Формулы расчета водного баланса — КиберПедия 

Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...

Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...

Формулы расчета водного баланса

2017-09-10 506
Формулы расчета водного баланса 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

V1 = (m • 40) + (k • 500) – х12);

V2 = (14,5 x m) + (k x 500) + d - 200;

V` = V1 - V2;

где: V1 — потребность организма в воде в мл/24 ч,

V2 — расчет необходимого для введения количества воды в мл/24 ч,

V` — водный баланс за сутки,

m — масса в кг,

k — коэффициент температуры,

k — (t°C больного — 37);

k = 0 при t 37°C больного и ниже;

k = 1 при t 38°C больного и выше;

k = 2 при t 39°C больного и выше.

X1 = 300 (для взрослых) — количество эндогенной воды;

Х2 = 150 (для детей) — количество эндогенной воды;

d — диурез.

Если V` = 0— нулевой водный баланс,

V`> 0 — положительный водный баланс,

V`< 0 — отрицательный водный баланс.

РАСЧЕТ ДЕФИЦИТА ЭЛЕКТРОЛИТОВ И КОЛИЧЕСТВА РАСТВОРОВ, НЕОБХОДИМЫХ ДЛЯ ИХ КОРРЕКЦИИ

Для расчета дефицита электролитов и количества растворов, необходимых для их коррекции, нужно знать эквивалентные отно­шения наиболее значимых химических соединений:

Натрий

1 мэкв = 1 ммоль = 23,0 мг 1 г = 43,5 ммоль

Кальций

1 мэкв = 0,5 ммоль 1 ммоль = 40,0 мг 1 г = 25 ммоль

Хлор

1 мэкв = 1 ммоль = 35,5 мг 1 г = 28,2 ммоль

Калий

1 мэкв = 1 ммоль = 39,1 мг

1 г = 25,6 ммоль

Магний

1 мэкв = 0,5 ммоль

1 ммоль — 24,4 мг

1 г = 41 ммоль

Гидрокарбонат

1 мэкв = 1 ммоль = 61,0 мг 1 г = 16,4 ммоль

Натрия хлорид

1 г NaCl содержит 17,1 ммоль натрия и 17,1 ммоль хлора. 58 мг NaCl содержат 1 ммоль натрия и 1 ммоль хлора. 1 л 5,8% раствора NaCl содержит 1000 ммоль натрия и 1000 ммоль хлора.

1 г NaCl содержит 400 мг натрия и 600 мг хлора.

Калия хлорид

1 г КС1 содержит 13,4 ммоль калия и 13,4 ммоль хлора. 74,9 мг КС1 содержат 1 ммоль калия и 1 ммоль хлора. 1 л 7,49% раствора КС1 содержит 1000 ммоль калия и 1000 ммоль хлора.

1 г,КС1 содержит 520 мг калия и 480 мг хлора.

Натрия гидрокарбонат

1 г гидрокарбоната натрия (NaHCO3) содержит 11,9 ммоль на­трия и 11,9 ммоль гидрокарбоната.

84 мг NaHCO3 содержат 1 ммоль натрия и 1 ммоль гидрокарбоната.

1 л 8,4% раствора NaHCO3, содержит 1000 ммоль натрия и 1000 ммоль гидрокарбоната.

Калия гидрокарбонат

1 г КНСО3 содержит 10 ммоль калия и 10 ммоль гидрокарбоната.

Натрия лактат

1 г NaCjHjO, содержит 8,9 ммоль натрия и 8,9 ммоль лактата.

Дефицит любого электролита в ммоль/л можно рассчитать по универсальной формуле: Дефицит электролита (Д) (ммоль/л) = (масса больного в кг) • 0,2 • (К, - K2)

Примечание. К1 — нормальное содержание анионов или катионов в плазме, в ммоль/л; К2 — содержание анионов или катионов в плазме боль­ного, в ммоль/л.

