Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.

4. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия химических реакций:

1) введение катализатора,

2) изменение концентраций реагирующих веществ,

Изменение температуры.

4) введение катализатора и повышение температуры.

5. Какие из перечисленных факторов влияют на константу равновесия реакции, если она протекает между веществами в газообразном состоянии: а)Р, б) Т, в) присутствие инертного газа, г) природа реагирующих, д) парциальные давления взятых для реакции веществ.

1) а, б, в, г.

Б, г.

3) а, в, д

4) б, г, д

6. Изменится ли и как значение константы равновесия реакции: А +2В↔АВ₂, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в газообразном состоянии.

1) увеличится в 4 раза,

2) увеличится в 2 раза,

3) уменьшится в 4 раза,

Не изменится

7. Если система находится в состоянии равновесия, то какое из следующих утверждений является верным:

1) ∆G =0,

2) К=1

3) К›1

4) К‹1

8. При каком соотношении ∆Н и Т ∆S система находится в равновесии:

1) ∆Н = -T∆S;

2) ∆Н › -T∆S;

3) ∆Н ‹ -T∆S;

4) ∆Н = T∆S;

9. Для некоторой реакции ∆G›0. Какие из приведенных утверждений правильны: а) К›1, б) К‹1, в) в равновесной смеси преобладают продукты реакции, г) в равновесной смеси преобладают исходные вещества.

1) а, в

Б, г

3) а, г

4) а, б

10. Для некоторой реакции ∆G‹0.. Какие из приведенных утверждений правильны: а) К›1, б) К‹1, в) в равновесной смеси преобладают исходные вещества, г) в равновесной смеси преобладают продукты реакции.

А, г

2) а, в

3) б, в

4) б, г

11. Как изменится энтропия изолированной системы, в которой обратимо кристаллизуются вещества?

1) увеличится,

2) уменьшится,

3) не меняется,

4) достигает максимального значения.

12. Влияние различных факторов на химическое равновесие определяет:

Принцип Ле-Шателье,

2) константа химического равновесия,

3) закон действующих масс,

4) закон Вант-Гоффа.

13. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия, если реакция протекает в жидкой фазе: а) концентрации реагирующих веществ, б) давление, в) температура, г) время, д) катализатор?

1) а, б, в,

А, в,

3) а, в, г, д;

4) а, б, в, д.

14. Какие воздействия на систему 2SO­­_2(г)+O_2(г)↔ 2SO­­_3(г)уменьшают выход продукта реакции: а) увеличение концентрации O₂, б) увеличение концентрации SO­­₃, в) повышение давления, г) возрастание объема реакционного сосуда.

1) б, г;

2) а, в;

3) б, в, г;

4) а, в, г.

15. В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe + 3O₂↔2Fe₂O_3­ при увеличения давления?

1) в сторону прямой реакции;

2) не сместится;

3) в сторону обратной реакции;

4) в сторону увеличения давления.

16. В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении температуры в системе: N_2(г)+3H_2(г)↔2NH_3(г), ∆Н‹0?

1) влево;

2) вправо;

3) не сместится;

4) в сторону эндотермической реакции.

17. В каких из ниже приведенных реакций изменение давления не вызовет нарушения равновесия: а) H_2(г)+I_2(г)↔2HI_(г); б) 2SO­­_2(г)+O_2(г)↔ 2SO­­_3(г); в) 4HCl_(г)+ O_2(г)↔2H­₂O_(г)+ 2Cl_2(г)?

1) в, б;

2) а, г;

3) а, б;

4) б, г.

18. Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие 2SO­­_2(г)+O_2(г)↔ 2SO­­_3(г), уменьшить в 2 раза, то..э

1) равновесие не сместится,

2) равновесие сместится влево;

3) равновесие сместится вправо;

4) недостаточно данных для ответа.

19. Вследствие каких реакций повышение температуры и давления приведет к смещению равновесия вправо: а) 3О_2(г)↔2О_3(г), ∆Н­₂₉₈= 184,6кДж; б) N_2(г)+ O_2(г)=2NO, ∆Н=180,7 кДж; в) COCl_2(г)↔CO_(г)+Cl_2(г), ∆H= 112,5 кДж; г) 2CO_(г)↔ CO_2(г)+С_(г), ∆H=-172,5 кДж; д) CO_2(г)+ 2H_2(г)↔СH₃OH_(г), ∆H=193,3кДж.

1) а, д;

2) а, б, в, д;

3) а, д;

4) а, г, д.

20. В каком направлении сместиться равновесие в системе Hb+O₂↔ Hb O₂, при увеличении парциального давления кислорода?

1) в сторону прямой реакции;

2) равновесие не сместится;

3) в сторону обратной реакции;

4) в сторону увеличения давления.

