Кислотность и основность органических соединений

 

82. Кислоты Бренстеда – это частицы, являющиеся:

1) донорами пары электронов;

2) донорами протона;

3) акцепторами Н⁺;

4) акцепторами вакантной орбитали;

5) анионами неметаллов.

 

83. Основания Бренстеда – это частицы, являющиеся:

1) донорами Н⁺;

2) донорами пары электронов;

3) акцепторами Н⁺;

4) акцепторами пары электронов;

5) катионами металлов.

 

84. Кислоты Льюиса – это частицы, являющиеся:

1) донорами пары электронов;

2) донорами вакантной орбитали;

3) акцепторами Н⁺;

4) акцепторами пары электронов;

5) галогенид-ионами.

 

85. Основания Льюиса – это частицы, являющиеся:

1) донорами пары электронов;

2) акцепторами пары электронов;

3) акцепторами вакантной орбитали;

4) донорами вакантной орбитали;

5) анионами неметаллов.

 

86. Какие утверждения верны? Кислота – это:

1) акцептор пары электронов

2) донор протонов

3) акцептор протонов

4) донор пары электронов

5) донор гидроксид-аниона.

87. СН-кислотность убывает в ряду:

1) СН₂=СН₂ > СН₄ > СН≡СН

2) СН≡СН > СН₂=СН₂ > СН₄

3) СН₄ > СН≡СН > СН₂=СН₂

4) СН₄ > СН₂=СН₂ > СН≡СН

 

88. В молекуле ацетоуксусной кислоты наиболее сильно выражены СН-кислотные свойства у атома углерода под номером:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

 

89. Ослабление кислотности имеет место в ряду:

1) пропанол-1, пропандиол-1,2, пропантриол-1,2,3

2) пропантриол-1,2,3, пропандиол-1,2, пропанол-2

3) пропанол-1, пропанол-2, пропантриол-1,2,3

4) пропанол-2, пропанол-1, пропандиол-1,2.

 

90. Усиление кислотности происходит в ряду:

1) CH₃-CH₃, CH₃-OH, CH₃-SH

2) CH₃-NH₂, CH₃-CH₃, CH₃-SH

3) CH₃-OH, CH₃-SH, CH₃-NH₂

4) CH₃-OH, CH₃-NH₂, CH₃-CH_3.

 

91. Какие утверждения верны? Основание – это:

1) донор электронной пары для протона

2) донор вакантной орбитали

3) акцептор протона

4) акцептор электронов.

 

92. Увеличение основности имеет место в ряду:

1) диэтилсульфид, диэтиловый эфир, диэтиламин

2) диэтиловый эфир, диэтилсульфид, анилин

3) диэтилсульфид, диэтиловый эфир, аммиак

4) диэтилсульфид, диэтиламин, диэтиловый эфир.

 

93. В каком ряду соединения расположены в порядке увеличения основности?

1) метиламин, диметиламин, анилин

2) метиламин, анилин, диметиламин

3) анилин, метиламин, диметиламин

4) диметиламин, анилин, метиламин.

94. Образование водородных связей между молекулами имидазола обусловлено:

1) основностью пиррольного азота

2) кислотностью пиррольного азота

3) кислотностью пиридинового азота

4) основностью пиридинового азота.

 

95. Самой сильной кислотой из перечисленных ниже соединений является:

1) СН₃-СН₂-СООН;

2) СН₃-СООН;

3) НООС-СООН;

4) С₁₇Н₃₅СООН;

5) СН₃ОН.

 

96. Самой сильной кислотой из перечисленных ниже соединений является:

1) фенол;

2) глицерин;

3) этанол;

4) уксусная кислота;

5) хлоруксусная кислота.

 

97. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) бутанол-1;

2) пропанол-1;

3) этиленгликоль;

4) глицерин;

5) пропандиол –1,3.

 

98. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) СН₃-СН₂-SH;

2) СН₃-СН₂-ОH;

3) СН₃-СН₂-СН₂-ОН;

4) СН₃-СН₂-NH₂;

5) СН₃NH₂.

