Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Топ:
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Дисциплины:
2018-01-14 | 320 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Если расположить металлы в ряд в порядке возрастания величин их стандартных электродных потенциалов, то мы получим ряд напряжений металлов.
Положение металла в этом ряду характеризует его окислительно-восстановительную способность в водных растворах. Ионы металлов являются окислителями, а металлы в виде простых веществ — восстановителями. По мере возрастания электродных потенциалов окислительная активность ионов металлов в растворе увеличивается, а восстановительная способность соответствующих металлов — простых веществ падает. Это означает, что каждый металл может вытеснять все следующие за ним в ряду напряжений металлы из водных растворов их солей» например:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Сu
Все металлы, характеризуемые отрицательными электродными потенциалами, способны вытеснять водород из водных растворов кислот.
Для любого электродного процесса, в общем виде:
Ox + nе ↔ Red
окислительно-восстановительный потенциал определяется уравнением, выведенным в 1889 г. немецким физико-химиком Вальтером Нернстом:
где: φ – потенциал электрода, В;
φ0 – стандартный электродный потенциал;
R – универсальная газовая постоянная;
Т – температура по шкале Кельвина;
n – число переданных электронов;
F – постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль ед. заряд.;
[Ox] – концентрация окисленной формы вещества;
[Red] – концентрация восстановленной формы вещества
Из этого уравнения видно, что при концентрации (активности) ионов, равной единице, окислительно-восстановительный или электродный потенциал металла соответствует стандартному.
Гальванические элементы. Вычисление ЭДС. Современные химические источники тока.
Устройства, в которых энергия окислительно-восстановительных реакций преобразуется в электрическую энергию называют гальваническими элементами или химическими источниками тока.
|
Поместим цинковую и медную пластинки соответственно в растворы ZnSO4 и CuSO4 . На границах раздела фаз сформируется двойной электрический слой с установившимся гетерогенным равновесием у цинка: Zn ↔ Zn 2+ + 2е, и у меди:
Сu↔ Cu2++2е
После достижения равновесных электродных потенциалов —окисление цинка и восстановление ионов меди на медной пластинке прекратится. Однако если обе пластинки соединить металлическим проводником, то вследствие разности потенциалов часть электронов с цинковой пластинки перейдет на медную. Это нарушит сложившуюся структуру двойного электрического слоя: потенциал цинка повысится, а меди — понизится. Для восстановления прежнего гетерогенного равновесия на цинковой пластинке вновь начнется окисление цинка с переходом дополнительною количества ионов цинка в раствор, а на медной пластинке — восстановление ионов меди (см. рис.18).
Рис. 18. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
Литиевые батареи
Источники тока на базе системы: литий/диоксид марганца (Li/MnO2)
Элементы Li/MnO2 с твердым катодом из диоксида марганца и анодом из лития. Электролит – раствор перхлората лития (LiClO4) в органическом растворителе.
Анод: Li – ē →Li+
Катод: Mn4+ + ē → Mn3+
Суммарная реакция при разряде батареи:
2Li + 2MnO2 → Mn 2 O 3 + Li2О
ЭДС элемента Li/MnO2 = 3,5В.
Литий-ионные аккумуляторы
(используются в мобильных телефонах и ноутбуках)
Имеют высокие удельные характеристики: 100-180 Втч/кг и 250-400 Втч/л. Рабочее напряжение - 3,5-3,7 В.
|
|
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!