Соли соляной кислоты – хлориды.

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ (качественная реакция на галогенид-ионы)

AgCl + 2(NH₃ ∙ H₂O) = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O 2AgCl 2Ag + Cl₂

Соли кислородсодержащих кислот.

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl₂ + H₂O Ca(ClO)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HCl + O₂

Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃ + 2HClO Ca(ClO)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaClO

Ca(ClO)₂ CaCl₂ + O₂ 4KClO₃ 3KClO₄ + KCl

2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑ 2KClO₃ + 3S 2KCl + 3SO₂

5KClO₃ + 6P 5KCl + 3P₂O₅ KClO₄ 2O₂ + KCl

3KClO₄ + 8Al = 3KCl + 4Al₂O₃

Бром. Соединения брома. Br₂ + H₂ = 2HBr Br₂ + 2Na = 2NaBr

Br₂ + Mg = MgBr₂ Br₂ + Cu = CuBr₂ 3Br₂ + 2Fe = 2FeBr₃

Br₂ + 2NaOH _(разб) = NaBr + NaBrO + H₂O 3Br₂ + 6NaOH _(конц.) = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O

Br₂ + 2NaI = 2NaBr + I₂ 3Br₂ + 3Na₂CO₃ = 5NaBr + NaBrO₃ + 3CO₂

3Br₂ + S + 4H₂O = 6HBr + H₂SO₄ Br₂ + H₂S = S + 2HBr

Br₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄ 4Br₂ + Na₂S₂O₃ + 10NaOH = 2Na₂SO₄ + 8NaBr+ 5H₂O

14HBr + K₂Cr₂O₇ = 2KBr + 2CrBr₃ + 3Br₂ + 7H₂O 4HBr + MnO₂ = MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O

2HBr + H₂O₂ = Br₂ + 2H₂O 2KBr + 2H₂SO_{4 (конц.)} = 4K₂SO₄ + 4Br₂ + SO₂+ 2H₂O

2KBrO₃ 3O₂ + 2KBr 2KBrO₄ O₂ + 2KBrO₃ (до 275°С)

KBrO₄ 2O₂ + KBr (выше 390°С)

Йод. Соединения йода.

3I₂ + 3P = 2PI₃ I₂ + H₂ = 2HI I₂ + 2Na = 2NaI

I₂ + Mg = MgI₂ I₂ + Cu = CuI₂ 3I₂ + 2Al = 2AlI₃

3I₂ + 6NaOH _(гор.) = 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O I₂ + 2NaOH _(разб) = NaI + NaIO + H₂O

3I₂ + 10HNO_{3 (разб)} = 6HIO₃ + 10NO + 2H₂O I₂ + 10HNO₃ (_конц.) = 2HIO₃ + 10NO₂+ 4H₂O

I₂ + 5NaClO + 2NaOH = 5NaCl + 2NaIO₃ + H₂O I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃

I₂ + Na₂SO₃ + 2NaOH = 2NaI + Na₂SO₄ + H₂O 2HI + 2FeCl₃ = I₂ + 2FeCl₂ + 2HCl

2HI + Fe₂(SO₄)₃ = 2FeSO₄ + I₂ + H₂SO₄ 2HI + NO₂ = I₂ + NO + H₂O

2HI + S = I₂ + H₂S 8KI + 5H₂SO_{4 (конц.)} = 4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O или 8KI + 9H₂SO_{4 (конц.)} = 4I₂↓ + H₂S↑ + 8KHSO₄ + 4H₂O

KI + 3H₂O + 3Cl₂ = HIO₃ + KCl + 5HCl 10KI + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 5I₂ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

6KI + 7H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ = Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O 2KI + H₂SO₄ + H₂O₂ = I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

2KI + Fe₂(SO₄)₃ = I₂ + 2FeSO₄ + K₂SO₄ 2KI + 2CuSO₄ + K₂SO₃ + H₂O = 2CuI +2K₂SO₄+ H₂SO₄

2HIO₃ I₂O₅ + H₂O 2HIO₃ + 10HCl = I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O

2HIO₃ + 5Na₂SO₃ = 5Na₂SO₄ + I₂ + H₂O 2HIO₃ + 5H₂SO₄ + 10FeSO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + I₂ + 6H₂O

I₂O₅ + 5CO I₂ + 5CO₂ 2KIO₃ 3O₂ + 2KI

2KIO₃ + 12HCl_(конц.) = I₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 6H₂O KIO₃ + 3H₂SO₄ + 5KI = 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

KIO₃ + 3H₂O₂ = KI + 3O₂ + 3H₂O 2KIO₄ O₂ + 2KIO₃

5KIO₄ + 3H₂O + 2MnSO₄ = 2HMnO₄ + 5KIO₃ + 2H₂SO₄

1. В-во, полученное на аноде при электролизе расплава иодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному р-ру добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим р-ром гидроксида натрия.

2. Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия.

3. Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании запах исчезает, а при добавлении соляной кислоты – становится более сильным, чем был ранее.

4. Бесцветные газы выделяются при выдерживании концентрированной кислоты, как с хлоридом натрия, так и с иодидом натрия. При пропускании этих газов через водный раствор аммиака образуются соли.

5. При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха, при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется жёлто-зелёный газ (простое вещество) и образуется соль Б. соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при её взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета.

6) При добавлении раствора кислоты А к диоксиду марганца происходит выделение ядовитого газа жёлто-зелёного газа. Пропустив выделившийся газ через горячий раствор едкого кали, получают вещество, которое используется при изготовлении спичек и некоторых других зажигательных составов. При термическом разложении последнего в присутствии диоксида марганца образуется соль, из которой при взаимодействии с концентрированной серной кислотой можно получить исходную кислоту А, и бесцветный газ, входящий в состав атмосферного воздуха.

