза (ммоль/л) + мочевина (ммоль/л) + 10
Литература
1. Анестезиология и реаниматология. Практические занятия./ Под обшей ред. проф. Л. В. Усенко. — Киев: Вища школа. Головное изд-во, 1983. — 351 с.
|
|
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!