Тема 1.12. Элементы VA-группы.

Азот и Фосфор.
1. Тип кристаллической решетки белого фосфора:
а) атомная
б) молекулярная;;

в) ионная;

г) металлическая.
2. К свойствам красного фосфора относятся:
а) газ красного цвета; в) не ядовит;
б) растворим вводе; г) легкоплавок.
3. Азот проявляет свойства восстановителя в реакции с:
а) кислородом; б) литием; в) водородом; г) магнием.
4. Только окислителем (за счет азота) в химических реакциях может быть вещество, формула которого:
а) NH3; б) N 2; в) NO; г) HNO3.
5. Наиболее высокая массовая доля азота в удобрении, формула которого:
а) NH3; б) NH4 Cl; в) NaNO3; г) нет правильного ответа.
6. Отличить аммоний сульфат от натрий сульфата можно с помощью реактива:
а) барий хлорид; в) соляная кислота;
б) калий гидроксид; г) фенолфталеин.
7. Азотная кислота в растворе не реагирует с веществом, формула которого:
а) CO2; б) NaOH; в) Al(OH)3; г) NH3.
8. К характеристике химического элемента азота не относится:
а) распространенность в природе;
б) М = 14 г/моль;
в) заряд ядра атома +7;
г) физические свойства.
9. Тип химической связи между атомами в молекуле белого фосфора:
а) ковалентная неполярная; в) ионная;
б) ковалентная полярная; г) металлическая.
10. К свойствам простого вещества азота относится:
а) ядовитый газ, поэтому жизнь в нем невозможна;
б) легко испаряющаяся жидкость;
в) бурный газ;
г) температура кипения ниже, чем у кислорода.
11. Свойства аммиака (при обычных условиях):
а) газ без цвета и запаха;
б) газ бурного цвета;
в) легко испаряющаяся жидкость;
г) хорошо растворим в воде.
12. Азот проявляет свойства окислителя в реакции с:
а) магнием; в) водородом;
б) литием; г) все перечисленные.
13. Азотная кислота в растворе вступает в реакцию с веществом, формула которого:
а) NH3; б) K 2SO4; в) MgCl2; г) все перечисленные.
14. К характеристике химического элемента фосфора относится:
а) образует белый и красный фосфор;
б) применяется в производстве спичек;
в) белый фосфор ядовит;
г) в темноте светится зелено-желтым цветом.
15. Аммиак в лаборатории можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:
а) BaCl2 + (NH₄)2 SO4; в) Cu + HNO3 (конц.);
б) NH4 Cl + KOH; г) NH₄Cl + AgNO3.
16. Свойство концентрированной азотной кислоты:
а) жидкость без цвета с резким запахом;
б) жидкость без цвета и запаха;
в) тяжелая, нелетучая жидкость;
г) вызывает обугливание органических веществ.
17. Тип кристаллической решетки азота (в твердом состоянии):
а) атомная; в) ионная;
б) ковалентная полярная; г) металлическая.
18. Различие белого и красного фосфора проявляется в свойстве:
а) ядовитость;
б) агрегатное состояние;
в) растворимость в воде;
г) способность вступать в реакцию с кислородом.
19. Фосфор проявляет свойства окислителя в реакции с:
а) KClO; в) магнием;
б) кислородом; г) нет правильного ответа.
20. Аммиак не реагирует с веществом, формула которого:
а) H2 SO4; б) H2 O; в) HNO3; г) KOH.
21. Аммоний нитрат должен реагировать с веществом, формула которого:
а) KOH; б) AgNO3; в) HCl; г)BaCl2.
22. Тип кристаллической решетки твердого аммиака:
а) молекулярная; в) ионная;
б) атомная; г) металлическая.
23. Аммиак должен вступать в химическое взаимодействие с:
а) фосфорной кислотой; в) водородом;
б) азотом; г) натрий гидроксидом.
24. Фосфор проявляется свойства восстановителя в реакциях с:
а) кислородом;
б) калий хлоратом (KClO);
в) химическая активность..
25. Водород не выделяется при взаимодействии веществ, формулы которых:
а) Cu + HNO3 (конц.);
б) Ca + H 3PO4 (раствор);
в) Fe + H Cl (раствор);
г) Zn + H2 SO4 (раствор).

Характерные химические свойства простых веществ металлов: переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа.

Медь

1. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты

1) серной 2) соляной 3) азотной 4) фтороводородной

2. Медь вступает при обычных условиях в реакцию с

1) Н₂О 2) N₂ 3) ZnСl₂ 4) HNO₃

3. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соот­ветствует уравнение

1) 3Сu + 8НNO₃ = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂О 2) Сu + 2 НNO₃ = Сu(NO₃)₂ + Н₂

3) Сu + 2 НNO₃ = СuО + NО₂ + Н₂О 4) Сu + НNO₃ = СuО + NН₄NО₃ + Н₂О

4. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна + 1.

