Модуль 1. Теоретические основы химии

Раздел 1. Периодический закон в свете строения атома

Введение.

Тема 1. Строение электронной оболочки атома.

Квантовые числа. Возбужденное состояние атомов и ионов. Химическая связь.

Тема 2. Периодический закон.

Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах периодической системы Д.И.Менделеева.16

Раздел 2. Элементы химической термодинамики и кинетики

Тема 3. Основы химической термодинамики.

Тепловые эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимия. Термохимические законы и уравнения. Энтальпия образования химических соединений. Энтропия, энергия Гиббса и их изменение в химических процессах. Направление протекания химических реакций. Метод Улиха.

Тема 4. Кинетика и химическое равновесие.

Скорость химических реакций. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями. Принцип Ле-Шателье. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Зависимость скорости химических реакций от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Катализаторы.

Раздел 3. Растворы

Тема 5. Растворы электролитов.

Классификация растворов. Дисперсные системы. Диссоциация сильных и слабых электролитов. Степень диссоциации, константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Факторы, влияющие на процесс диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды.

Тема 6. Концентрация растворов.

Растворимость. Способы выражения концентрации растворов. Определение концентрации.

Раздел 4. Окислительно-восстановительные процессы

Тема 7. Гальванический элемент.

Электродные потенциалы металлов. Электродвижущая сила гальванического элемента и ее измерение. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Уравнение Нернста.

Тема 8. Электролиз.

Химическая и концентрационная поляризация. Перенапряжение водорода. Катодные и анодные процессы при электролизе. Окислительно-восстановительные реакции.

Модуль 2. Химические процессы и материалы

Раздел 5. Металлические материалы

Тема 9. Металлы.

Кристаллическое строение металлов. Получение и химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислотами. Электронный баланс. 17

Тема 10. Коррозия металлов.

Химическая и электрохимическая коррозия. Кислородная и водородная деполяризация. Термодинамика коррозионных процессов.

Раздел 6. Неметаллические материалы

Тема 11. Неорганические материалы.

Материалы и покрытия на основе оксидов. Керамика. Керметы. Силикатные материалы. Химические свойства силикатов. Стекло. Ситаллы.

Тема 12. Полимеры.

Полимеры и олигомеры. Структура макромолекул: линейные, разветвленные, сетчатые. Получение полимеров: полимеризация и поликонденсация. Пластмассы.