 

99. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) СН₃-СН₂-SH;

2) СН₃-СООH;

3) С₆Н₅ОН;

4) ClСН₂СООН;

5) Сl₃CCООН.

 

100. Самым сильным основанием из перечисленных соединений является:

1) СН₃-СН₂-SH;

2) С₂Н₅-О-С₂Н₅;

3) С₂Н₅-S-С₂Н₅;

4) С₂Н₅-NH-С₂Н₅;

5) С₆Н₅NH₂.

 

101. Самым сильным основанием из перечисленных соединений является:

1) CH₃-NH-CH₃;

2) C₆H₅NH₂;

3) CH₃NH₂;

4) NH₃;

5) СН₃ОСН₃.

 

102. Самым сильным основанием из перечисленных соединений является:

1) анилин;

2) дифениламин;

3) аммиак;

4) этиламин;

5) диэтиловый эфир.

 

103. В какой группе соединений кислотные свойства ослабевают слева направо:

1) СН₃-СООH; С₁₇Н₃₅СООН; НСООН; НООС-СООН;

2) НООС-СООН; С₁₇Н₃₅СООН; СН₃-СООH; НСООН;

3) ClСН₂СООН; СН₃-СООH; СН₃-СН₂-СООН; С₆Н₅ОН;

4) НООС-СООН; НООС-СН₂-СООН; СН₃-СН₂-СООН; С₁₇Н₃₅СООН;

5) СН₃ОН; С₆Н₅ОН; С₆Н₅SH; СН₃СООН.

 

104. В какой группе соединений кислотные свойства ослабевают слева направо:

1) НООС-СООН; СН₃-СН₂-СООН; С₆Н₅ОН;

2) СН₃-СН₂-SН; СН₃СООН; СН₃-СН₂-ОН;

3) СН₃-СООH; СН₃-СН₂-SН; СН₃-СН₂-ОН;

4) СН₃-СН₂-ОН; СН₃-СН₂-NН₂; СН₃-СН₂-SН;

5) С₆Н₅ОН; С₂Н₅ОН; С₂Н₅SH.

 

105. В какой группе соединений основные свойства усиливаются слева направо:

1) СН₃-S-CH₃; СН₃-О-CH₃; СН₃-NH-CH₃;

2) СН₃-NH-СН₃; СН₃-О-CH₃; СН₃-S-CH₃;

3) С₆Н₅NH₂; СН₃-NH₂; NH₃;

4) С₆Н₅ –NH-С₆Н₅; NH₃; СН₃-СН₂-NH₂

5) СН₃SH; СН₃SСН₃; С₂Н₅ОС₂Н₅.

 

106. Молекулы каких веществ могут выступать как p-основания:

1) СН₃-СН₃;

2) СН₂=СН₂;

3) НСºСН;

4) NH₃;

5) С₆Н₅СН=СН₂.

107. В молекуле валерьяновой кислоты свойства СН-кислотного центра наиболее выражены у:

1) первого атома углерода;

2) второго атома углерода;

3) третьего атома углерода;

4) четвертого атома углерода;

5) пятого атома углерода.

 

108. Из перечисленных соединений самой сильной СН - кислотой является:

1) СН₃-СН₃;

2) СН₂=СН₂;

3) НСºСН;

4) СН₂=СН-СН₃;

5) НСºС-СН₃.

 

109. В перечисленных молекулах NН–кислотный центр содержит:

1) пиридин;

2) пиррол;

3) имидазол;

4) пиримидин;

5) триметиламин.

 

110. Какие заместители, связанные непосредственно с бензольным кольцом анилина, усиливают его основные свойства:

1) - СН₃;

2) –NO₂;

3) –ОН;

4) –СООН;

5) -SO₃H.

 

111. Какие заместители, связанные непосредственно с бензольным кольцом фенола, усиливают его кислотные свойства:

1) –NO₂;

2) – SO₃H;

3) –СН₃;

4) –С₃Н₇

5) –F.

