Химическая связь. Виды химической связи. Свойства разных видов связей. — КиберПедия 

Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...

Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...

Химическая связь. Виды химической связи. Свойства разных видов связей.

2018-01-14 197
Химическая связь. Виды химической связи. Свойства разных видов связей. 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Химическая связь удерживает атомы или группы атомов друг около друга. Различают несколько видов химической связи: ионную, ковалентную (полярную и неполярную), металлическую, водородную.

Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.

Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака называются общей электронной парой.Характерные свойства ковалентной связи — направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений. Неполярная ковалентная связь образуется между двумя одинаковыми атомами (О2, N2, Cl2). Ковалентная полярная связь образуется между двумя различными неметаллами. 2 механизма образования ков-ой связи: 1) по обменному механизму взаимодействует 1 неспаренный электрон от каждого атома. Образуется общая электронная пара. 2) По донорно акцепторному механизму связь образована между неподеленной электронной парой одного атома и свободной орбиталью другого атома. Атом с парой – донор, ион с орбиталью – акцептор.

Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений.

Водородная связь — разновидность донорно-акцепторной связи, невалентное взаимодействие между атомом водорода H. Водородная связь явл-ся непрочной и распространенной в природе.

Метод молекулярных орбиталей. Строение молекулы водорода с позиции теории молекулярных орбиталей.

Метод молекулярных орбиталей используется в квантовой механике для описания химических связей в соединениях.В его основе несколько принципов:

1)В молекуле все электроны находятся в поле действия их ядер, одако реально учитывается взаимодействие только внешних электронов.

2)Атомная орбиталь представляет собой волновую функцию электрона в поле действия одного центра ядра атома.

3)Число молекулярных орбиталей всегда должно быть равно числу атомных орбиталей, взятых, для их построения. Электроны заполняют орбитали согласно принципу Паули, правила Хунда и принципа минимизации энергии

Для построении молекулярной орбитали молекулы водорода нужно взять две атомные орбитали: по 1 S-орбитали от каждого атома: 1)сложение волн, которое происходит, когда фаза волновой функции совпадает. 2)Вычитание волн происходит, когда волновые функции находятся в противофазе. Химическая связь возникает тогда, когда число электронов на связующей орбитали больше чем на разрыхляющей.


Поделиться с друзьями:

История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьше­ния длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...

Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.007 с.