Варианты контрольных заданий

Таблица 1

Номер варианта	Номер задач контрольной работы
	1; 40; 91; 188; 241; 330; 361; 401; 421; 451
	2; 39; 92; 213; 271; 329; 350; 402; 422; 452
	3; 38; 93; 186; 242; 328; 362; 403; 423; 453
	4; 37; 94; 215; 272; 327; 349; 404; 424; 454
	5; 36; 95; 185; 243; 326; 363; 405; 425; 455
	6; 35; 96; 218; 273; 325; 348; 406; 426; 456
	7; 34; 97; 183; 244; 324; 364; 407; 427; 457
	8; 33; 98; 220; 274; 323; 347; 408; 428; 490
	9; 32; 99; 181; 245; 322; 365; 409; 429; 458
	10; 41; 100; 222; 275; 321; 346; 410; 430; 459
	11; 42; 101; 209; 246; 320; 366;411; 431; 460
	12; 43; 102; 224; 276; 319; 345; 412; 432; 461
	13; 44; 103; 208; 247; 318; 367; 413; 433; 462
	14; 45; 104; 207; 277; 317; 344; 420; 434; 463
	15; 46; 105; 206; 248; 316; 368; 415; 435; 464
	16; 47; 106; 205; 278; 315; 343; 417; 436; 465
	17; 48; 107; 204; 249; 314; 369; 419; 437; 466
	18; 49; 108; 203; 279; 313; 342; 418; 438; 467
	19; 50; 109; 202; 250; 312; 370; 416; 439; 468
	20; 51; 110; 201; 280; 311; 341; 414; 440; 469
	21; 52; 111; 200; 251; 310; 371; 400; 441; 470
	22; 53; 112; 199; 281; 309; 340; 399; 442; 471
	23; 54; 113; 198; 252; 308; 372; 398; 443; 472
	24; 55; 114; 197; 282; 307; 339; 397; 444; 473
	25; 56; 115; 196; 253; 306; 373; 396; 445; 474
	26; 57; 116; 195; 283; 305; 338; 395; 446; 475
	27; 58; 117; 194; 254; 304; 374; 394; 447; 476
	28; 59; 118; 193; 284; 303; 337; 393; 448; 477
	29; 60; 119; 192; 255; 302; 375; 392; 449; 478
	30; 31; 120; 191; 285; 301; 336; 391; 450; 479
	1; 32; 121; 190; 256; 302; 376; 420; 421; 480
	2; 33; 122; 189; 286; 303; 335; 419; 422; 481
	3; 34; 123; 188; 257; 304; 377; 418; 423; 482
	4; 35; 124; 187; 287; 305; 334; 417; 424; 483
	5; 36; 125; 186; 258; 306; 378; 416; 425; 484
	20; 37; 126; 185; 288; 307; 333; 415; 426; 485
	21; 38; 127; 184; 259; 308; 379; 414; 427; 486
	22; 39; 128; 183; 289; 309; 332; 413; 428; 487
	23; 40; 129; 182; 260; 310; 380; 412; 429; 488
	24; 41; 130; 181; 290; 311; 331; 411; 430; 489
	25; 42; 131; 240; 261; 312; 381; 410; 432; 490
	10; 43; 132; 239; 291; 313; 360; 409; 432; 451
	11; 44; 133; 238; 262; 314; 382; 408; 433; 452
	12; 45; 134; 237; 292; 315; 359; 407; 434; 453
	13; 46; 135; 235; 263; 316; 383; 406; 435; 454
	14; 47; 136; 235; 293; 317; 358; 405; 436; 455
	15; 48; 137; 234; 264; 318;384; 404; 437; 456
	25; 49; 138; 233; 294; 319; 357; 403; 438; 457
	26; 50; 139; 232; 265; 320; 385; 402; 439; 458
	27; 51; 140; 231; 295; 321; 356; 401; 440; 459
	28; 52; 141; 230; 266; 322; 386; 400; 441; 460
	29; 53; 142; 229; 296; 323; 355; 391; 442; 461
	30; 54; 143; 228; 267; 324; 387; 392; 443; 462
	1; 55; 144; 227; 297; 325; 354; 393; 444; 463
	2; 56; 145; 226; 268; 326; 388; 394; 445; 464
	3; 57; 146; 225; 298; 327; 353; 395; 446; 465
	4; 58; 147; 224; 269; 328; 389; 396; 447; 466
	5; 59; 148; 223; 299; 329; 352; 397; 448; 467
	6; 60; 149; 222; 270; 330; 390; 398; 449; 468
	7; 41; 150; 221; 300; 315; 351; 399; 450; 469
	8; 42; 151; 220; 241; 314; 361; 400; 421; 470
	9; 43; 152; 219; 290; 312; 350; 401; 422; 480
	10; 44; 153; 218; 242; 313; 362; 402; 423; 481
	11; 45; 154; 217; 289; 310; 349; 403; 424; 482
	12; 46; 155; 216; 243; 306; 363; 404; 425; 483
	13; 47; 156; 215; 288; 308; 348; 405; 426; 484
	14; 48; 157; 214; 244; 305; 364; 406; 427; 485
	15; 49; 158; 213; 287; 303; 347; 407; 428; 486
	16; 50; 159; 212; 245; 302; 365; 408; 429; 487
	17; 51; 160; 211; 286; 301; 346; 409; 430; 488
	18;52; 161; 210; 246; 330; 366; 410; 431; 489
	19; 53; 162; 209; 285; 329; 345; 411; 432; 490
	20; 54; 163; 208; 247; 328; 367; 412; 433; 471
	21; 55; 164; 207; 284; 327; 344; 413; 434; 472
	22; 56; 165; 206; 248; 326; 368; 414; 435; 473
	23; 57; 166; 205; 283; 324; 343; 415; 436; 474
	24; 58; 167; 204; 249; 324; 369; 416; 437; 475
	25; 59; 168; 203; 282; 323; 342; 417; 438; 476
	26; 60; 169; 202; 250; 322; 370; 418; 439; 477
	27; 31; 170; 201; 281; 321; 341; 419; 440; 478
	28; 32; 171; 200; 251; 320; 371; 420; 441; 479
	29; 33; 172; 199; 280; 319; 340; 391; 442; 460
	30; 34; 173; 198; 252; 318; 372; 393; 443; 461
	1; 35; 174; 197; 279; 317; 339; 395; 444; 462
	2; 36; 175; 196; 253; 316; 373; 392; 445; 463
	3; 37; 176; 195; 278; 315; 338; 396; 446; 464
	4; 38; 177; 194; 254; 314; 374; 394; 447; 465
	5; 39; 180; 193; 277; 313; 337; 397; 448; 466
	6; 40; 151; 192; 255; 312; 375; 400; 449; 467
	7; 41; 152; 191; 276; 311; 336; 398; 450; 468
	8; 42; 153; 190; 256; 310; 376; 402; 421; 469
	9; 43; 154; 189; 275; 309; 335; 399; 422; 470
	10; 44; 155; 188; 257; 308; 377; 401; 423; 480
	11; 45; 156; 187; 274; 307; 334; 404; 424; 481
	12; 46; 157; 186; 258; 306; 378; 403; 425; 482
	13; 47; 158; 185; 273; 305; 333; 407; 426; 483
	14; 48; 159; 184; 259; 304; 379; 405; 427; 484
	15; 49; 160; 183; 272; 303; 332; 408; 428; 485
	16; 50; 161; 182; 260; 302; 380; 406; 429; 486
	20; 51; 163; 181; 271; 301; 331; 409; 430; 488

