Химическое равновесие – это состояние химической системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны и не изменяются во времени. — КиберПедия 

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...

Химическое равновесие – это состояние химической системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны и не изменяются во времени.

2018-01-14 213
Химическое равновесие – это состояние химической системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны и не изменяются во времени. 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Состав реакционной смеси, соответствующий состоянию рав­новесия, называется равновесным составом, а концентрации веществ, находящихся в равновесии, называются равновесны­ми концентрациями. Равновесный состав зависит от природы веществ, участвующих в равновесии, от соотношения количеств исходных веществ, а также от внешних условий (температуры, давления). При изменении любого из этих факторов равновес­ный состав изменяется — равновесие смещается.

Количественной характеристикой системы в состоянии химического равновесия является константа равновесия K.

Итак, при равновесии Vпр = Vоб
или kпр · [A]·[B] = kоб · [С] · [D]
откуда – константа химического равновесия:

Как быть, если реакции характеризуются наличием отличных от единицы коэффициентов:


смещение и принцип Ле-Шателье
Система, находящаяся в состоянии химического равновесия, будет пребывать в нём до тех пор, пока внешние условия остаются постоянными.
Если же изменить внешние условия (концентрации веществ, давление (для газовых систем), температуру), то система выйдет из состояния равновесия, т.к. скорости прямой и обратной реакций изменятся неодинаково.
Характер смещения химического равновесия в системе при изменении условий, в которых она находится, описывается так называемым принципом Ле Шателье, который может быть сформулирован так:
Принцип Ле Шателье: – если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление, концентрацию веществ), то равновесие сместиться в сторону протекания той реакции, которая ослабляет это воздействие.
1. Увеличение концентрации одного из реагирующих ве­ществ путем ввода в систему дополнительного количества этого вещества смещает равновесие в сторону прямой реакции (т. е. расходования части дополнительно введенного вещества).

По­вышение концентрации одного из продуктов реакции смещает равновесие в сторону обрат­ной реакции (по той же причине).

Уменьшение концентрации одного из исходных веществ ведет к смещению равно­весия в сторону обратной реакции.

Уменьшение концентрации одного из продуктов - к смещению равновесия в сторону прямой реакции.

2. при увеличении давления путем сжатия системы равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. в сторону понижения давления; при уменьшении давления равно­весие сдвигается в сторону возрастания числа молекул, т.е. в сторону увеличения давления.
3. – Повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону реакции, идущей с поглощением теплоты, а понижение температуры сме­щает равновесие в сторону реакции, идущей с выделением теп­лоты.


 

 

Основные положения химической кинетики. Понятие скорости химических реакций. Константа скорости.


Поделиться с друзьями:

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.01 с.