Тема: «Диссоциация и реакции ионного обмена» — КиберПедия 

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...

Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...

Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...

Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...

Интересное:

Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...

Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...

Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Тема: «Диссоциация и реакции ионного обмена»

2018-01-14 228
Тема: «Диссоциация и реакции ионного обмена» 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

 

№ варианта   1. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:   2. Написать в молекулярной и молекулярно- ионной формах уравнения:   3. Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно-ионному уравнению:  
1.   H2CO3 КНS   Рb(NО3)2 + КJ→ СаCl2 + Nа2СО3→   CO32–+2H+=CO2+H2O H++OH ‾=H2O
2.   Zn(ОН)2 MgOHCl   ВаС12+К2СrО4→ (NН4)2СО3+Са(NО3)2→   Pb2++2J ‾=PbJ2 NH4++OH ‾=NH3+H2O
3.   H2C2O4 К2НРО4   AgNO3+ FеС13→ Ва(ОН)2+НNO3→   Ca2++CO32–=CaCО3 Fe3++3OH‾=Fe(OH)3
4.   Cr2(SO4)3 СиОНС1 CuCl2+NaOH→ Ba(NО3)2+K2SO4→   Fe2++S2–=FeS HCO3–+OH‾=H2O+CO32–
5.   А1(ОН)3 KHCO3   CuSO4+Na2S→ Pb(CH3COO)2+KCl→ Cu2++2OH‾=Cu(OH)2 Ni2++S2– = NiS
6.   Н2SО3 А1(OН)2С1   KCN+HCl→ CaCl2+Na3PO4→ H++NO2‾=HNO2 Zn2++CO32–=ZnCO3
7.   Cr(OH)3 NН4НS   ZnSO4+NaOH→ MnCl2+K2S→ 3Ca2++2PO43–=Ca3(PO4)2 NH4++OH‾-=NH4OH
8.   Н3РО4 А1(NО3)3   NaHCO3+NaOH→ Ca(NO3)2+K2SO3→ CN ‾+H+=HCN Ba2++SO42–=BaSO4
9.   Na2НРО4 NiOНС1   NH4OH+NHO3→ Pb(NO3)2+K2S→ Cu2++S2–=CuS Zn2++2OH‾=Zn(OH)2
10.   FeОНSO4 (NН4)2НРО4   AlCl3+NaOH→ AgNO3+Na2CO3→ 3Mg2++2PO43–=Mg3(PO4)2 Cr3++3OH‾-=Cr(OH)3
11.   СrОНCl2 К3РО4   Zn(OH)2+HCl→ FeCl3+Na2S→ Pb2++SO42–=PbSO4 2H++S2–=H2S
12.   Fе2(SO4)3 Sn(OH)2   H2CO3+NaOH→ Pb(NO3)2+Na3PO4→ Fe2++2OH‾=Fe(OH)2 Ag++Cl‾=AgCl
13.   H2SiO3 CrOHSO4 Ba(OH)2+Na2CO3→ AlCl3+Na2S→ Pb2++2OH‾=Pb(OH)2 CuOH++OH‾=Cu(OH)2
  NaH2PO4 Cd(OH)2 CaCl2+H3PO4→ AgNO3+BaJ2→ 2Al3++3S2–=Al2S3 Ba2++CO32–=BaCO3
  KH2PO4 CrOH(NO3)2 Cd(NO3)2+Na2CO3→ BaJ2+Cr2(SO4)3→ HSO3‾+OH‾=SO32–+H2O Mn2++S2–=MnS
  AlOHCl2 Co(OH)2 SnCl2+Na3PO4→ Pb(NO3)2+K2S→ H++CH3COO‾=CH3COOH Ni2++2OH‾=Ni(OH)2
  Cr(OH)2NO3 Ni(OH)2 CoSO4+NaOH→ CuOHCl+HCl→ 3Zn2++2PO43–=Zn3(PO4)2 Co2++S2–=CoS
  HNO2 CrOHCl2 ZnOHNO3+HNO3→ Al2(SO4)3+NaOH→ 3Ba2++2PO43–=Ba3(PO4)2 Cd2++S2–=CdS
  Cr2(SO4)3 NaHCO3 Ba(NO3)2+K2CrO4→ CuOHCl+NaOH→ Ca2++SO32–=CaSO3 3Ag++PO43–=Ag3PO4
  AlOHSO4 Na3PO4 MnSO4+Na2CO3→ AgNO3+KBr→ ZnOH++OH‾=Zn(OH)2 Sn2+ + S2–= SnS
  Cu(OH)2 Zn(NO3)2 Al2(SO4)3+Na3PO4→ PbOHNO3+NaOH→ 2Ag++CO32–=Ag2CO3 Mn2++2OH‾=Mn(OH)2
  Ba(OH)2 NH4H2PO4 SnSO4+Na2S→ FeOHCl+NaOH→ 2Sn2++2PO43–=Sn3(PO4)2 Cd2++2OH‾=Cd(OH)2
  H2S Ca(NO3)2 Ni(NO3)2+Na2CO3→ BaBr2+CdSO4→ 3Co2++2PO43–=Co3(PO4)2 Sn2++2OH‾=Sn(OH)2
  ZnOHNO3 Ca(OH)2 Pb(NO3)2+Na3PO4→ NiCl2+NaOH→ Ba2++SO32–=BaSO3 2Ag++S2–=Ag2S
  Fe(OH)2NO3 Cr(NO3)3 AgF+Na3PO4→ Al2(SO4)3+K2S→ 2Fe3++3S2–=Fe2S3 Ni2++CO32–=NiCO3
  ZnOHCl Cu(NO3)2 BaCl2+Al2(SO4)3→ PbS+HCl→ Ag++Br‾=AgBr Al3++PO43–=AlPO4
  Fe(OH)2 Al2(SO4)3 CuSO4+NaOH→ Ba(NO3)2+Na3PO4→ Pb2++S2–=PbS Mn2++CO32‾=MnCO3
  Al(OH)2NO3 NaHS AgNO3+K2S→ KHSO3+KOH→ 3Ni2++2PO43–=Ni3(PO4)2 Zn2++S2–=ZnS
  NH4HCO3 NiSO4 AlCl3+K3PO4→ ZnOHNO3+NaOH→ Ag++J ‾=AgJ Fe2++CO32‾=FeCO3
  H3BO3 Pb(NO3)2 BaCl2+Na2CO3→ NiSO4+K2S→ Al3++3OH‾=Al(OH)3 3Cd2++2PO43–=Cd3(PO4)2
         

