Лекционно-семинарская система занятий по химии. Хар-ка структ. эл-тов с-мы. — КиберПедия 

Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...

Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...

Лекционно-семинарская система занятий по химии. Хар-ка структ. эл-тов с-мы.

2018-01-14 270
Лекционно-семинарская система занятий по химии. Хар-ка структ. эл-тов с-мы. 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

В л-с с-ме лекция явл-ся организац. формой и методом обучения. Лекия .Требования к шк. лекции: понимание цели изучаемого, умение слушать и сознательно воспринимать изучаемое, установление связей новых знаний с ранее приобрет. знаниями. Как стимулировать уч-ся: сообщать план лекции, интересный мат-л, проблемное изложение мат-ла, использовать наглядность, делать выводы, обобщать, закрепление в конце лекции. Дидактич. условия лекции: высокая целенаправленность лекции, повышенная информированность, поисковый хар-р изложения. Стр-ра лекции: несколько этапов- 1) 5-10 минут орг. часть (создать мотивацию, целеполагание, план лекции); 2) лекционное изложение мат-ла 20-25 мин; 3) повторное тезисное изложение, ответы на вопросы уч-ся; 4) заключительная часть (закрепление, подведение итогов, закрепление, д/з). Клас-ция лекций: вводные, текущие, заключительные, обзорные. Лекции чередуются с др. видами занятий (практич., решение задач). Семинары. Они должны быть комбинированные, должны сочетать фрональную, групп. и индивид. самост. работу. Стр-ра комбинир. сем. занятий: вступит. часть (3-5 мин), обучающая, контролирующая. Во вступит. Части называют тему, объявляется программа занятия, лит-ра исп-я на занятии. Обучающая в 2 этапа: 1) фронтальная обработка мат-ла, пройденного на лекции; 2) работа по обуч. диф. заданиям. 3 программы на выбор: А- сложная, В-средняя, С- слабая. Дети выбирают и получают соотв. оценку. В контролир. части (10-15 мин) уч-ся отвечают на вопросы. Виды контроля на комбинир. семинарских занятиях: вступительный контроль до выполнения обуч. части (особенно для слабых); корригирующий (для оказания помощи). В ходе выполнения обуч. части: контрольно-предупредит. проверка в конце выполнения обуч. части; оценка знаний, должна соотв. Целям воспитания; общая оценка выводится на основе оценок знаний по всем видам учебных занятий, присут. в л-с с-ме занятий (Семин., практич. Работы, решения задач, тематич. зачет, защита творч. заданий). Тематич. зачет явл-ся осн. формой системат-ции и обощ. знаний в л-с с-ме. Состоит из 3 частей: вступит, обуч, контроль. Групповой темат. зачет и вузовский зачет в гетерогенных группах.


Общая характеристика и электронное строение атомов элементов V группы главной подгруппы. Аммиак, строение молекул, получение и свойства.

р-элементы, ns2np3 (на внешнем энергетическом уровне 5 электронов)

Общая характеристика атомов элементов V группы главной подгруппы

Хим. элемент R атома, нм. Eu, Кдж/моль Восстано-вительная активность Eсэ, Кдж/моль Окислитель- ная способность ЭО ВВ Степень окисления К.Ч.
7N 15P 33As 51Sb 83Bi           3,07 2,2 2,1 1,8 1,7 3; 4 3; 5 3; 5 3; 5 3; 5 С –3 до +5 С –3 до +5 С –3 до +5 С –3 до +5 С –3 до +5 +3 3; 4

Более характерна

 

Аммиак (NH3)

Строение молекулы.

Электронная формула молекулы: Н Из четырёх электронных пар при азоте три общие и одна неподелённая.

..

:N: Н

..

Н

Имеет высокую t-ру кипения, t-ру плавления (благодаря водородным связям, образующимся между молекулами аммиака), легко сжижается, легко растворяется в воде:

NH3 + Н2О = NH3Н2О

Физические свойства.

Бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Раствор аммиака в воде называется аммиачной водой или нашатырным спиртом. При кипячении растворённый аммиак улетучивается из раствора.

Получение аммиака.

В прмышленности: Синтез – N2 + 3Н2 = 2NН3 + Q (Р, катализатор, t-оптимальная)

В лаборатории: 2NН4Cl т. + Ca(ОН)2 т. = CaCl2 + 2NН3 + 2Н2О (t-ра)

Химические свойства.

I. Реакции окисления: 4NН3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О (без катализатора)

4NН3 + 5О2 = NО + Н2О (катализатор)

II. Реакции присоединения: NН3 + Н2О = NН3Н2О = NН4+ + ОН-

3 + НCl = NН4 Cl

3 + Н+ = NН4+

III. Реакции комплексообразования: Cu(ОН)2 + 4NН3 = [Cu(NН3)4](ОН)2 – сильное основание

[Cu(NН3)4]2+ + 2ОН-

IV. Реакции замещения атома водорода в аммиаке: 2NН2Н + 2Na = 2Na[NH2] + H2

Амид натрия

NНН2 + Na = Na2[NH] + H2

Имид натрия

3 + 3Na = Na3N + 3H2

Нитрид натрия

Применение.

Большие количества расходуются для получения азотной кислоты. Жидкий аммиак и его растворы применяют как жидкие удобрения.



Поделиться с друзьями:

Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...

Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.013 с.