Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Топ:
История развития методов оптимизации: теорема Куна-Таккера, метод Лагранжа, роль выпуклости в оптимизации...
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Интересное:
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Дисциплины:
 2018-01-30 |
 200 |
из
5.00
|
Заказать работу |
Вопросы к экзамену
1. Способы выражения концентраций, применяемые клинико-диагностическом исследовании: массовая доля растворенного вещества в растворе, молярная концентрация, моляльная концентрация, титр, молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация), мольная доля растворенного вещества. Определения и формулы для расчетов.
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:
m(вещества)
w (вещества) = ——————
m(раствора)
Массовую долю можно выражать и в процентах:
m(вещества)
w (вещества) = —————— · 100%.
m(раствора)
Массу раствора можно выразить и через объем раствора и его плотность:
m(вещества)
w (вещества) = ——————
V · ρ
1. Молярная концентрация (молярность) С(X) – способ выражения концентраций раствора, показывающий количество молей растворенного вещества в 1000 мл раствора.
С(Х)=n(X)*1000/V(мл)
Молярная концентрация раствора С(Х ) связана с массовой долей раствора w(X), следующим уравнением:
С(X) =10*ρ*w(X)/(M(X))
2. Молярная концентрация эквивалента – способ выражения концентрации раствора, показывающий, количество молей эквивалентов (в старой химической литературе г-экв.) растворенного вещества в 1000 мл раствора.
С(1/zX) = n(1/zX)*1000/V(мл)
Молярная концентрация эквивалента раствора С(Х ) связана с массовой долей раствора w(X), следующим уравнением:
С(1/zX) =10*ρ*w(X)/(M(1/zX))
С(1/zX)=z*C(X)
Замечание. Молярная концентрация эквивалента С(1/ zX) ранее называлась нормальной концентрацией С N(X)
Моляльная концентрация - это
Концентрация, выраженная числом молей растворенного вещества, приходящихся на 1 кг растворителя.
3. Титр раствора Т(Х) – способ выражения концентраций раствора, показывающий массу растворенного вещества X (г) в 1 мл раствора.
Т(Х)=m(Х)/V(мл)
Титр раствора связан с молярной концентрацией С(Х) и молярной концентрацией эквивалента С(1/zX) следующими выражениями:
Т(Х)=С(Х)*М(Х)/1000
Т(Х)=С(1/zХ)*М(1/zХ)/1000
4. Титр по определяемому веществу (условный титр, титриметрический фактор) Т(В/А) – способ выражения концентрации раствора, показывающий массу анализируемого вещества (аналита) А, которая соответствует 1 мл стандартного раствора – титранта B.
Т(В/А) = m(A)/V(B, мл)
Т(В/А)= С(1/zB)*М(1/zA)/1000
Мольная доля вещества — концентрация, выраженная отношением
числа молей вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе
{\displaystyle x_{B}={\frac {n_{B}}{\sum n_{i}}},}
2. Стехиометрия в химии. Моль – количество вещества. Химический эквивалент вещества для обменных и окислительно-восстановительных процессов. Закон эквивалентов.
Мерой количества вещества в современной химии является моль. Напомним, что м оль – это такое количество вещества, которое содержит 6,02∙1023 структурный единиц (атомов, молекул, электронов).
Химический эквивалент - реальная или условная частица вещества, которая в обменной реакции вступает в реакцию с одним протоном или замещает его в соединениях, а в окислительно-восстановительных реакциях отдает или присоединяет один электрон.
Мерой количества вещества, применяемого в титриметрическом методе анализа, является моль эквивалента.
Моль эквивалента вещества – количество вещества, равноценное молю атомного водорода в обменных реакциях или молю электронов в присоединенное к молю окислителя и отсоединенное от одного моля восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях.
Число, показывающее, сколько моль эквивалентов условно содержится одной моле данного вещества или замещается, называют эквивалентным числом z.
Определение эквивалентного числа, фактора эквивалентности для веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР).
Определение эквивалентного числа z веществ (окислителей, восстановителей) независимо от класса связано с числом молей электронов, отданных или принятых в ходе реакции от одного моля вещества.
