Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Топ:
Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Интересное:
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Дисциплины:
2018-01-14 | 516 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Химическая связь-сила, которая обуславливает связь между атомами. Результатом связывания атомов является образование более сложных структур-молекул, молекулярных ионов, свободных радикалов, а также ионных, атомных и металлических кристаллических решеток. Существование этих структур обусловлено различными типами хим связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.
Ковалентная явл причиной образования большинства молекул, молекулярных ионов, свободных радикалов и атомов кристал решеток.
Ионная обуславливает существование молекул ионных соединений и ионных кристаллических решеток.
Металлическая существует в простых веществах- металлах.
Водородная - существует внутри молекул отдельных веществ, а также возникает между молекулами некоторых веществ.
Длинна связи - межъядерное расстояние. Химич. связь тем прочнее, чем меньше ее длинна. Однако мерой прочности связи явл энергия связи.
Энергия связи определяется количеством энергии, кот необходимо для разрыва связи.(кДж к 1 моль в-ва). С увеличение кратности связи энергия связи увеличивается, а ее длинна уменьшается.
Направленность - определенное направление химической связи, которое возникает в результате перекрывания электронных облаков. Направленность определяется строением молекулы.
Полярность химической связи - неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле из-за разной ЭО. В неполярных молекулах центры тяжести + и - зарядов совпадают. Полярные молекулы являются диполями.
Водородная связь и её разновидности. Биологическая роль водородной связи.
Она м.б. межмолекулярной и внутримолекулярной.
Межмолекулярная водородная связь(ВС) возникает м/д молекулами, в состав которых входят водород и сильно ЭО-ый элемент-F,O,N,реже Cl,S. Тк в такой молекуле общая электронная пара сильно смещена от Н+ к атому ЭО-ого элемента, а + заряд Н+ сконцентрирован в малом объеме, то протон взаимодействует с неподеленной электронной парой другого атома или иона, обобществляя ее.в результате образуется вторая, более слабая связь – водородная. Пример: H–F••• H–F••• H–F
|
Внутримолекулярная связи в приделах одной молекулы. Примером внутримолекулярной ВС салициловый альдегид, в котором происходит образование ВС м/д атомом водорода группы –ОН и атомом кислорода группы >C=O:
Внутримолекулярные ВС играют важную биологическую роль,тк определяют, например, спиральную структуру полимерных молекул белков. В белках-это связи N–H•••О м/д аминокислотными остатками. Не менее важны межмолекулярные водородные связи. С их помощью соединены цепи нуклеиновых к-т, образующих двойную спираль. Здесь имеются два типа связей м/д нуклеиновыми основаниями N–H•••N и N–H•••О.
Свойства ионной связи.
Ионной связью называется связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением. Она образуется между атомами типичных Ме и атомами типичных неМе. При отдаче электронов атомы Ме превращаются в положительно заряженные ионы, кот наз катионами. При присоединении электронов атомы неМе превращаются в отрицательно заряженные ионы, кот наз анионами.
Если химическая связь образуется между атомами, которые имеют очень большую разность электроотрицательностей (ЭО > 1.7 по Полингу), то общая электронная пара полностью переходит к атому с большей ЭО. Результатом этого является образование соединения противоположно заряженных ионов: А•+•В→А+[:B-]
Важнейшие отличия ионной связи от других типов химической связи заключаются в ненаправленности и ненасыщаемости. Именно поэтому кристаллы, образованные за счёт ионной связи, тяготеют к различным плотнейшим упаковкам соответствующих ионов.
|
Характеристикой подобных соединений служит хорошая растворимость в полярных растворителях (вода, кислоты и тд.). Это происходит из-за заряженности частей молекулы. При этом диполи растворителя притягиваются к заряженным концам молекулы, и, в результате Броуновского движения, «растаскивают» молекулу вещества на части и окружают их, не давая соединиться вновь. В итоге получаются ионы окружённые диполями растворителя.
|
|
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!