 

№ 1 СТРОЕНИЕ АТОМА

Задание:

1. Составить электронную формулу атома А с учетом минимума энергии и графическую формулу для валентных электронов. Показать распределение электронов по энергетическим уровням. Определить число протонов, электронов, нейтронов.

Определить устойчивое/неустойчивое/состояние атома и возможный провал электронов. Составить электронную формулу с учетом провала электронов (если есть).

 

2. Определить возможные ковалентные состояния атома Б и ковалентность ионов, образуемых данным атомом. Напишите электронные формулы для ионов. Для валентных электронов атома Б укажите набор всех четырех квантовых чисел.

Таблица 2.

Номер задания	А	Б	Номер задания	А	Б
	71 Lu	N0, N-3 , N+3		95Am	Se0, Se+2, Se-2
	69 Tm	C0, C-4, C+2		102 No	P0, P+3, P-3
	68 Er	S0, S-2, S+4		100 Fm	S0, S-2, S+6
	83 Bi	Cl0, Cl+, Cl-		85 At	N0, N-3 , N+4
	89Ac	O0, O-2, O+1		99 Es	Cl0, Cl+3, Cl-
	84 Po	N0, N-3 , N+2		88 Ra	C0, C-4, C+4
	58 Ce	Br0, Br-, Br+7		37 Rb	O0, O-1, O+2
	77 Ir	P0, P+5,P-3		97 Bk	As0, As-3, As+3
	65Tb	Se0, Se+4, Se-2		96 Cm	Se0, Se+2, Se-2
	59Pr	As0,As-3, As+5		67Ho	P0, P+5,P+3
	92U	N0, N+1 , N+5		69Tm	Br0, Br+5, Br+3
	70Yb	P0, P+3, P-3		63Eu	Mn0,Mn+7,Mn+2
	101Md	Cl0, Cl+3, Cl+5		94Pu	S0, S-2, S+4
	60Nb	Br0, Br-, Br+3		98Cf	Ge0, Ge+4,Ge+2
	91Pa	N0, N-3 , N+2		64Cd	As0, As-3, As+3

№ 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

Задание:

1. Определите тип гибридизации центрального атома, валентный угол и изобразите электронную и пространственную конфигурацию молекулы.