Контрольное задание № 6

Тема: «Гидролиз солей»

Запишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, укажите рН раствора.

 

№ ва- рианта. Формулы солей №ва- рианта Формулы солей
  Cu(NO3)2, K2SO3   Na3PO4, Pb(NO3)2
  CH3COOK, ZnCl2   Fe2(SO4)3, HCOOK
  AlBr3, K2SiO3   (CH3COO)2Ba, MnBr2
  K3PO4, Cr2(SO4)3   Cd(NO3)2, HCOONH4
  FeJ2, HCOONa   SrS, CoBr2
  Ca(NO2)2, MnSO4   (NH4)2SO4, K2CO3
  NiBr2, NH4F   (CH3COO)2Sr, SnJ2
  KClO, CdCl2   Al(NO3)3, NH4ClO
  Co(NO3)2, CH3COONH4   (CH3COO)2Pb, FeCl3
  Na2SO3, NH4J   SnSO4, NaClO
  AgNO3, BaS   (CH3COO)2Mn, NH4NO3
  (NH4)2S, SnCl2   CoCl2, Na2SiO3
  CuSO4, BeS   CaS, CrBr3
  KNO2, ZnBr2   Al2(SO4)3, NH4NO2
  AlCl3, K2S   (CH3COO)2Cu, NH4Cl

 


Контрольное задание № 7

Тема: «Oкислительно-востановительные реакции»

Уравнять электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель:

 

