История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Топ:
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Дисциплины:
2017-06-11 | 265 |
5.00
из
|
Заказать работу |
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Обратимые реакции могут протекать как в прямом, так и в обратном направлениях, т. е. из исходных веществ образуются продукты реакций и одновременно из продуктов реакций получаются исходные вещества. Поэтому знак равенства в таких реакциях заменяют двумя противоположно направленными стрелками, например:
2Н2 + О2 2Н2О.
Обратимые реакции не доходят до конца. Концентрации исходных веществ уменьшаются, что приводит к уменьшению скорости прямой реакции. Скорость же обратной реакции постоянно возрастает, поскольку увеличиваются концентрации продуктов прямой реакции, являющихся исходными веществами для обратной реакции:
аА + bВ dD + fF.
Строчные буквы – стехиометрические коэффициенты.
Скорость прямой реакции:
а скорость обратной реакции:
где и – константы скорости соответствующих реакций при данной температуре.
Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает состояние равновесия, при котором не происходит дальнейшего изменения концентраций реагентов и продуктов реакций:
.
Из этого условия следует:
Обозначая отношение констант скоростей через КР,можно написать
Равновесный закон действующих масс. В состоянии химического равновесия произведение молярных концентраций продуктов реакции в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, делённое на такое же произведение молярных концентраций исходных веществ, есть величина постоянная при Т = const. Это отношение – константа равновесия данной реакции Кр. В состоянии химического равновесия прямая и обратная реакции протекают с равной скоростью, поэтому оно называется подвижным (динамическим) равновесием.
УСЛОВИЯ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ.
ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ
Подвижное химическое равновесие можно нарушить, изменяя условия протекания реакции (температуру, давление или концентрацию). При любом нарушении (сдвиге) химического равновесия система перейдёт в другое состояние равновесия.
Направление сдвига химического равновесия определяется принципом Ле Шателье: «Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то в системе произойдёт смещение равновесия в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это воздействие».
Влияние температуры. Повышение температуры смещает равновесие обратимой реакции в сторону, идущую с поглощением теплоты (эндотермическое направление), а понижение температуры – в сторону, идущую с выделением теплоты (экзотермическое направление).
Примером экзотермической реакции является реакция
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж) + Q,
а эндотермической – реакция
1/2Н2(г) + 1/2О2(г) = NО(г) – Q.
Влияние давления (справедливо лишь для реакций, в которых хотя бы одно вещество находится в газообразном состоянии). Повышение давления в обратимой реакции смещает равновесие в сторону, идущую с уменьшением объёма, а понижение давления – в сторону увеличения объёма.
Влияние концентрации. При увеличении концентрации одного из веществ (реагента или продукта реакции), находящегося в равновесной системе, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества. При уменьшении концентрации какого-либо вещества равновесие смещается в сторону его образования.
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!