Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Топ:
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Оснащения врачебно-сестринской бригады.
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Интересное:
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Дисциплины:
2018-01-14 | 250 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда.
Многоэлектронные атомы – атомы, содержащие более 1валентного е.
Согласно квантово-механической теории (КМТ) е как микрочастицы обладают двойственной корпускулярно-волновой природой (как св-вами частицы, так и волны). Электронную волну сравнивают со стоячей волной (может распространяться только в пределах атома, имеет граничные условия).
Считается, что е в атоме занимает свою электронную орбиталь. По КМТ под электронной орбиталью понимают область пространства около ядра, где наиболее вероятно нахождение электронной плотности. Эту область пространства называют электронным облаком.
Электрон.облако располагается в 3х-мерном пространстве и для полной его хар-ки используют 4 квантовых числа. 1-3 хар-ют форму электронного облака и его расположение в пространстве около ядра, а 4 характеризует собств. состояние электронов.
n – главное квантовое число, хар-ет осн. запас энергии е. Чем больше n, тем больше запас энергии е, тем дальше е от ядра и тем больше размер электронного облака. Может изменяться от 1 до ∞ (1,2,3…∞). У элементов периодической системыn изм. от 1 до 7. Характеризует энергетич. ур-нь е и совпадает с № периода элемента ПС Менделеева.
l – орбитальное квантовое число, хар-ет орбитальн. момент кол-ва движения и определяет форму электронного облака.l= n-1
l изменяется от 0 до n-1 (0,1,2…). Хар-ет энергетич. подуровень, обознач.латинскими буквами. Каждый энергетич. подуровень имеет определенную форму электронного облака.
l = 0,S-подуровень,l = 1,P-подуровень,l = 2,D-подуровень,l = 3,F-подуровень.
ml- магнитное квантовое число ml хар-ет ориентацию электрон. облака по отнош. к внешн. магнитному полю. mlхарактеризуется от +l..0..-l, принимая все целочисленные значения. Если l=0, то ml=0, если l=0, то ml=+1..0..-1. Магнитн. квант.число показывает число орбиталей: ml=2l+1
|
принцип минимума: С увеличением заряда ядра каждый новый е помещается на свободн. подуровень с наим. энергией.
принцип Паули: в одном атоме не может быть двух е с одинаковыми 4 квантовыми числами.
правило Хунда: при заполнении подуровня, е стремится иметь max спин или быть неспаренным.
Энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность элементов.
Хим. природа эл-та оценивается его способностью терять/преобразовывать е.
С количественной стороны эта способность хар-ется энергией ионизации (I) и сродством к электрону (Е).
I - энергия,кот. необх. сообщ. изолирован.атому для удаления его е на бесконечное расстояние.
-Выражается в кДж/моль или эВ/атом.
-I, выраженная в эВ/атом численно совпадает с потенциалом ионизации (которые измерены для больш-тва эл-тов)
E – энергия, которая выделяется/поглощается при присоединении е к нейтральному атому с превращением его в отрицательный ион.
-Е измерено лишь для небольшого числа элементов, выражается в кДж/моль или эВ/атом.
-наибольшее Е у атомов p-элементов 7 группы (галогены).
-наименьшее, отрицательное Е у атомов s2 (элементы 2 группы) или s2p6 (инертные газы)
Чтобы решить вопрос, будет атом присоединять/отдавать электрон, необходимо учесть обе характеристики.
Электроотрицательность – полусумма I и Е.
-наибольшая э.о. у галогенов
-наименьшая э.о. у s-элементов 1 группы.
Типы связей между атомами.
Ковалентная связь- вид хим. связи между двумя атомами, кот. осуществляется общей для них электронной парой (по одному е от каждого атома).
Ионная связь – это связь между ионами, осуществляется за счёт притяжения разноимённо заряженных ионов. Напр., хлорид калия
Ковалентн. неполярная - если общ.электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам. Ковалентн. неполярн. связь возникает между атомами одного и того же неметалла,т.е. в прост. вещ-вах.
|
Ковалентная полярная - еслиобщая электрон.пара смещена к одному из эл-тов. Ковалентн. полярн. связь возникает в сложн. вещ-вах между атомами неметаллов.
Донорно-акцепторная связь. Для образования этого вида ковалентной связи оба е предоставляет один из атомов — донор. Второй из атомов, участвующий в образовании связи, называется акцептором. В образовавшейся молекуле формальный заряд донора увеличив. на 1, а формальный заряд акцептора уменьш.на 1.
Особенности:
Сигма (σ)-, пи (π)-связи — приближенное описание видов ковалентн. связей в мол-лах различн. соединений, σ-связь характ-ся тем, что плотность электрон.облака max вдоль оси, соединяющ. ядра атомов. При образовании π-связи осуществляется так назыв. боков. перекрывание электрон. облаков, и плотность электрон. облака max «над» и «под» плоскостью σ-связи.
Направленность связи обусловлена молекулярн.строением вещ-ва и геометрич. формы их мол-лы. Углы между двумя связями называют валентными.
Насыщаемость — способность атомов образовывать ограничен. число ковалентн.связей. Кол-во связей, образуем. атомом, ограничено числом его внеш.атомн. орбиталей.
Полярность связи обусловлена неравномерн.распределением электрон. плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентн.связи подразделяются на неполярн. и полярн.
Гибридизация орбиталей — усреднение атомн. орбиталей по форме и по энергии.
Кол-во гибридн. орбиталей равно числу атомн.орбиталей, вступивших в гибридизацию.Тип гибридизации опред. типом орбиталей,вступивш. в гибр. В изолирован.атомах гибридиз. не происх., т.к. на гибр. необх. затратить энергию. В м-лах гибр. происх. за счет образования более прочн. связей гибридн. орбиталями по равн с атомн. орбиталями. При гибр. электрон.облако смещается в сторону образования связи. Перекрывание электрон.облака будет более полным и связь будет прочнее.
Вопрос 12
|
|
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!