Восстановление перманганата калия в нейтральной среде — КиберПедия


Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...

Восстановление перманганата калия в нейтральной среде



KMnO4+Na2SO3 + Н2О →MnO2 + Na2SO4 +…

Ионное уравнение:

MnO4 + SO32− + Н2О → MnO2+ SO42− +…

С.О. меняются у марганца и серы.

Частичные уравнения:

2│MnO4 +2 Н2О +3 ē =MnO2+ 4ОНвосстановление (окислитель)

3│SO32− + Н2О -2 ē = SO42− + 2Н+окисление (восстановитель)

После суммирования:

2MnO4+4 Н2О +3SO32− +3Н2О= 2MnO2+ 8ОН+3SO42−+ 6Н+

Для баланса атомов в ионно-электронные уравнения добавляем молекулы воды, в первом, чтобы убрать избыток кислорода, а во втором, восполнить недостаток кислорода.

Преобразуя полученное уравнение, получим:

2MnO4+3SO32− +7Н2О= 2MnO2+ 2ОН-+3SO42−+ 6 Н2О

Далее сократим в обеих частях уравнения на 6 молекул воды и запишем полученное уравнение в молекулярном виде:

2KMnO4+3Na2SO3 + Н2О = 2MnO2 + 3Na2SO4 +2КОН

Обобщая все сказанное, составим таблицу в соответствии с правилом стяжения в кислой, щелочной и нейтральной средах.

 

Наличие «О» Кислая среда (Н+) Нейтральная среда (Н2О) Щелочная среда (ОН-)
Избыток «О» ++ «О»=Н2О Н2О+«О»=2ОН Н2О+«О»=2ОН
Недостаток «О» Н2О = 2Н++ «О» Н2О = 2Н++ «О» 2ОН = Н2О

 

 

Контрольные вопросы:

181. Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, NO, HNO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Cu + HNO3 →NO + Cu(NO3)2 + H2O

182. Реакции выражаются схемами:

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Na2SO4 + C → Na2S + CO

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

183. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

N+2→ N+5; Cl0→ Cl-1; C0→ C+4

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O

184. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

H2SO3 + HClO3→ H2SO4 + HCl

185. Исходя из степени окисления серы в соединениях H2SO4, H2S, SO2, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?



На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

AgCl + H2SO4 + Zn → Ag + HCl + ZnSO4

186. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

N-3→N+3; S-2→S+6; Mn+4→Mn+7.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

187. Реакции выражаются схемами:

Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

188. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами : а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO4; в) HNO3 и H2S ? Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Cl2 + H2S + H2O ®HCl + H2SO4

H2SO4 + NaBr → Br2 + SO2 + Na2SO4 + H2O

189. Реакции выражаются схемами:

Cl2 + H2S + H2O ®HCl + H2SO4

K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

190. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

Mn+2→Mn+7; O0→O-2; Ag+1→ Ag0

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Cl2 + H2S + H2O ®HCl + H2SO4

191. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O

192. Реакции выражаются схемами:

Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O +NO

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.



193. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) KMnO4 и Na2SO3; б) Br2 и HNO3; в) CrO3 и KClO3? Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

HCl + KClO3®KCl + H2O + Cl2

194. Реакции выражаются схемами:

PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

195.Реакции выражаются схемами:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

CrCl2 + O2 + HCl → CrCl3 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

S-2→ S+6; Cl-1→ Cl+5; Cu0→ Cu+2

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

197.Реакции выражаются схемами:

FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3

KNO3 → KNO2 + O2

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

198. Реакции выражаются схемами:

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + CO + P

Cl2 + KOH → KClO + KCl + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

199. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

200.Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

Cl0→ Cl-1; C0 → C-4; S-2 → S+6

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

F2 + H2O®HF + O2

 






Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...





© cyberpedia.su 2017-2020 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.01 с.