 

112. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) NH₄Cl + NaOH ® NaCl + H₂O + NH₃

2) NH₃ + (CH₃)₂NH₂Cl ® NH₄Cl + (CH₃)₂NH

3) CH₃NH₂ + C₆H₅NH₃Cl ® CH₃NH₃Cl + C₆H₅NH₂

4) C₆H₅NH_{2 +} HCl ® C₆H₅NH₃Cl

5) (С₆H₅)₂NH + NH₄Cl ® NH₃ + (С₆H₅)₂NH₂Cl

113. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) НСООН + СН₃ОNa ® НСООNа + СН₃ОН

2) НСООН + СН₃СООNа ® НСООNа + СН₃СООН

3) СН₃СН₂СООН + NаНСО₃ ® СН₃СН₂СООNа + Н₂СО₃

4) СН₃СН₂СООН + НСООNа ® СН₃СН₂СООNа + НСООН

5) СН₃СООNа + С₆Н₅ОН ® СН₃СООН + С₆Н₅ОNа

 

114. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) СН₃СН₂ОNа + HCl ® C₂H₅OH + NаСl

2) C₂H₅OH + NаHCO₃ ® СН₃СН₂ОNа + Н₂СО₃

3) С₆Н₅ОН + NаНСО₃ ® С₆Н₅ОNа + Н₂СО₃

4) С₆Н₅ОNа + Н₂О + CO₂ ® С₆Н₅ОН + NаНСО₃

5) CHºCNа + С₆Н₅ОН ® С₂H₂ + С₆Н₅ОNа

 

115. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) СН₃СН₂ОH + NаOH ® C₂H₅ONа +H₂O

2) C₂H₅COOH + NаOH ® СН₃СН₂COОNа + Н₂О

3) HOCH₂СН₂COОН + 2 NаOH ® NаОCH₂СН₂COОNа + 2Н₂О

4) HOCH₂СН₂COОН + 2Nа ® NаОCH₂СН₂COОNа + Н₂

5) HOCH₂СН₂COОН + 2С₆Н₅ОNа ® NаОCH₂СН₂COОNа + 2С₆Н₅ОН

 

116. Согласно теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, метиламин выступает в качестве основания в реакциях:

 

117. Согласно теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури кислотно-основное взаимодействие происходит в реакциях:

1) C₆H₅OH + NaOH ® C₆H₅ONa + H₂O

2) C₆H₅OH + C₂H₅ONa ® C₂H₅OH + C₆H₅ONa;

3) C₂H₅OH + NaNH₂ ® C₂H₅ONa + NH₃

4) 2C₂H₅OH + 2Na ® 2C₂H₅ONa + H₂

5) 3C₂H₅OH + PCl₃ ® 3C₂H₅Cl + H₃PO₃

118. В какой группе стабильность анионов увеличивается слева направо:

1) СН₃-СН₂-СОО^-; СН₃-СН₂-О^-; СН₃-СОО^-; НСОО^-;

2) СН₃-СН₂-СН₂-О^-;СН₃-СН₂-О^-; С₆Н₅О^-; О₂N-С₆Н₄-СОО^-;

3) СН₃-СН₂-S^-; СН₃-СН₂-О^-; СН₃-СН₂-NH^-;

4) СН₃-СН₂-О^-; СН₃-СН₂-S^-; СН₃-СОО^-; НСОО^-;

5) CН₃-СН₂ ^-; СН₃NH ^-; NH₂^-; НО^-; НS^-.

 

119. В какой группе стабильность катионов увеличивается слева направо:

1) СН₃⁺; СН₃-СН⁺-СН₃; СН₃-СН₂-СН₂⁺;

2) СН₂=СН-СН₂⁺; СН₃-СН₂-СН₂⁺; СН₃-СН⁺-СН₃;

3) СН₃⁺; СН₃-СН₂-СН₂⁺; СН₂=СН-СН₂⁺;

4) СН₃-СН⁺-СН₃; СН₂=СН-СН₂⁺; СН₃-СН₂-СН₂⁺;

5) СН₃⁺; СН₃-СН₂-СН₂⁺; С₆Н₅-СН₂⁺