Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Топ:
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
История развития методов оптимизации: теорема Куна-Таккера, метод Лагранжа, роль выпуклости в оптимизации...
Выпускная квалификационная работа: Основная часть ВКР, как правило, состоит из двух-трех глав, каждая из которых, в свою очередь...
Интересное:
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Дисциплины:
2017-06-29 | 339 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Реальные газы – газы, свойства которых зависят от взаимодействия молекул.
Уравнение состояния устанавливает связь между давлением P, объемом V, температурой Т и числом молей газа в состоянии равновесия. Уравнение состояния можно написать всегда, когда можно применять термодинамическое описание явлений. При этом реальные уравнения состояний реальных веществ могут быть крайне сложными.
PV= RT или PV=vRT
Эта связь может выражаться не только в форме уравнения, но также графически или в виде таблиц, которые часто используются, особенно для практических целей.
Уравнение Менделеева-Клайперона самое простое, надежное и известное уравнение состояния идеального газа.
PV= RT
Реальные газы описываются уравнение состояния идеального газа только приближенно, и отклонения от идеального поведения становится заметными при высоких давлениях и низких температурах, особенно когда газ близок к конденсации.
Ван-дер-ваальс дал функциональную интерпретацию внутреннего давления.
Согласно модели Ван-дер-ваальса, силы притяжения между молекулами (силы Ван-дер-ваальса) обратно пропорциональны шестой степени расстояния между ними, или второй степени объема, занимаемого газом. Считается также, что силы притяжения суммируются с внешним давлением.
С учетом этих соображений уравнение состояния идеального газа преобразуется в уравнение Ван-дер-ваальса. (V-vb)(P+ )=vRT
постоянная b учитывает собственный мольный объем молекул.
Или для одного моля ( -b)(P+ )=vRT
Vm –молярный объем
Т – абсолютная температура
v – количество молей(количество вещества)
Уравнение Ван-дер-Ваальса— уравнение, связывающее основные термодинамические величины в модели газа Ван-дер-Ваальса 28.Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Внутренняя энергия Ван-дер-Ваальсового газа.
|
Реальные газы. Как известно, уравнение состояния устанавливает связь между давлением Р, объемом V, температурой T и числом молей газа в состоянии равновесия. или .Эта связь может выражаться не только в форме уравнения, но также графически или в виде таблиц, которые часто используются, особенно для практических целей.
Уравнение Менделеева – Клапейрона - самое простое, надежное и известное уравнение состояния идеального газа.
Реальные газы описываются уравнением состояния идеального газа только приближенно, и отклонения от идеального поведения становятся заметными при высоких давлениях и низких температурах, особенно когда газ близок к конденсации.
Первая поправка в уравнении состояния идеального газа рассматривает собственный объем, занимаемый молекулами реального газа. В уравнении Дюпре (1864)
постоянная b учитывает собственный мольный объем молекул.
При понижении температуры межмолекулярное взаимодействие в реальных газах приводит к конденсации (образование жидкости).
Межмолекулярное притяжение эквивалентно существованию в газе некоторого внутреннего давления P* (иногда его называют статическим давлением). Изначально величина P* была учтена в общей форме в уравнении Гирна (1865)
Наибольшее распространение вследствие простоты и физической наглядности получило уравнение Ван-дер-Ваальса (1873) .
Ван-дер-Ваальс дал функциональную интерпретацию внутреннего давления. Согласно модели Ван-дер-Ваальса, силы притяжения между молекулами (силы Ван-дер-Ваальса) обратно пропорциональны шестой степени расстояния между ними, или второй степени объема, занимаемого газом. Считается также, что силы притяжения суммируются с внешним давлением.
С учетом этих соображений уравнение состояния идеального газа преобразуется в уравнение Ван-дер-Ваальса:
или для одного моля
Реальные газы – газы, свойства которых зависят от взаимодействия молекул.
В обычных условиях, когда средняя потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия много меньше средней кинетической энергии молекул, свойства реальных и идеальных газов отличаются незначительно.
Поведение этих газов резко различно при высоких давлениях и низких температурах, когда начинают проявляться квантовые эффекты.
|
|
|
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!