Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Топ:
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Техника безопасности при работе на пароконвектомате: К обслуживанию пароконвектомата допускаются лица, прошедшие технический минимум по эксплуатации оборудования...
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Интересное:
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Дисциплины:
2018-01-14 | 297 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Так как вода относится к слабым электролитам, то для реакции диссоциации в состоянии равновесия справедливо выражение:
- константа равновесия
Так как =55,0 моль/л при температуре 22 C, постоянная величина
]
– ионное произведение воды, =10-7 при температуре 22С.
В чистой воде или нейтральном растворе
[H+] = [OH–] = 10–7 моль/л
В кислой среде
[H+] > 10–7, [OH–] < 10–7
В щелочной среде
[H+] < 10–7, [OH–] > 10–7
Для расчета концентрации ионов Н+ или ОН– используют значение отрицательного логарифма, который называется водородным или гидроксильным показателем соответственно
рН = –lg[H+] pOH = –lg[OH–]
Так как [H+] × [OH–] = 10–14, то для водных растворов выполняется соотношение
рН + рОН = 14
pH=-lg[H+]. От 1 до 7 – кислая среда, равное 7 – нейтральная, от 7 до 14 – щелочная.
21. Структура комплексных соединений. Ступенчатое комплексообразование.
Комплексные соединения – это определённые химические соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные к существованию как в кристаллическом, так ив растворённом состоянии.
В молекуле комплексного соединения один из атомов, обычно положительно заряженный, занимает центральное место и называется комплексообразователем, или центральным атомом. В непосредственной близости к нему расположены (координированы) противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, называемые лигандами. Комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения. Общее число σ-связей, образуемых комплексообразователем с лигандами, называется координационным числом центрального иона. По числу σ-связей, образуемых лигандом с комплексообразователем, лиганды делятся на моно-, ди- и более дентатные лиганды.
|
За пределами внутренней сферы комплексного соединения находится его внешняя сфера, содержащая положительно заряженные ионы (если внутренняя сфера комплексного соединения заряжена отрицательно) или отрицательно заряженные ионы (если наоборот); в случае незаряженной внутренней сферы внешняя сфера отсутствует.
Ионы, находящиеся во внешней сфере, связаны с комплексным ионом силами электростатического взаимодействия и в растворах легко отщепляются подобно ионам сильных электролитов. Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса, связаны с комплексообразователем ковалентными связями, и их диссоциация в растворе осуществляется в незначительной степени. С помощью качественных реакций обнаруживаются только ионы внешней сферы.
22. Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований (на примерах).
1) Расчет рН растворов сильных кислот и оснований без учета коэффициентов активности ионов
Расчет рН проводится с учетом того, что сильные кисло-ты и основания в водных растворах полностью диссоциируют на ионы.
Пример 3. Рассчитать рН 0,01 М раствора соляной ки-слоты.
Решение. Записываем процесс диссоциации соляной ки-слоты:
HCl ⇒ H+ + Cl-.
Так как HCl является сильным электролитом и полно-стью диссоциирует на ионы, то из 0,01 М раствора HCl обра-зуется 0,01 моль-ион/л Н+ и 0,01 моль-ион/л ионов Cl-. Кроме того, в водных растворах в результате диссоциации воды об-разуется, согласно ионному произведению воды, 10-7 моль-ион/л ионов Н+. Так как 10-7<<0,01, то в данном случае рН раствора будет определяться только концентрацией ионов во-дорода, образующихся в результате диссоциации кислоты:
рН = - lg[Н+] = - lg0,01 = - lg10-2 = 2.
Пример 4. Рассчитать рН 0,001 М раствора гидроксида натрия.
Решение. Записываем процесс диссоциации гидроксида натрия:
NaOH.⇒ Na+ + OH-.
Так как NaOH является сильным электролитом и полно-стью диссоциирует на ионы, то из 0,01 М раствора NaOH об-разуется 0,01 моль-ион/л ионов ОН- и 0,001 моль-ион/л ионов Na+. Кроме того, в водных растворах в результате диссоциа-ции воды образуется, согласно ионному произведению, 10-7 моль-ион/л ионов ОН-. Так как, 10-7<<0,001, то в данном случае рН раствора будет определяться только концентрацией ионов гидроксида, образующихся в результате диссоциации основания:
|
рОН = - lg[ОН-] = - lg0,001 = - lg10-3 = 3.
Отсюда рН раствора:
рН = 14 – рОН = 14 – 3 = 11.
2) Расчет рН растворов сильных кислот и оснований с учетом коэффициентов активности ионов
Пример 5. Рассчитать рН 0,1 М раствора серной кисло-ты.
Решение. Записываем уравнение, соответствующее про-цессу диссоциации серной кислоты:
H2SO4 ⇔ 2H+ + SO4-2.
Так как в результате диссоциации 1 молекулы H2SO4 об-разуется 2 иона водорода, то [Н+] = 2×0,1=0,2 моль-ион/л, а концентрация [SO4-2] = 0,1 моль-ион/л.
Рассчитываем ионную силу раствора:
Так как μ = 0,1 – 0,5 М, находим коэффициент активно-сти иона водорода, применяя соответствующую формулу:
Вычисляем активность ионов водорода:
а = f×[H+] = 0,302×0,2 = 0,0604 моль-ион/л.
В данном случае, так же как в примерах 3 и 4, рН рас-твора будет определяться концентрацией ионов водорода, об-разующихся в результате диссоциации кислоты:
Вычисляем рН = - lga = - lg 0,0604 = 1,22.
|
|
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!