7) Йод нагрели с избытком фосфора, и продукт реакции обработали небольшим количеством воды. Газообразный продукт р-ции полностью нейтрализовали раствором едкого натра и добавили в полученный р-р нитрат серебра.

8) Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия. Газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра. После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор приобретает тёмную окраску.

9) Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили. В результате произошел взрыв.

10) К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты, и выделившийся газ пропустили в химический стакан, наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания реакции стакан накрыли картонкой и оставили, при этом стакан освещали солнечные лучи; через некоторое время в стакан внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула.

11) Вещество, выделяющееся на катоде и аноде при электролизе раствора йодида натрия с графитовыми электродами, реагируют друг с другом. Продукт реакции взаимодействуют с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия.

12) К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделяющийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Раствор охладили, соль кислородсодержащей кислоты отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании её в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы.

13) Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся при оксид вступил в реакцию с угарным газом. Выделившееся простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия.

14) Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом йодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом.

15) Йод обработали хлорноватой кислотой. Продукт реакции осторожно нагрели. Продукт реакции осторожно нагрели. Образующийся оксид реагирует с угарным газом с образованием двух веществ – простого и сложного. Простое вещество растворяется в теплом щелочном растворе сульфита натрия.

16) Перманганат калия обработали избытком раствора соляной кислоты, образовался раствор и выделился газ. Раствор разделили на две части: к первой добавили гидроксид калия, а ко второй – нитрат серебра. Выделившийся газ прореагировал газ прореагировал с гидроксидом калия при охлаждении.

17) Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении с гидроксидом натрия.

18) Перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль.

1) 2NaI 2Na + I₂ I₂ + H₂S = 2HI↑ + S↓

2HI + 2FeCl₃ = I₂ + 2FeCl₂ + 2HCl I₂ + 6NaOH _(гор.) = NaIO₃ + 5NaI+ 3H₂O

2) 2NaI + 2H₂O 2H₂ + 2NaOH + I₂ I₂ + 2K = 2KI

8KI + 8H₂SO_4(конц.) = 4I₂↓ + H₂S↑ + 4K₂SO₄ + 4H₂O или

8KI + 9H₂SO_{4 (конц.)} = 4I₂↓ + H₂S↑ + 8KHSO₄ + 4H₂O

3H₂S + 2K₂CrO₄ + 2H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3S + 4KOH

2) Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H₂O

HClO + NaOH = NaClO + H₂O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl₂ + H₂O

4) H₂SO_4(конц.) + NaCl_{(тверд.)} = NaHSO₄ + HCl↑ 9H₂SO_4(конц.)+ 8NaI_{(тверд.)}= 8NaHSO₄ + 4I₂↓ +H₂S+ 4H₂O

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O NH₄OH + H₂S = NH₄HS + H₂O

5) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑ 4KClO₃ KCl + 3KClO₄

KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃

6) 4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 3Cl₂ + 6KOH_(гор.) = 5KCl + KClO₃+ 3H₂O

2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑ H₂SO_4(конц.) + NaCl_{(тверд.)} = NaHSO₄+ HCl↑

7) 3I₂ + 3P = 2PI₃ PI₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HI

HI + NaOH = NaI + H₂O NaI + AgNO₃ = AgI↓ + NaNO₃

8) H₂SO_4(конц.) + NaCl_{(тверд.)} = NaHSO₄ + HCl↑ 16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ +2KCl+2MnCl₂+ 8H₂O

Cl₂ + 2NaOH_(хол.) = NaCl + NaClO + H₂O NaClO + 2HI = NaCl + I₂ + H₂O

9) 16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O 2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

2NaCl + 2H₂O 2H₂ + 2NaOH + Cl₂ H₂ + Cl₂ = 2HCl

10) 4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O Cl₂ + 2KOH_(хол.) = KCl + KClO + H₂O

2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑ C + O₂ = CO₂

11)2NaI + 2H₂O 2H₂ + 2NaOH + I₂ I₂ + H₂ = 2HI

8HI + H₂SO_{4 (конц.)} = 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O или 2HI + H₂SO_{4 (конц.)} = I₂↓ + SO₂↑ + 2H₂O

а) H₂S + 2KOH = K₂S + 2H₂O H₂S + K₂S = 2KHS или

б) SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + 2H₂O K₂SO₃ + SO₂ + H₂O = 2KHSO₃

12) PbO₂ = 4HCl + PbCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 3Cl₂ + 6KOH_(гор.) = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑

13) I₂ + 10HNO₃ 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O 2HIO₃ I₂O₅ + H₂O

I₂O₅ + 5CO I₂ + 5CO₂ 3I₂ + 6KOH_(гор.) = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

 

14) 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂ I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃

2HIO₃ I₂O₅ + H₂O I₂O₅ + 5CO = I₂ + 5CO₂

 

15) I₂ + 2HClO₃ = 2HIO₃ + Cl₂ 2HIO₃ I₂O₅ + H₂O

I₂O₅ + 5CO I₂ + 5CO₂ I₂ + Na₂SO₃ + 2NaOH = 2NaI + Na₂SO₄ + H₂O

 

16) 16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O MnCl₂ + 2KOH = Mn(OH)₂↓ + 2KCl

KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃ Cl₂ + 2KOH_(хол.) = KCl + KClO + H₂O

 

17) 2NaCl 2Na + CL₂ Cl₂ + H₂ = 2HCl

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O Cl₂ + 2NaOH_(хол.) = NaCl +NaClO + H₂O

 

18) 16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O MnCl₂ + 2KOH = Mn(OH)₂↓ + 2KCl

3Cl₂ + 6KOH_(гор.) = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