FeSO4 +KMnO4 +H2SO4 → Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4 +H2O
Для перманганата калия KMnO4 эквивалентное число z равно 5, т.к. один моль атомов Mn в степени окислении +7 приняв пять моль электронов переходит в степень окисления +2.
Mn7++5e =Mn2+
Фактор эквивалентности f для KMnO4 равен 1/5.
Восстановителем является сульфат железа (II). Эквивалентное число для этого вещества равно 1, т.к.
Fe2+ - е = Fe3+
Для вычисления эквивалентных чисел веществ, участвующих в ОВР необходимо составить электронный баланс, посмотреть число молей, отданных или принятых электронов одним молем окислителя или восстановителя..
Вопросы к экзамену
1. Способы выражения концентраций, применяемые клинико-диагностическом исследовании: массовая доля растворенного вещества в растворе, молярная концентрация, моляльная концентрация, титр, молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация), мольная доля растворенного вещества. Определения и формулы для расчетов.
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:
m(вещества)
w (вещества) = ——————
m(раствора)
Массовую долю можно выражать и в процентах:
m(вещества)
w (вещества) = —————— · 100%.
m(раствора)
Массу раствора можно выразить и через объем раствора и его плотность:
m(вещества)
w (вещества) = ——————
V · ρ
1. Молярная концентрация (молярность) С(X) – способ выражения концентраций раствора, показывающий количество молей растворенного вещества в 1000 мл раствора.
С(Х)=n(X)*1000/V(мл)
Молярная концентрация раствора С(Х ) связана с массовой долей раствора w(X), следующим уравнением:
С(X) =10*ρ*w(X)/(M(X))
2. Молярная концентрация эквивалента – способ выражения концентрации раствора, показывающий, количество молей эквивалентов (в старой химической литературе г-экв.) растворенного вещества в 1000 мл раствора.
С(1/zX) = n(1/zX)*1000/V(мл)
Молярная концентрация эквивалента раствора С(Х ) связана с массовой долей раствора w(X), следующим уравнением:
С(1/zX) =10*ρ*w(X)/(M(1/zX))
С(1/zX)=z*C(X)
Замечание. Молярная концентрация эквивалента С(1/ zX) ранее называлась нормальной концентрацией С N(X)
моляльная концентрация - это
Концентрация, выраженная числом молей растворенного вещества, приходящихся на 1 кг растворителя.
3. Титр раствора Т(Х) – способ выражения концентраций раствора, показывающий массу растворенного вещества X (г) в 1 мл раствора.
Т(Х)=m(Х)/V(мл)
Титр раствора связан с молярной концентрацией С(Х) и молярной концентрацией эквивалента С(1/zX) следующими выражениями:
Т(Х)=С(Х)*М(Х)/1000
Т(Х)=С(1/zХ)*М(1/zХ)/1000
4. Титр по определяемому веществу (условный титр, титриметрический фактор) Т(В/А) – способ выражения концентрации раствора, показывающий массу анализируемого вещества (аналита) А, которая соответствует 1 мл стандартного раствора – титранта B.
Т(В/А) = m(A)/V(B, мл)
Т(В/А)= С(1/zB)*М(1/zA)/1000
Мольная доля вещества — концентрация, выраженная отношением
числа молей вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе
{\displaystyle x_{B}={\frac {n_{B}}{\sum n_{i}}},}
2. Стехиометрия в химии. Моль – количество вещества. Химический эквивалент вещества для обменных и окислительно-восстановительных процессов. Закон эквивалентов.
Мерой количества вещества в современной химии является моль. Напомним, что м оль – это такое количество вещества, которое содержит 6,02∙1023 структурный единиц (атомов, молекул, электронов).
Химический эквивалент - реальная или условная частица вещества, которая в обменной реакции вступает в реакцию с одним протоном или замещает его в соединениях, а в окислительно-восстановительных реакциях отдает или присоединяет один электрон.
Мерой количества вещества, применяемого в титриметрическом методе анализа, является моль эквивалента.
Моль эквивалента вещества – количество вещества, равноценное молю атомного водорода в обменных реакциях или молю электронов в присоединенное к молю окислителя и отсоединенное от одного моля восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях.
Число, показывающее, сколько моль эквивалентов условно содержится одной моле данного вещества или замещается, называют эквивалентным числом z.
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!