Атом, молекула, эквив-т. Молярный объем. Число Авогадро

Атом – электронейтральная система которая состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.(основная масса в ядре)

Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое присоединяет или замещает 1 моль атома водорода.

Молекула – электрически нейтральная частица, состоящая из двух или более связанных ковалентными связями атомов, наименьшая частица химического вещества, обладающая всеми его химическими свойствами.

Молярный объем – объём одного моля вещества, величина, получающаяся от деления молярной массы на плотность.

Число Авогадро – физическая константа, численно равная количеству структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества. N _A = 6,02214129(27)×10²³ моль⁻¹.

2.Основные законы химического взаимодействия. Закон эквивалентов. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений. Ограниченность этих законов. Дальтониды и бертоллиды.
1) закон сохранения массы и энергии (Ломоносов, Лавуазье)

- закон сохранения массы (М.В.Ломоносов, 1748г: масса веществ, вступающих в химическую реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции)

- закон сохранения энергии (при исчезновении одного вида энергии производится эквивалентное число энергии других видов)

- закон сохранения массы и энергии (энергия и масса не исчезают, а трансформируются из одного состояния в другое)

2) закон постоянства состава (Пруст)

Любое сложное вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав

Дальтониды - химические соединения постоянного состава (Н2О, HCl, CH4)

Бертоллиды – химические соединения переменного состава (TiO_0,7->TiO_1,3)

3) закон эквивалентов.

Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Эквивалент – количество элемента, присоединяющее/замещающее 1 моль активов Н.

Определение эквивалента:

1. кислоты = частному от деления молекулярной массы на число атомов Н, участвующих в реакции.
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

Э(H2SO4)= М: 1= 98 г/экв.
2. соли = частному от деления молекулярной массы на произведение числа атомов метала и валентности.

Al2(SO4)3= молекулярная масса Al2(SO4)3:6=342:6=57.

3. основания =частному от деления молекулярной массы на кислотность основания (число гидроксильных групп).

Са(ОН)2= молекулярная масса: 2.

4) закон кратных отношений (Дальтон, 1803г)

Если 2 элемента образуют между собой несколько химических соединений, то массы другого элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.
CaCl2*H2O, CaCl2*2H2O, CaCl2*4H2O, CaCl2*6H2O

1:2:4:6

5) закон объемных отношений (Гей-Люссак, 1805-1808гг.)

Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

6) закон Авогадро

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул.

Следствия:

1.1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем

2.молярная масса и молекулярная масса вещества в газообразном состоянии = его удвоенной относительной плотности по Н.

3.1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л.Это молярный объем. V_м = 22,4л/моль

4.1 моль любого газа, как и 1 моль любого вещества содержит 6,02*10²³ молекул. Это число Авогадро. N_А = 6,02*10²³ молекул/моль.

Вопрос №5.

Планетарное строение атома

Автор Дж.Томсон: атом состоит из положит. заряда, равномерно распределенного по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда.В целом атом электронейтрален.

Постулаты Бора

1913 году Бор предложил постулаты, в которых были предложены условия устойчивости атомов:

1) е может вращаться вокруг ядра, не излучая и не поглощая энергии лишь на так называемых стационарн. орбитах. Кажд. такой орбите соответствует определенное значение энергии. Чем ближе к ядру находится е, тем меньшим запасом энергии он обладает.

2) Переход е с одной стационарной орбиты на другую сопровождается излучением или поглощением энергии.

Понятие о квантовых числах

Электронную орбиталь рассматривают в трехмерном пространстве. Поэтому для ее характеристики используют 3 квантов.числа. |ψ|²=f(n,e,m_e)

Для полной хар-ки электрона в атоме используют 4 квантовых числа: 3 характреризуют электрон.орбиталь, а четвертое – общее состояние электрона.

n- главн.квантов.число, хар-ет основн.запас энергии электрона. Чем больше n, тем больше энергия электрона и тем дальше электрон от ядра=>тем больше р-р электронного облака. n может изм.от 1 до ∞, принимая все целочисленные значения. Для эл-тов периодич.системы n изменяется от 1 до 7; совпадает с номером эл-та в табл.и характеризует энергетич.ур-ни.

l – орбитальное квантов. число, характеризует орбитальный момент кол-ва движений. С этим связана форма электрон.облака.

l связано с n (l=n-1). l изм. от 0 до n-1, принимая все целочислен. значения. Хар-ет энергетич. ур-ни, кот. обозн. буквами s, p, d, f. Кажд. подуровень имеет свою форму электрон.облака. l=0-s-подуровень, форма – шар. l=1-p-подуровень, гантель. l=2-d-подуровень. l=3-f-подуровень.

Магнитн. квантов.число m_l хар-ет ориентацию электрон. облака по отнош. к внешн. магнитному полю. m_lхарактеризуется от +l..0..-l, принимая все целочисленные значения. Если l=0, то m_l=0, если l=0, то m_l=+1..0..-1. Магнитн. квант.число показывает число орбиталей: m_l=2l+1

m_s – спин (спинов. квантов. число) хар-ет собственное состояние электрона. Упрощенно показывает вращение по и против часовой стрелке.

Электронное облако — это наглядная модель, отражающая поведение е в атоме или молекуле.

Волновые свойства электрона, вследствие волновой природы е нельзя четко измерить атомн. радиусы, поэтому измеряют эффективн. атомн. радиусы, т.е. такие, которые проявл. себя в действии. Атомн. радиусы также измеряются периодически.