Свойства растворов неэлектролитов

01 – Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 ⁰С. Температура кристаллизации бензола 5,5 ⁰С. Криоскопическая константа бензола 5,1 ⁰С*кг/моль. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.

02 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁), зная, что температура кристаллизации раствора (– 0,93) ⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С*кг/моль. Ответ: 14,6 %.

03 – Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г растворенного вещества в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С*кг/моль. Ответ: – 1,03 ⁰С.

04 – Раствор, содержащий 3,04 г камфоры (С₁₀Н₁₆О) в 100 г бензола, кипит при 80,714 ⁰С. Температура кипения бензола 80,2 ⁰С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Ответ: 2,57 ⁰С*кг/моль.

05 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина С₃Н₅(ОН)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39 ⁰С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 ⁰С*кг/моль. Ответ: 6,45 %.

06 – Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при (–0,279) ⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С*кг/моль. Ответ: 60 г/моль.

07 – Вычислите температуру кипения 5 %-ного раствора нафталина (С₁₀Н₈) в бензоле. Температура кипения бензола 80,2 ⁰С. Его эбуллиоскопическая константа его 2,57 ⁰С*кг/моль. Ответ: 81,25 ⁰С.

08 – Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при (–0,465) ⁰С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С*кг/моль. Ответ: 342 г/моль.

09 – Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена (С₁₄Н₁₀) в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718 ⁰С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65 ⁰С. Ответ: 3,9 ⁰С*кг/моль.

10 – Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна (–0,558) ⁰С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С*кг/моль. Ответ: 442 г/моль.

11 – Какую массу анилина (С₆H₅NH₂) следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53 ⁰С. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12 ⁰С*кг/моль. Ответ: 1,16 г.

12 – Вычислите температуру кристаллизации 2 %-ного раствора этилового спирта (С₂Н₅OH). Криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С*кг/моль. Ответ: -0,82 ⁰С.

13 – Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465⁰? Криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С*кг/моль. Ответ: 1,12 г.

14 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы (С₆Н₁₂О₆), зная, что этот раствор кипит при 100,26 ⁰С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 ⁰С*кг/моль. Ответ: 8,25 %.

15 – Сколько граммов фенола (С₆Н₅ОН) следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7⁰? Криоскопическая константа бензола 5,1⁰С*кг/моль. Ответ: 3,91 г.

16 – Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO cледует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26⁰? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 ⁰С*кг/моль. Ответ: 7,5 г.

17 – При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372⁰. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С*кг/моль. Ответ: 92г/моль.

18 -Вычислите температуру кипения 15 %-ного водного раствора пропилового спирта (С₃Н₇ОН). Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 ⁰С*кг/моль. Ответ: 101,52 ⁰С.

19 - Вычислите массовую долю (%) водного раствора метанола (СН₃ОН), температура кристаллизации которого (–2,79) ⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С*кг/моль. Ответ: 4,58 %.

20 – Вычислите температуру кипения 5 %-ного раствора сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁) в воде. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 ⁰С*кг/моль. Ответ: 100,08⁰С.

21 – Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 750 г воды. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52⁰С*кг/моль. Ответ: 100,2 ⁰С.

22 – Сколько граммов глюкозы (С₆Н₁₂О₆) следует растворить в 260 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,05⁰? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 ⁰С×кг/моль. Ответ: 4,5 г.

23 – Вычислите процентное содержание сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁) в растворе, температура кипения которого 100,13 ⁰С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 ⁰С*кг/моль. Ответ: 7,9 %.

24 – В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина (С₃Н₈О₃), чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 ⁰С? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 ⁰С*кг/моль. Ответ: 1250 г.

25 – Раствор, содержащий 5,4 г вещества неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078 ⁰С. Вычислите относительную молекулярную массу растворенного вещества. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 ⁰С*кг/моль. Ответ: 180.

26 – Температура кипения ацетона 56,1 ⁰С, а его эбулллиоскопическая константа равна 1,73 ⁰С*кг/моль. Вычислите температуру кипения 8 %-ного раствора глицерина (С₃Н₆О₃) в ацетоне. Ответ: 57,73 ⁰С.

27 – Вычислите температуру кристаллизации 10 %-ного раствора глицерина (С₃Н₈О₃) в воде. Криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С*кг/моль. Ответ: -2,25 ⁰С.

28 – Вычислите процентное содержание сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁) в водном растворе, температура кристаллизации которого (–0,41) ⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С*кг/моль. Ответ: 7 %.

29 – В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина (С₃Н₈О₃) для получения раствора с температурой кристаллизации (– 3) ⁰С? Криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С*кг/моль.

30 – Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312⁰. Вычислите величину понижения температуры кристаллизации этого раствора.

31 – Вычислите давление пара 10 %-ного раствора сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁) при 100 ⁰С. Ответ: 100,7 кПа.

32 – Давление пара воды при температуре 25 ⁰С составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆). Ответ: 3090 Па.

33 – Давление пара воды при 20 ⁰С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислите процентное содержание сахара в растворе. Ответ: 109 г, 13,5 %.

34 – Давление пара воды при 10 ⁰С составляет 1228 Па. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина (С₃Н₈О₃) для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре? Вычислите процентное содержание глицерина в растворе. Ответ: 193 г; 10,65%.

35 – При 0 ⁰С давление пара эфира (С₂Н₅)₂О составляет 2465 Па. Найти для той же температуры: а) давление пара 5 %-ного раствора анилина С₆Н₅NH₂ в эфире; б) давление пара 10 %-ного раствора бензойной кислоты С₆Н₅СООН в эфире. Ответ: а) 23,65 кПа; б) 23,09 кПа.

36 – Вычислите процентное содержание глюкозы в водном растворе, если понижение давления пара составляет 2,5 % от давления пара чистого растворителя. Найдите соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя. Ответ: 20,4 %; 1: 39.

37 – Найти давление насыщенного пара растворителя над раствором при 65 ⁰С, содержащим 13,68 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 90 г Н₂О, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа (187,5 мм рт.ст.). Ответ: 24,8 кПа.

38 – Чему равно давление насыщенного пара над 10 % раствором карбамида СО(NH₂)₂ при 100 ⁰С? Ответ: 98 кПа.

39 – При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа (61,5 мм рт. ст.). На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆)? Ответ: на 54 Па.

40 – При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа (17,53 мм рт.ст.). Сколько граммов глицерина С₃Н₅(ОН)₃ надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па (1 мм рт. ст.)? Ответ: 55,7 г.

41 – Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в воде при 25 ⁰С? Ответ: 1,24 МПа.

42 – Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице. Ответ: 311 кПа.

43 – Сколько граммов глюкозы (С₆Н₁₂О₆) должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃? Ответ: 9 г.

44 – К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25 ⁰С? Ответ: 309,6 кПа.

45 – При 24 ⁰С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 0 ⁰С. Ответ: 1,14 МПа.