 

2. Определите вид химической связи и полярность/неполярность/ молекулы в целом. Используйте справочные данные по электроотрицательности элементов (приложение 1).

 

Таблица 3.

№ задания	Молекула	№ задания	Молекула
	PCl5		SOCl2
	SbH3		PF5
	SO3		CCl4
	SF6		BCl3
	BF3		CO2
	H2S		BrF5
	CF4		OF2
	SOF4		SF6
	SCl2		SeO2
	AsCl3		SeF6
	CS2		PCI3
	BrF3		IF7
	SO2		BCI3
	SF4		ClF5
	SbBr3		SeF4

№ 3. ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Критерием возможности самопроизвольного протекания реакции в данных условиях является изменение энергии Гиббса (ΔG):

ΔG = ΔH – TΔS,

где T – абсолютная температура, К;

ΔH – энтальпийный фактор, кДж/моль;

TΔS – энтропийный фактор, Дж/моль·К.

Если ΔG < 0, то прямая реакция может протекать самопроизвольно.

Если ΔG > 0, то самопроизвольно может протекать обратная реакция.

Для расчета ΔН⁰, ΔG⁰, DS⁰ химических реакций применяют закон Гесса или его следствия. Если нужно рассчитать энергию Гиббса для температуры, отличной от стандартной, то используют уравнение Улиха:

ΔG⁰_т = ΔН⁰_т – TDS⁰_т ,

где ΔН⁰ и DS⁰ – величины, зависящие от температуры.

Температура химического равновесия:

Энергия Гиббса: ΔG⁰_т = – RT ln K_т

где R – универсальная газовая постоянная, 8,31·10^-3 кДж/моль·К

.

При выполнении задания используйте справочные данные стандартных величин (приложение 2).

 

Задание:

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях . Укажите, выделяется или поглощается теплота при протекании этой реакции. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в сторону продуктов?

2. По уравнению реакции и агрегатным состояниям вещества качественно оцените изменение энтропии реакции . Объясните полученный результат.

3. Рассчитайте реакции по значениям стандартных энтропий участников реакции . Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в сторону продуктов?

4. Качественно оцените направление протекания реакции:

а) при высоких температурах, т.е. при ;

б) при низких температурах, т.е. при .

5. Рассчитайте изменение энергии Гиббса при Т₁=298К и Т₂(К). Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный определяет знак и .

6. Рассчитайте температуру химического равновесия.

7. Постройте график зависимости от температуры. Укажите, как влияет изменение температуры на направление реакции.

8. Рассчитайте термодинамическую константу равновесия для реакции при и . Укажите, при какой из этих температур равновесная смесь богаче продуктами реакции.

9. Сделайте вывод: при каких температурах реакция протекает в сторону продуктов?

Таблица 4.

№ задания	Реакция	Т2, К
	Fe2O3(к)+3Н2 (г)=2Fe(к)+ 3H2O(г)
	СO2 (г) + 4H2(г) = СН4 (г)+2Н2О (г)
	Fe3O4(k)+4H2(г)=3Fe(k)+4H2O(г)
	SО2(г) +Cl2(г) = SО2Cl2(г)
	4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г)
	4HCl(г)+O2(г)= 2Cl2(г)+2H2O(г)
	2H2S(г)+3O2(г)=2SO2(г)+2H2O(г)
	4Fe(OH)2(k)+O2(г)+2H2O(г)=4Fe(OH)3(k)
	2HF(г)+O3(г)=H2O(г)+F2(г)+O2(г)
	2H2S(г)+SO2(г)=3S(к)+2Н2О(г)
	CS2(г0+3O2(г)=CO2(г)+2SO2(г)
	4NH3(г)+3O2(г)=2N2(г)+6H2O(г)
	СН4(г)+2Н2О(г)=СО2(г)+4Н2(г)
	Fe2O3(k)+3H2(г)=2Fe(k)+3H2O(г)
	O3(г)+H2O2(ж)=2O2(г)+H2O(ж)
	2CuS(k)+3O2(г)=2СuO(k)+2SO2(г)
	СН4(г)+2Н2О(г) = СO2 (г)+4H2(г)
	Al2O3(k)+3SO3(г)=Al2(SO4)3(k)
	2AgNO3(k)=2Ag(k)+2NO2(г)+O2(г)
	2NaHCO3(k)=Na2CO3(k)+H2O(г)+CO2(г)
	СН4 (г)+2О2 (г) = СO2 (г) + 2H2О(г)
	2Al2O3(к)+6SO2(г)+3O2(г)=2Al2(SO4)3(к)
	4FeS2(k)+11O2(г)=2Fe2O3(k)+8SO2(г)
	2H2S(г)+O2(г)=2H2O(г)+2S(k)
	2SO2(г)+2Н2О(ж)+O2(г) = 2H2SО4(ж)
	2СаO(к)+4NO2(г) + 3O2(г) = 2Cа(NO3)2(к)
	4NO2(г)+3O2(г)+2H2O(ж)=4HNO3(ж)
	4HBr(г)+O2(г)=2Br2(г)+2H2O(г)
	4CO(г)+2SO2(г)=4CO2(г)+2S(к)
	2Pb(NO3)2(k)=2PbO(k)+4NO2(г)+O2(г)