Расчет количества раствора электролита (V) в мл, необходи­мого для введения с целью коррекции, производится по формуле:

V = А x Д (дефицит электролита в ммоль/л),

где А — коэффициент (количество данного раствора, содержащего 1 ммоль аниона или катиона):

3% раствор KCI —2,4 10% раствор СаС1 — 1,1

7,5% раствор КС1 —1,0 2% раствор НС1 — 1,82

10% раствор NaCl - 0,58 5% раствор NaHCO, - 1,67

5,8% раствор NaCl— 1,0 10% раствор Naлактат — 1,14

5% раствор NH4C1 - 1,08 25% раствор MgSO4 - 0,5

5,4 раствор NH4C1 - 1,0 0,85% раствор NaCl - 7,1

Пример. У больного массой 70 кг на фоне основного заболевания имеется выраженная гипокалиемия (калий плазмы 3,0 ммоль/л).

По выше­приведенной формуле определяем дефицит электролита:

Д (ммоль/л = 70 (масса больного в кг)0,2(5,03,0)

Дефицит калия плазмы у данного больного составляет 28 ммоль (1 ммоль = 39,1 мг (см. выше), следовательно, в граммах это будет равно 39,1 мг • 28 ммоль = 1,095 г).

Далее производим расчет количества раствора электролита (V) в мл, необходимого для введения с целью коррекции.

В качестве электролита используем 3% раствор K.CI (см. выше).

V = А x Д = 2,4-28 = 67,2 мл

Данный объем электролита (67,2 мл) нужно развести до 40 ммоль на литр 5-10% глюкозы и ввести внутривенно капельно в виде поляри­зующей смеси.

Учитывая, что скорость инфузии калия должна быть не более 20 ммоль/ч, определяем минимальную продолжительность введе­ния 28 ммолей калия (67,2 мл 3% КС1), которая составит приблизитель­но 1,5 часа (90 мин.).

Существуют и другие расчетные формулы, позволяющие сразу определить необходимый объем стандартных растворов для коррек­ции нарушений электролитного обмена (А. П. Зильбер, 1982):

при внеклеточном дефиците калия:

3% КС1 (мл) = 0,5масса (кг) • (5 — К плазмы (пл.); при внутриклеточном дефиците калия:

3% KCI (мл) = масса (кг) • (115 - К эритроцитов (эр.); при внеклеточном дефиците кальция:

10% СаС12 (мл) = 0,11 • масса (кг)(0,5 - Са пл.); при внутриклеточном дефиците кальция:

10% СаС12 (мл) = 0,22 • масса (кг) • (0,75 - Са эр.);

при внеклеточном дефиците натрия:

10% NaCl (мл) = 0,12-масса (кг) • (142 - Na пл.);

при внутриклеточном дефиците натрия:

10% NaCl (мл) = 0,23 • масса (кг) • (20 - Na эр.);

при внеклеточном дефиците магния:

25% MgSO4 (мл) = 0,05 • масса (кг) • (2,5 - Mg пл.);

при внутриклеточном дефиците магния:

25% MgSO4 (мл) = 0,1 -масса (кг) • (5,2 - Mg эр.).

 

Примечание.

Коррекцию дефицита электролитов следует начинать с того катиона или аниона, дефицит которого выражен меньше.

 

РАСЧЕТ ОСМОЛЯРНОСТИ ПЛАЗМЫ

Осмолярность плазмы определяется с помощью специальных лабораторных приборов, однако при их отсутствии данную величину нетрудно определить косвенным путем, зная концентрацию в ммолях натрия, глюкозы и мочевины в плазме крови.

Использование данной формулы оптимально при исходной гипергликемии и уремии.

Осмолярность плазмы (мосм/л) = Na (моль/л) -1,86 + глюкоза (ммоль/л) + мочевина (ммоль/л) + 10

 

Литература

1. Анестезиология и реаниматология. Практические занятия./ Под обшей ред. проф. Л. В. Усенко. — Киев: Вища школа. Головное изд-во, 1983. — 351 с.

 


Поделиться с друзьями:

Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...

Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...

Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.014 с.