№ вар Уравнения реакций
  CrCl3+Br2+KOH→K2CrO4+KBr+KCl+H2O KJ+KJO3+H2SO4→J2+K2SO4+H2O
  MnO2+KBr+H2SO4→MnSO4+Br2+K2SO4+H2O NaNO3+Cu+H2SO4→CuSO4+NO+Na2SO4+H2O
  FeSO4+HJO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+J2+H2O Cr2O3+KNO3+KOH→K2CrO4+KNO2+H2O
  KMnO4+CO+H2SO4→MnSO4+CO2+K2SO4+H2O Mg+HNO3→Mg(NO3)2+N2+H2O
  K2Cr2O7+SO2+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O PbS+HNO3→S+Pb(NO3)2+NO+H2O
  Fe2O3+KNO3+KOH→K2FeO4+KNO2+H2O K2MnO4+Cl2→KMnO4+KCl
  K2Cr2O7+K2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O Mg+H2SO4→MgSO4+S+H2O
  KNO3+KJ+H2SO4→NO+J2+K2SO4+H2O K2Cr2O7+K2SO3+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
  NaBrO3+NaBr+H2SO4→Br2+Na2SO4+H2O CuJ2+KMnO4+H2SO4→J2+MnSO4+CuSO4+K2SO4+H2O
  J2+Cl2+H2O→HJO3+HCl Zn+KJO3+H2SO4→ZnSO4+J2+K2SO4+H2O
  K2Cr2O7+KJ+H2SO4→Cr2(SO4)3+J2+K2SO4+H2O H2S+Cl2+H2O→H2SO4+HCl
  NaBrO3+F2+NaOH→NaBrO4+NaF+H2O KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
  K2CrO4+HCl→CrCl3+Cl2+KCl+H2O HClO4+SO2+H2O→HCl+H2SO4
  KMnO4+K2S+H2O→MnO2+S+KOH Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
  FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O K2Cr2 O7+Al+H2SO4→Cr2(SO4)3+Al2(SO4)3+K2SO4+H2O

 
  KMnO4+H2S+H2SO4→MnSO4+S+K2SO4+H2O K2Cr2O7+SnCl2+H2SO4→CrCl3+Sn(SO4)2+K2SO4+H2O  
  MnO2+K2O+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+H2O KMnO4+K2S+H2SO4→MnSO4+S+K2SO4+H2O  
  KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O Zn+H2SO4→ZnSO4+H2S+H2O  
  K2Cr2O7+H2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O K2Se+NaNO3→K2SeO4+NaNO2  
    KMnO4+HNO2→Mn(NO3)2+KNO2+KNO3+H2O Cr2(SO4)3+Cl2+KOH→K2CrO4+KCl+K2SO4+H2O
    As2O3+HOCl+H2O→H3AsO4+HCl K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4→Cr2(SO4)3+NaNO3+K2SO4+H2O
    K2MnO4+KJ+H2SO4→MnSO4+J2+K2SO4+H2O Mg+H2SO4→MgSO4+S+H2O
    K2CrO4+HCl→CrCl3+Cl2+KCl+H2O KMnO4+KNO2+H2O→KNO3+MnO2+KOH
    Na2CrO4+NaJ+H2SO4→Cr2(SO4)3+J2+Na2SO4+H2O Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O
    Cr2O3+KClO3+KOH→K2CrO4+KCl+H2O As2O3+J2+H2O→As2O5+HJ
    KMnO4+FeCO3+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2+K2SO4+H2O KJ+NaOCl+H2SO4→J2+NaCl+K2SO4+H2O
    KMnO4+SO2+KOH→K2MnO4+K2SO4+H2O K2Cr2O7+HCl→Cl2+CrCl3+KCl+H2O
    H2SO3+HClO3→H2SO4+HCl NaCrO2+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O
    MnSO4+PbO2+HNO3→HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O S+HNO3→H2SO4+NO
    Zn+KNO2+KOH+H2O→K2[Zn(OH)4]+NH3 Co+HNO3→Co(NO3)2+N2+H2O
         

Контрольное задание № 8

⇐ Предыдущая1234Следующая ⇒
Поделиться с друзьями:

Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...

Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.012 с.