Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Топ:
Оснащения врачебно-сестринской бригады.
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Интересное:
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Дисциплины:
 2018-01-13 |
 627 |
из
5.00
|
Заказать работу |
|
|
|
|
Скорость химической реакции определяется изменением концентрации (с) любого из веществ, вступающих в реакцию или образующихся во время реакции, за единицу времени (т).
При этом концентрацию выражают в молях на литр (моль/л), время - в секундах, минутах, часах и т. д.
В ходе реакции концентрация исходных веществ уменьшается, а продуктов реакции - увеличивается. Тогда для гипотетической реакции:
А+В → АВ
Значение скорости средней реакции равно:
V = - (ΔCA/Δτ)
(уменьшение концентрации вещества А, рис. 1, кривая 1) или
V = + (ΔCAВ/Δτ)
(увеличение концентрации вещества АВ, рис. 1, кривая 2).
2
 |
1
Рис. 1. Изменение концентраций исходного вещества А (1) и продукта АВ (2) с течением времени для реакции А+В → АВ
В общем виде V = ± (ΔC/Δτ);
ΔC=С1-С2;
Δτ=τ1-τ0.
Для характеристики химического процесса достаточно знать изменение концентрации одного из реагирующих веществ. Наблюдать за реакцией можно по изменению или цвета, или давления (для газов), или других процессов.
Во время реакции концентрации веществ А, В или АВвсе время изменяются, поэтому корректнее говорить о мгновенной (истинной) скорости процесса:
V = ±(dc/dτ)
В случае гетерогенной реакции скорость реакции относят к единице поверхности фазы.
К важнейшим факторам, влияющим на скорость гомогенных реакций, относятся: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, наличие в системе катализаторов. Скорость гетерогенных реакций зависит еще и от поверхности раздела фаз, ее величины и природы.
Закон действия масс
Необходимым условием химического взаимодействия между частицами (молекулами, ионами) исходных веществ является их столкновение друг с другом. Число столкновений тем больше, чем выше концентрация каждого из исходных веществ или чем больше произведение концентрации реагирующих веществ.
|
|
Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ описывается законом действия масс, открытым Н.Н. Бекетовым, К. Гульдбергом и П. Вааге в 1865—1867 гг.:
при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
В общем виде для гомогенной реакции аА+ вВ → сАВ
V = k [A]m[B]n = kCAmCBn,
где k — коэффициент пропорциональности, который называется константой скорости реакции; СА, СВ — молярные концентрации реагирующих веществ; т — порядок реакции по веществу А; n — порядок реакции по веществу В; т + n — общий порядок реакции; k = V, если [А] = [В] = 1 моль/л.
Константа скорости реакции k — это скорость химической реакции при условии, что концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л.
Величина константы скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, наличия катализаторов и не зависит от концентрации веществ.
Закон действия масс непосредственно справедлив для простых реакций. Если реакции сложные и представляют собой совокупность процессов, закон может быть применен к любому из них в отдельности.
В случае гетерогенных реакций в уравнение закона действия масс входят концентрации только веществ, находящихся в газовой фазе или в растворе.
Например: S (т) + O2 (г) → SO2 (г);
V = k [O2]m Математическое выражение закона действующих масс называют кинетическим уравнением реакции.
|
|
|
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!