Абсорбиця- поглощение поверхностью частиц из окружающей среды.

Свойства коллоидных растворов:

1) Золи обладают рядом специфических свойств, так, золи в зависимости от размеров частиц могут иметь различную окраску. Например, золи золота могут быть синими, фиолетовыми, вишнёвыми, рубиново-красными.

2) В отличии от истинных растворов для золей характерен эффект Тиндаля, т.е. рассеяние света коллоидными частицами. При пропускании через золь пучка света появляется светлый конус, видимый в затемнённом помещении. Так можно распознать, является данный раствор коллоидным или истинным.

3) Одно из важных свойств золей является то, что их частицы имеют электрические заряды одного знака. Благодаря этому они не соединяются в более крупные частицы и не осаждаются. При этом частицы одних золей имеют отрицательный заряд (металлов, кремниевой кислоты - силикагель), а других положительный (оксидов металлов). Возникновение заряда объясняется адсорбцией коллоидными частицами ионов из раствора.

Комплексные соединения.

Координационная теория Вернера. Центральный ион, лиганды, внутренняя и внешняя координационные сферы, координационное число. Диссоциация комплексных соединений, константа нестойкости. Классификация комплексных соединений, номенклатура.

Комплексные соединения - …

- наличие центрального иона;

- наличие донорно-акцепторной связи;

- устойчивость комплексного иона (как в кристалле, так и в растворе).

Координационная теория Вернера (1893г.).

1.«О наличии побочной валентности»: коль скоро насыщенные молекулы соединятся друг с другом, то у них появляется дополнительная валентность.

2. Полодение о координации: Атом стремится реализовать все свои соединительные способности (окружить себя другими частицами) – это свойство – координация.

Согласно теории Вернера есть какой-либо центральный атом, или ион (чаще всего он имеет + заряд) – комплексообразователь, который координирует вокруг себя другие частицы.

Лиганды – определённое число частиц (либо 0, либо + или – заряд - ионов или нейтральных молекул), которые прочно связаны с комплексообразователем.

Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю координационную сферу. Наиболее типичными комплексообразователями являются катионы d -элементов.

Внешняя координационная сфера – либо анион, либо катион.

Эти сферы вместе и образуют комплексное соединение.

Число лигандов, непосредственно связанных с комплексообразующим ионом, называется координационным числом.

КЧ – чётные значения (не больше 10!).

Между центральным атомом и лигандами донорно-акцепторная связь; между сферами – ионная. Дентантность – это количество донорных атомов, входящих в состав лигандов (неподелённые электронные пары): монодентантные (1 донорный атом) и полидентантные (более 1 донорного атома).

В состав комплексных солей входят сложные (комплексные) ионы (в формулах они заключаются в квадратные скобки), которые и отщепляются при диссоциации. В свою очередь сложные (комплексные) ионы в очень малой степени подвергаются дальнейшей диссоциации. Таким образом, комплексные соли при диссоциации сначала отщепляют комплексные ионы, которые затем подвергаются вторичной диссоциации как слабые электролиты.

Прочность комплексного иона характеризуется его константой диссоциации, называемой константой нестойкости. Чем меньше константа нестойкости, тем более устойчив комплексный ион.