Проба на присутствие углерода и водорода

Операция

Уравнения реакций, рисунок

Соберите прибор для получения газа и проверьте его на герметичность. Около 0,2 г испытуемого жидкого или твердого органического вещества смешайте в пробирку с 1-2 г порошка оксида меди (II). Оксид меди (II) необходим для окисления органического вещества. В верхнюю часть пробирки поместите рыхлый комочек ваты с тонким слоем белого порошка, обезвоженного сульфатом меди (II). Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, которую опустите в 0,5 мл известковой воды другой пробирки. Пробирку нагрейте над пламенем спиртовки. При наличии углерода произойдет помутнение известковой воды, а при наличии водорода – посинение безводного сульфата меди (II).

Уравнения реакций протекающих процессов:   (С.....Н.....) + 3СuO = СО2 + Н2О + 3Сu +........ CuSO4 + 5H2O = CuSO4 × 5H2O Голубой цвет СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3¯ + Н2О белый осадок Прибор для открытия углерода и водорода

Проба на присутствие азота (Тяга! Защитные очки!)

Операция

Уравнения реакций, рисунок

Для открытия азота 5-10 мг испытуемого вещества поместите в сухую пробирку. Прибавьте к нему небольшой кусочек металлического натрия. Нагрейте осторожно смесь в пламени спиртовки. Проследите, чтобы смесь расплавилась и образовался однородный сплав. Когда пробирка остынет, добавьте в нее 5 капель этилового спирта для устранения остатков металлического натрия, который реагирует со спиртом не так бурно, как с водой. Убедившись, что остаток натрия прореагировал со спиртом (прекращается шипение от выделения пузырьков газа), добавьте в пробирку 5 капель воды и нагрейте ее на пламени спиртовки, чтобы все растворилось. При этом цианистый натрий переходит в раствор, алкоголят же натрия с водой образует едкую щелочь. После этого добавьте в пробирку 1 каплю раствора железного купороса FeSO4, обычно содержащего примесь соли Fe2(SO4)3. В присутствии щелочи немедленно образуется грязно-зеленый осадок гидроксида железа (II) в смеси с желтым осадком гидроксида железа (III). При наличии в растворе избытка цианистого натрия гидроксид железа (II) образует комплекс желтой кровяной соли. Пипеткой нанесите в центр фильтровальной бумаги одну каплю мутной жидкости из пробирки. Как только капля впитается, на ее место нанести одну каплю раствора соляной кислоты. После подкисления осадки гидроксида железа (III) растворяются, и при наличии азота немедленно появляется синее пятно образовавшейся берлинской лазури. При отсутствии азота синего пятна не образуется. В нитросоединениях азот обнаруживается этим путем с трудом

Уравнения реакций протекающих процессов: (......CN) + Na = NaCN 2С2Н5ОН + 2Nа =2С2Н5ОNа + Н2­ C2H5ONa + H2O = C2H5OH + NaOH FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2¯+ Na2SO4 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3¯ + 3Na2SO4 Fe(OH)2 + 2NaCN = Fe(CN)2 + 2NaOH Fe(CN)2 + 4NaCN = Na4[Fe(CN)6] Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 3Na4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 = =Fe4[Fe(CN)6]3 + 12NaCl     а,б – капли соляной кислоты

Проба на присутствие серы (Тяга! Защитные очки!)

Проба на присутствие галогенов (Тяга! Защитные очки!)

Операция	Уравнения реакций, рисунок
Проба Бейльштейна. Тонкую медную проволоку загибают на конце в петлю диаметром 1-3 мм и прокаливают этот конец в бесцветном пламени горелки до прекращения окрашивания пламени. Дав почерневшей проволочке остыть, набирают петлей каплю или несколько крупинок исследуемого вещества и снова вводят петлю в наиболее горячую часть бесцветного пламени. В присутствии галогенов пламя принимает зеленую окраску. Образовавшаяся соль окрашивает пламя в зеленый цвет	Уравнения реакций протекающих процессов: (..C...H...Cl) + O2 = НCl + CO2+ +Н2О СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Метод Степанова. В пробирку наливают 2—3 мл этилового спирта и добавляют 1 каплю галогеносодержащего органиче­ского вещества (хлороформа, тетрахлорид углерода, йодоформ и др.). В полу­ченную смесь вносят кусочек металлического натрия величиной с небольшую горошину. Начинается энергичная реакция, сопровож­дающаяся выделением водорода, причем часть водорода в момент выделения участвует в восстановлении хлороформа. Пробирку закрывают пробкой с прямой газоотводной трубкой и поджигают выделяющийся водород. После окончания выделения водорода и полного растворения натрия к реакционной смеси добавляют 2 мл дистиллированной воды. Избыток алкоголята натрия реагирует с водой с образова­нием гидроксида натрия. В воде также растворяется белый осадок хлорида натрия, плохо растворимый в этиловом спирте. Необходимо отметить, что в при­сутствии щелочи нельзя обнаружить хлорид-ион реакцией с нит­ратом серебра, так как при его добавлении будет образовываться бурый осадок гидроксида серебра. Поэтому полученный щелоч­ной раствор подкисляют несколькими каплями концентрирован­ной азотной кислоты (контроль по лакмусовой бумаге) и к кис­лому раствору добавляют несколько капель 1%-ного раствора нитрата серебра. Наблюдают выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра. Цвет осадка зависит от природы галогена: AgCl — белый, AgBr — желтоватый, AgI — желтый.	2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa + 2[H]   СНС13 + 6[Н] = 3НС1 + СН4   НС1 + C2H5ONa = NaCl + С2Н5ОН   C2H5ONa + H2O = C2H5OH + NaOH   NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

Определите, какие из атомов- органогенов (углерод, водород, азот, сера, галогены, присутствуют в выданных Вам органических веществах

Литература для самостоятельной работы

1. Органическая химия: Учебник для вузов: В 2 кн./В.Л. Белобородов, С.Э. Зурабян, А.П. Тюкавкина; Под ред. Н.А. Тюкавкиной. - М.: Дрофа, 2002. – Кн. 1: Основной курс. – 620с. (С. 74-88)

2. Органическая химия (в вопросах и ответах) / Под ред. Б. А. Ивина и Л. Б. Пиотровского. — СПб.: Наука, 2002. — 510 с. (С. 218-253)