Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов — КиберПедия


Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов



Отчет

 

Выполнил студент…………..…………………….

фамилия, инициалы

Группа №……….

Цель работы:……………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

 

1. Реакции обмена, сопровождающиеся выделением газа.

 

Опыт 1.1. Взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой.

Наблюдения.………………………………………………………………………….

Уравнение реакции.………………………………………………………………….

…………………………………………………………………....................................

…………………………………………………………………………………………

Объяснение.………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………

Опыт 1.2. Взаимодействие карбоната кальция с серной кислотой.

Наблюдения.………………………………………………………………………….

Уравнение реакции.………………………………………………………………….

…………………………………………………………………....................................

…………………………………………………………………………………………

Объяснение.…………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………

Вывод…………………………………………………………………………………

 

2. Реакции ионного обмена с образованием слабого электролита.

 

Опыт 2.1. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой.

Наблюдения………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………

Уравнение реакции…………………………………………………………………..

……………………..…………………………………………………………………..

……………………..…………………………………………………………………..

Объяснение…………………………………………………………………………....………………………………………………………………………………………..

Вывод…………………………………………………………………………………

 

 

3. Реакции ионного обмена, сопровождающиеся образованием осадка.

Опыт 3.1 …………………………………………..………………………………… ..……………..………………………………………………………………………..

Наблюдения……………………………………………………………………….…

Уравнение реакции………………………………………………………………….

…………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………..

Объяснение…………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………...



Опыт 3.2………………………………………………………………………………

.………………………………………………………………………………………..

Наблюдения………………………………………………………………………..…

Уравнение реакции…………………………………………………………………..

…………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………… Объяснение…………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………

Опыт 3.3………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

Наблюдения…………………………………………………………………………..

Уравнение реакции…………………………………………………………………..

…………………….…………………………………………………………………...

……………………..…………………………………………………………………..

Объяснение………………………………………………………………………...……………………………………………………………………………………………

Вывод…………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

 

По результатам работы сделайте общий вывод о том, при каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца (необратимо)……………………..

………………………………………………………………………………………….

 

Лабораторная работа 4 Свойства кислот и оснований в свете теории электролитической диссоциации.

 

Цель работы

Осуществить реакции, подтверждающие химические свойства кислот и оснований и объяснить при помощи сокращенных ионных уравнений сущность этих реакций.

 

Пояснения к работе

 

Электролитической диссоциацией называют процесс распада электролитов на ионы в водных растворах или в расплавах. При диссоциации молекулы электролитов (кислот, солей, оснований) распадаются на положительно заряженные ионы, называемые катионами и отрицательно заряженные ионы, называемые анионами. Катионы и анионы в растворе химически связаны с молекулами воды – гидратированы, но для простоты написания уравнений электролитической диссоциации в них обычно гидратацию не показывают.

 

 

Кислоты.

Диссоциация кислот:

HCl H+ + Cl-

HNO3 H+ + NO3-

Диссоциация многоосновных кислот происходит ступенчато:



первая ступень H2S H+ + HS-

вторая ступень HS- H+ + S2-

Из уравнений диссоциации видно, что общим для всех кислот является присутствие в растворе катионов водорода(H+).

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода(H+).

Именно катионы водорода являются причиной общих свойств всех кислот: кислый вкус, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями.

 

 

Химические свойства кислот

1) Диссоциация

HCl = H+ + Cl-

 

 

2) Взаимодействие растворов кислот с металлами:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2#

2H+ + 2Cl- + Zn0 = Zn2+ + 2Cl- + H20#

2H+ + Zn0 = Zn2+ + H20#

 

3) Взаимодействие кислот с основными оксидами:

H2SO4 +MgO = MgSO4 + H2O

2H+ + SO42- +MgO = Mg2+ + SO42- + H2O

2H+ +MgO = Mg2+ + H2O

 

4) Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H+ + NO3- +Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O

H+ + OH- = H2O

 

Сокращенные ионные уравнения этих взаимодействий еще раз показывают, что именно катионы водорода (H+) участвуют в реакциях со стороны кислот.

Кислоты могут реагировать с солями, если образуется газ, осадок или слабый электролит (см. “Реакции ионного обмена”).

 

H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2# + H2O

+ + SO42- + 2K+ + CO32- = 2K+ + SO42- + CO2# + H2O

+ + CO32- = CO2# + H2O

 

H2SO4 + Ва(NO3)2 = ВаSO4$ + 2HNO3

+ + SO42- + Ba2+ + 2NO32- = BaSO4$ + 2H+ + 2NO32-

Ва2+ + SO42- = ВаSO4$

 

H2SO4 + 2NaF = Na2SO4 + 2HF

+ + SO42- + 2Na+ +2F- = 2Na+ + SO42- + 2HF

Н+ + F- = HF

 

 

Основания.

 

Диссоциация оснований:

NaOH D Na+ + OH-

KOH D K+ + OH-

Диссоциация многокислотных оснований происходит ступенчато:

первая ступень Ba(OH)2 D BaOH+ + OH-

вторая ступень BaOH+ D Ba+ + OH-

Из уравнений диссоциации видно, что общим для всех оснований является присутствие в растворе гидроксид-ионов(OH-).

Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы(OH-).

 

 

Именно гидроксид-ионы являются причиной общих свойств всех оснований:

изменение окраски индикаторов (для растворимых оснований – щелочей), взаимодействие с кислотными оксидами, с кислотами, с растворами солей.

 

 






Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...

Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...





© cyberpedia.su 2017-2020 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.009 с.