Б. Медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. Медные изделия, находящиеся в контакте с воздухом постепенно покрываются зеленым налетом, основным компонентом которого является

1) СuО 2) СuСО₃ 3) Сu(ОН)₂ 4) (СuОН)₂СО₃

7. В реакции СuО + Н₂ = Н₂О + Сu

1) восстановление Сu 2) восстановление Н₂ 3) окисление О^-2 4) восстановление О^-2

8. С гидроксидом меди (II)реагирует

1) Nа₃РО₄ 2) N₂ 3) HNO₃ 4) Н₂O

9. При нагревании гидроксида меди (II) образуются вода и

1)Сu 2)СuО 3)Сu₂О 4)СuОН

10. Раствор бромида меди (II) реагирует с каждым из перечисленных веществ: 1) ВаС1₂ и Zn 2) Zn, С1₂ 3) С1₂ и АgС1 4) АgС1 и NаОН

11. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждымиз перечисленных веществ:

1) НС1 и КОН 2) КОН и Мg 3) Мg и НNO₃ 4) НNО₃ и МgО

12. В цепи превращений Сu(ОН)₂àX àСuSО₄ веществом «X» является

1) СuО 2) СuОН 3) Сu(NО₃)₂ 4) Сu₃(РО₄)₂

13. В цепи превращений СuС1₂ + KOH à X₁-(t) à X₂ веществом Х₂ является

1) СuО 2) Сu 3) СuОН 4) Сu₂О

14. В цепи превращений Cu à X à Cu(OH)₂ веществом «X» является

1) СuО 2) СuОН 3) Сu₃(РО₄)₂ 4) СuС1₂

15. Какое вещество под действием соляной кислоты превра­щается в хлорид меди (П)?

1) Сu 2)СuВг₂ 3) СuО 4)СuSО₄

Цинк.

1. С гидроксидом цинка реагируют оба вещества

1) НNO₃ и CuCl₂ 2) СuС1₂ и О₂ 3) О₂ и КОН 4) КОН и НNО₃

2. В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ:

1) О₂ и SO₃ 2) H₂ и H₂S 3)Na₂O и HCl 4) CuO и NaCl

3. В каких реакциях образуются тетрагидроксицинкаты:

1) ZnO + NaOH (раствор) à

2) Zn(OH)₂ + Ca(OH)₂ (раствор) à

3) Zn + KOH (к.) -t°à

4) Zn + LiOH (раствор) à

5) Zn(OH)₂ + NH₄OH à

 

Хром.

4. При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуются

1) СrС1₂ и Н₂ 2) СrС1₃ и Н₂О 3) СrС1₂ и Н₂O 4) СrС1₃ и Н₂

5. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?

А. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.

Б. Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

6. Оксид хрома (III) реагирует с каждым из веществ

1) НСl и Н₂О 2) Н₂О и NaСl 3) NаС1 и NаОН 4) NаОН и НСl

7. Оксиды хрома СrO₃ – СrO₃ – CrO расположены в порядке увеличения

1) степени окисления хрома 2) окислительных свойств

3) основных свойств 4) растворимости в воде

8. При прокаливании Сr(ОН)₃ образуются вода и

1) оксид хрома (II) 2) оксид хрома (III) 3) оксид хрома (IV) 4) хром

9. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции: СrО₃ + Н₂S à Сr(ОН)₃ + S

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КОЭФФИЦИЕНТ

1) СrO₃ А) 1

2) Н₂S Б) 2

3) Сr(ОН)₃ В) 3

4) S Г) 4

Д) 5

Е) 6

10. Хром, так же, как алюминий и железо,...

1) способен образовывать соединения со степенью окис­ления +6

2) пассивируется холодными концентрированными Н₂SО₄

3) образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета

4) образует типичный кислотный оксид

 

Железо.

1.Какая из кислот может растворить гидроксид железа (П)?

1)Н₂S 3)НОС1

2) Н₂SiO₃ 4) HNО₃

2.При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1) серой (кр.) 2) серной кислотой (конц.)

3) нитратом цинка (р-р) 4) нитратом меди (II) (р-р)

3. Какую валентность имеет железо в соединении, кото­рое образуется при его взаимодействии с соляной кислотой?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 8

4. С железом могут взаимодействовать...

1)Н₂O 2) NaOH 3)НС1 4)NaNO₃

5.Железо взаимодействует с водным раствором...

1)А1Сl₃ 2)Cu(NO₃)₂ 3)ZnCl₂ 4)NaCl

6. Оксид железа (II) реагирует с каждым из веществ

1) Н₂О и Н₂ 2) Н₂ и НС1 3) HCl и KOH 4) КОН и СО₂

7.Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1) гидроксидом натрия 2) оксидом углерода (II) 3) серной кислотой 4) хлороводородом

8. Основным веществом в составе ржавчины является

1) гидроксид железа (III) 2) оксид железа (II) 3) оксид железа(III) 4) железная окалина

9. Гидроксид железа (III) образуется при действии рас­творов щелочей на

1) оксид железа (II) 2) оксид железа (III)

3) растворы солей железа (II) 4) растворы солей железа (III)

10.Гидроксид железа (III) можно получить взаимодействием...

l) Fe и H₂O 2)Fe₂O₃ и H₂O 3)FeCl₃ и NaOH 4) FeO и NaOH

11.Катион железа (III) можно распознать раствором... и...

1) НСl 2) NH₄CNS 3) NaNO₃ 4) NaOH

12. В цепи превращений Fе₂О₃ à X à FеСl₂ веществом «X» является

1) Fе(ОН)₃ 2) Fе 3) FеSО₄ 4) Fе(ОН)₂

13. В цепи превращений Fe + Cl₂ à X₁ + KOH à X₂ веществом Х₂ является

1) Fе(ОН)₂ 2) Fе(ОН)₃ 3) FеО 4) Fe₂O₃

14. В цепи превращений Fе à X à Fе(ОН)₃ веществом «X» является

1) Fе₂O₃ 2) FеСl₂ 3) FеСl₃ 4) FеS

15. В цепи превращений Fе(ОН)₃à X à Fе₂О₃ веществом «X» является

1) Fe₂O₃ 2) Fе(NO₃)₃ 3) FеСl₃ 4) Fe(OH)₂