 

 

№ 4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

 

Закон действующих масс: V=k· ·

 

где – концентрации веществ А и В;

а и в – стехиометрические коэффициенты.

Принцип Ле-Шателье: для смещения равновесия в сторону продуктов реакции, системе необходимо оказать противодействие по температуре, давлению, концентрации. При понижении температуры и повышении давления, мы окажем системе содействие, следовательно, равновесие сместится в сторону аммиака.

 

Правило Вант-Гоффа: = ;

 

где ; – скорости реакции при температурах t₁ и t₂

Ɣ – температурный коэффициент скорости реакции.

Задание:

1. Написать выражение скорости химической реакции по закону действующих масс.

2. Определить, как изменится скорость реакции, если концентрацию реагентов увеличить в (А) раз, объем реакционной смеси увеличить в (Б) раз.

3. Определить направление протекания реакции, при изменении температуры и давления (В). Пояснить на основании принципа Ле-Шателье.

Таблица 5.

№ задания	Уравнение реакции	А	Б	В
				Температуру повысить Давление понизить
				Температуру повысить Давление повысить
				Температуру понизить Давление понизить
				Температуру понизить Давление повысить
				Температуру повысить Давление понизить
				Температуру повысить Давление повысить
				Температуру понизить Давление понизить
				Температуру понизить Давление повысить
				Температуру повысить Давление понизить
				Температуру повысить Давление повысить
				Температуру понизить Давление понизить
				Температуру понизить Давление повысить
				Температуру повысить Давление понизить
				Температуру повысить Давление повысить
				Температуру понизить Давление понизить
				Температуру понизить Давление повысить
				Температуру повысить Давление понизить
				Температуру повысить Давление повысить
				Температуру понизить Давление понизить
				Температуру понизить Давление повысить
				Температуру повысить Давление понизить
				Температуру повысить Давление повысить
				Температуру понизить Давление понизить
				Температуру понизить Давление повысить
				Температуру повысить Давление понизить
				Температуру повысить Давление повысить
	- Q			Температуру понизить Давление понизить
	- Q			Температуру понизить Давление повысить
	+ Q	3		Температуру повысить Давление понизить
	+ Q	4		Температуру повысить Давление повысить

Задачи:

 

121. На сколько градусов надо повысить температуру в реакционной смеси, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент равен 3.

 

122. Скорость реакции при 0С⁰ равна 0,1 моль/л·с. Вычислить скорость этой реакции при 30 С⁰, если температурный коэффициент равен 2.

 

123. При температуре 20 С⁰ реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 50 С⁰, если температурный коэффициент равен 2.

124. При увеличении температуры на 30 С⁰ скорость реакции увеличивается в 9 раз. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры на 40 С⁰.

125. При реакция заканчивается за 16 мин. За какое время закончится эта реакция при 200 С⁰, если температурный коэффициент равен 2.

