Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Топ:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Интересное:
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Дисциплины:
2018-01-13 | 286 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
необратимо | |
с образованием основной соли |
14. Для реакции Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 укажите
число ионов в правой части полного ионного уравнения | |
молекулярную массу газа |
15. Установите соответствие между ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями реакций:
Ионно-молекулярное | Молекулярное |
А) H+ + OH– = H2O | 1) ZnCl2 + K2S = ZnS + 2KCl |
Б) Fe3+ + H2O = (FeOH)2+ + Н+ | 2) Na2CO3 + 2HCl = CO2 +2NaCl + H2O |
В) СО32– + 2Н+ = СО2 + Н2О | 3) HCl + NaOH = NaCl + H2O |
Г) Zn2+ + S2– = ZnS | 4) FeCl3 + Н2О = Fe(OH)Cl2 + HCl |
А | Б | В | Г |
16. Установите соответствие между ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями реакций:
Ионно-молекулярное | Молекулярное |
А) NH4+ + OH– = NH3 + H2O | 1) HF + KOH = KF + Н2О |
Б) H+ + OH– = H2O | 2) BaCl2 + Na2SiO3 = BaSiO3 + 2NaCl |
В) Cr3+ + H2O = (CrOH)2+ + H+ | 3) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl |
Г) Ba2+ + SiO32– = BaSiO3 | 4) CrCl3 + Н2О = Cr(OH)Cl2 + HCl |
А | Б | В | Г |
17. Установите соответствие между ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями реакций:
Ионно-молекулярное | Молекулярное |
А) СО32– + Н+ = HСО3– | 1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О |
Б) Al3+ + H2O = (AlOH)2+ +H+ | 2) AlCl3 + Н2О = Al(OH)Cl2 + HCl |
В) H+ + OH– = H2O | 3) КCl + AgF = KF + AgCl |
Г) Ag+ + Cl– = AgCl | 4) Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl |
А | Б | В | Г |
Укажите соли
1) KCl 2) Na3PO4 3) ZnCl2 4) CuSO4 5) Na2SiO3
При гидролизе которых
среда раствора щелочная | |
образуются гидроксокатионы |
Для карбоната натрия укажите
среду водного раствора (1 – кислая, 2 – щелочная, 3 – нейтральная) | |
молекулярную массу образующейся при гидролизе соли |
Укажите соли
Хлорид цинка 2) нитрат аммония 3) карбонат калия
Ацетат натрия 5) нитрат кальция
Среда растворов которых
щелочная | |
кислая |
Укажите соли
1) NH4Cl 2) Na2SO4 3) K2S 4) Na2CO3
Среда раствора которых
|
кислая | |
щелочная |
Укажите соли
1) Cr2(SO4)3 2) Na2SO4 3) NaNO3 4) AlCl3 5) NaNO2
Среда растворов которых
кислая | |
нейтральная |
Укажите соли
1) Na2SiO3 2) Na2SO4 3) ZnSO4 4) FeCl3
Среда растворов которых
кислая | |
щелочная |
24. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:
Вещество | Среда |
А) Na2SO3 | 1) кислая |
Б) NaCl | 2) щелочная |
В) Cu(NO3)2 | 3) нейтральная |
Г) Al2(SO4)3 |
A | Б | В | Г |
25. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:
Вещество | Среда |
А) КCl | 1) кислая |
Б) Na2S | 2) щелочная |
В) CuCl2 | 3) нейтральная |
Г) Cr2(SO4)3 |
A | Б | В | Г |
26. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:
Вещество | Среда |
А) Zn(NO3)2 | 1) кислотая |
Б) NH4CN | 2) щелочная |
В) K2SO3 | 3) нейтральная |
Г) FeSO4 |
A | Б | В | Г |
27. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:
Вещество | Среда |
А) Na2CO3 | 1) кислая |
Б) Na2SO4 | 2) щелочная |
В) FeCl3 | 3) нейтральная |
Г) Cr2(SO4)3 |
A | Б | В | Г |
Укажите ионы
1) H+ 2) Al(OH)2+ 3) Al3+ 4) HCO3- 5) ОH- 6) Al(OH)2 +
Которые являются продуктами гидролиза по первой ступени
хлорида алюминия | |
карбоната натрия |
Укажите соли
1) Na2SiO3 2) Na2SO4 3) ZnSO4 4) FeCl3 5) KNO3
Гидролиз которых протекает по
катиону | |
аниону |
30. Для реакции совместного гидролиза двух солей Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O =
Напишите формулу вещества
выпадающего в осадок | Fe(OH)3 |
выделяющегося в виде газа | CO2 |
31. Для реакции совместного гидролиза двух солей AlCl3 + K2S + H2O =
Укажите молекулярную массу вещества
выпадающего в осадок | |
выделяющегося в виде газа |
32. Для реакции совместного гидролиза двух солей Cr2(SO4)3 + Na2S + H2O =
Укажите молекулярную массу вещества
выпадающего в осадок | |
выделяющегося в виде газа |
33. Для реакции совместного гидролиза двух солей Cr2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O =
Укажите молекулярную массу вещества
выпадающего в осадок | |
выделяющегося в виде газа |
Для реакции гидролиза сульфида натрия укажите
|
число ступеней гидролиза | |
заряд аниона соли, образующейся на первой ступени (знак и число) | –1 |
Для реакции гидролиза сульфита натрия укажите
число ступеней гидролиза | |
молекулярную массу соли, образующейся на первой ступени |
Для реакции гидролиза карбоната калия укажите
число ступеней гидролиза | |
заряд аниона соли, образующейся на первой ступени (знак и число) | –1 |
Для реакции гидролиза ортофосфата калия укажите
число ступеней гидролиза | |
заряд аниона соли, образующейся на первой ступени (знак и число) | –2 |
Укажите вещества
Кислота 2) вода 3) щелочь 4) карбонат натрия 5) хлорид калия
При добавлении которых к раствору карбоната натрия его гидролиз
ослабляется | |
усиливается |
Укажите номера соединений
1) H2SO4 2) H2O 3) NaOH 4) HNO3 5) KCl
При добавлении которых к водному раствору сульфата меди (II) его гидролиз
усиливается | |
ослабляется |
Укажите номера соединений
1) HCl 2) H2O 3) NaOH 4) HNO3 5)KCl 6) Na2S
При добавлении которых к водному раствору силиката натрия его гидролиз
усиливается | |
ослабляется |
Укажите номера соединений
1) HNO3 2) H2O 3) NaOH 4) KNO3 5) KCl 6) Zn(NO3)2
|
|
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!