126. При 30 С⁰ реакция протекает за 25 мин, при 50 С⁰ реакция протекает за 4мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

127. При температуре 20 С⁰ реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 0 С⁰, если температурный коэффициент равен 2

128. На сколько градусов надо снизить температуру в реакционной смеси, чтобы скорость реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент равен 3.

129. При увеличении температуры реакционной смеси на скорость реакции увеличивается в 4 раза. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 40 С⁰ до 70 С⁰?

130. При увеличении температуры на 20 С⁰ скорость реакции увеличилась в 6 раз. Как изменится скорость реакции при увеличении температуры от 20 С⁰ до 80 С⁰?

131. Реакция при 50 С⁰ протекает за 2 мин 15с. За какое время закончится эта реакция при 70 С⁰, если температурный коэффициент равен 3.

132. При 400 С⁰реакция протекает за 40 мин. Через сколько минут закончится эта реакция при 350 С⁰, если температурный коэффициент равен 2.

133. При увеличении температуры на 60 С⁰ скорость реакции увеличилась в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент.

134. Во сколько раз уменьшиться скорость реакции, если температуру газовой смеси понизить от 140 С⁰ до 100 С⁰, если температурный коэффициент равен 3.

135. Во сколько раз и как изменится скорость реакции при снижении температуры от 40 С⁰ до 10 С⁰, если температурный коэффициент равен 3.

136. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 50 С⁰ скорость реакции увеличилась в 32 раза.

137. Скорость химической реакции при 20 С⁰ равна 2 моль/л. Вычислить скорость реакции при 60 С⁰, если температурный коэффициент равен 3.

138. На сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в 729 раз? Температурный коэффициент равен 3.

139. При увеличении температуры на 50 С⁰ скорость реакции увеличилась в 1024 раз. Вычислить температурный коэффициент.

140. На сколько градусов надо понизить температуру реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3.

141. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры на 10С⁰. Во сколько раз увеличивается скорость при повышении температуры от 30 С⁰ до 80 С⁰.

142. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 25 С⁰ до 85 С⁰, если температурный коэффициент реакции равен 2.

143. Скорость реакции возросла в 124 раза. На сколько градусов была повышена температура, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8?

144. При повышении температуры на 50 С⁰ скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислить температурный коэффициент.

145. Во сколько раз вырастет скорость реакции с повышением температуры от 40 С⁰ до 70 С⁰, если известно, что повышение температуры на каждые увеличивает скорость реакции в3 раза?

146. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз, если температурный коэффициент равен 2.

147. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 30⁰С, температурный коэффициент равен 3.

148. При повышении температуры на 60 С⁰ скорость реакции увеличилась в 4 000 раз. Вычислить температурный коэффициент.

149. При 80 ⁰С реакция заканчивается за 20 сек. Вычислите время протекания реакции при 30 ⁰С, если температурный коэффициент этой реакции равен 2,5.

150. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2.

 

151. Для реакции 2NO₂↔2NO+O₂ вычислить константу равновесия и начальную концентрацию NO₂, если равновесные концентрации равны [NO₂]=0,006 моль/л; [NO]=0,024моль/л.

152. Для реакции 4NH₃ +3O₂↔2N₂ + 6H₂O. Вычислить константу равновесия; равновесную концентрацию [N₂] и начальные концентрации реагентов, если [NH₃]=0,37моль/л; [O₂]=1,74моль/л; [H₂O]=3,78моль/л.

153. Для реакции COCl₂↔CO + Cl₂. Вычислить константу равновесия и начальную концентрацию COCl₂, если [COCl₂]=4,65·10^-5моль/л; [CO]=[Cl₂]= 0,001моль/л.

 

154. Для реакции 4NO+6H₂O↔4NH₃+5O₂ вычислить начальные концентрации и равновесную концентрацию [NH₃], если [NO]=2,44моль/л; [H₂O]=1,58моль/л; [O₂]=0,65 моль/л.

 

155. Для реакции 2NO₂↔2NO+O₂ вычислить константу равновесия и С₀(NO₂) если [NO₂]=0,02моль/л; [NO]=0,08моль/л; [O₂]=0,16 моль/л.

 

156. Для реакции 4NH₃ +3O₂↔2N₂ + 6H₂O. Вычислить константу равновесия; равновесную концентрацию [N₂] и начальные концентрации реагентов, если [NH₃]=2,44 моль/л; [O₂]=0,59 моль/л; [H₂O]=8,22 моль/л.

157. Для реакции 4NO+6H₂O↔4NH₃+5O₂ Вычислить начальные концентрации реагентов и равновесную концентрацию [NH₃], если [NO]=3,86 моль/л; [H₂O]=2,47моль/л; [O₂]=1,35 моль/л.

 

158. Для реакции CO₂+Н₂↔CO+H₂O вычислить константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ, если [CO₂]=0,02моль/л; [H₂]=0,005моль/л; [CO]=0,015моль/л; [H₂O]=0,015моль/л.

 

159. Для реакции SO₃+CO↔SO₂+CO₂ рассчитать равновесные концентрации веществ, если К_р =1,89; С₀(CO)=0,95моль/л.

160. Для реакции N₂ + 3H₂↔2NH₃. Вычислить К_р и исходные концентрации реагентов, если [NH₃]=0,4моль/л; [N₂] =0,03моль/л; [Н₂] =0,1моль/л.

 

161. Для реакции 2NF₃+3H₂↔6HF+N₂ вычислить [HF] и первоначальные концентрации реагентов, если [NF₃]=0,86моль/л; [Н₂] =0,43моль/л;

[N₂] =1,24моль/л.

 

162. Для реакции H₂+ SO₃↔H₂O+SO₂. Рассчитать равновесные концентрации веществ, если К_р=1,36; С₀(H₂)=С₀(SO₃)=0,65моль/л.

 

163. Для реакции 4NH₃ +3O₂↔2N₂ + 6H₂O. Вычислить константу равновесия; равновесную концентрацию [N₂] и начальные концентрации реагентов, если [NH₃]=1,63моль/л; [O₂]=2,15моль/л; [H₂O]=7,44моль/л.

 

164. Для реакции 2NO+Cl₂↔2NOCl вычислить константу равновесия, если С₀(NO)=0,5моль/л; С₀(Cl₂)=0,2моль/л; а к моменту равновесия прореагировало 20% NO.

 

165. Для реакции 2NF₃+3H₂↔6HF+N₂ вычислить [HF] и первоначальные концентрации реагентов, если [NF₃]=1,15моль/л; [Н₂] =0,72моль/л;

[N₂] =0,97моль/л.

 

166. Для реакции CO+Н₂О↔ CO₂+H₂ вычислить равновесные концентрации веществ, если К_р=2,25; С₀(CO)=С₀(Н₂О)=0,75моль/л.

 

167. Для реакции вычислить и , если ;

 

168. Для реакции . Определить и начальные концентрации реагентов, если ; ;

 

169. Для реакции вычислить и начальные концентрации реагентов, если

 

170. Для реакции рассчитать равновесные концентрации веществ, если , .

 

171. Для реакции вычислить , если ; ;

 

172. Для реакции вычислить и начальные концентрации реагентов, если

 

173. Для реакции , . Определить

 

174. Для реакции . вычислить и начальные концентрации реагентов, если ; ;

 

175. Для реакции вычислить равновесные концентрации веществ, если ;

 

176. Для реакции , . Определить

177. Рассчитать равновесные концентрации веществ для реакции , если ; ;

 

178. Для реакции вычислить и исходные концентрации веществ, если: ; ;

 

179. Рассчитайте равновесную концентрацию водорода в реакции 2НJ_(г) = H_2(г)+J_2(г), если исходная концентрация НJ составляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12.

 

180. Равновесие гомогенной системы установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [HCl] = 0,2 моль/л; [ O₂] = 0,32 моль/л; [ Cl₂] = 0,14 моль/л; [ Н₂О] = 0,14 моль/л. Вычислите исходные концентрации кислорода и хлороводорода.

№ 5. РАСТВОРЫ