21. Биохимическое равновесное состояние системы характеризуется: а) равенством скоростей прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г) постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем.

1) в, г;

2) а, в;

3) б, г;

А, б.

22. стационарное состояние для живого организма характеризуется: а) равенством скоростей прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г) постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем.

1) в, г;

2) а, в;

3) б, г;

4) а, б.

23. Условия химического равновесия:

1) ∆G=0; Ѵ^→=Ѵ^←;

2) ∆G=0; Ѵ^→›Ѵ^←;

3) ∆G=DG_min+; Ѵ^→=Ѵ^←;

4) ∆G=DG_min+; Ѵ^→‹Ѵ^←.

24. Для открытых систем стационарное состояние характеризуется приростом энтропии в единицу времени, которое:

1) =0;

2) ›0;

3) ‹0;

4) →min;

25. Биологические системы в стационарном состоянии характеризуются тем, что:

1) далеки от равновесия;

2) близки к равновесию;

3) близки к равновесию;

4) далеки от равновесия.

26. В соответствии с принципом Пригожина для стационарного состояния рассеяние энергии Гиббса открытой системой:

1) равно нулю;

2) максимально;

3) минимально;

4) не происходит.

27. Несколько одновременно существующих равновесий можно рассматривать как изолированные, если: а) они независимы друг от друга; б) смещение равновесия в одном не влияет на положение равновесия в другом; в) имеется несколько тождественных по типу химической реакции частиц; г) изменение положения равновесия в одном из них влечет за собой изменение в других.

1) в, г;

2) а, б;

3) а, г;

4) а, в.

28. Несколько одновременно существующих равновесий можно рассматривать как совмещенные, если: а) они независимы друг от друга; б) смещение равновесия в одном не влияет на положение равновесия в другом; в) имеется несколько тождественных по типу химической реакции частиц; г) изменение положения равновесия в одном из них влечет за собой изменение в других.

1) в, г;

2) а, б;

3) а, г;

4) а, в.

29. В биологических системах протекают совмещенные равновесия, в которых преобладающим становится процесс, характеризующийся:

1) большим значением константы равновесия, т.е. меньшей убылью энергии Гиббса;

2) меньшим значением константы равновесия, т.е. меньшей убылью энергии Гиббса;

3) большим значением константы равновесия, т.е. большей убылью энергии Гиббса;

4) меньшим значением константы равновесия, т.е. большей убылью энергии Гиббса.

30. Гидроксид алюминия – антацидное вещество, снижение кислотности желудочного сока обусловлено реакцией: Al(OH)₃+H⁺↔ Al(OH)+H₂O. Растворение прекращается при pH=4. Укажите преобладающий конкурирующий процесс: а) при pH‹4 преобладает протолитическое равновесие; б) при pH›4 преобладает гетерогенное равновесие; в) при pH›4 преобладает протолитическое равновесие; г) при pH‹7 преобладает гетерогенное равновесие.

1) а, б;

2) в, г;

3) а, г;

4) б, в.

 

 

Химическая кинетика.

1. Что изучает кинетика?

1) возможность протекания химических процессов;

2) энергетические характеристики физических и химических процессов;

3) скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;

4) тепловые эффекты биохимических процессов.

2. Что называют истинной скоростью химической реакции?

1) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

2) производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;

3) пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

4) изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

3. Что называют средней скоростью химической реакции?

1) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

2) производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;

3) пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

4) изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

4. Какое уравнение можно использовать для вычисления средней скорости гомогенной реакции по изменению концентрации (с) или количества вещества (п) продуктов реакции: а) υ= ; б) υ= - ; в) υ = ; г) υ= -

1) а, в;

2) а, г;

3) б, в;

4) б, г.

5. Какое уравнение можно использовать для вычисления средней скорости гетерогенной реакции по изменению количества вещества исходных веществ: а) υ= - ; б) С в) υ= - ; г) υ=

1) а, б;

2) г;

3) в;

4) б.

6. какое уравнении можно использовать для вычисления средней скорости гомогенной реакции по изменению концентрации или количества вещества исходных веществ: а) υ= ; б)) υ= - ; в) υ= ; г) υ= - :

1) а;

2) б, в;

3) а, г;

4) б, г.

7. Как изменяются скорости прямой и обратной реакции во времени от начала реакции?

1) прямой – увеличивается, обратной – уменьшается;

2) прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;

3) прямой и обратной – увеличивается;

4) прямой и обратной– уменьшается.

8. Скорость химической реакции зависит от:

1) температуры, времени, концентрации;

2) природы реагирующих веществ, температуры, концентрации;

3) времени, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ;

4) времени, температуры, концентрации.

9. Какие из следующих факторов влияют на скорость химической реакции: а) природа реагирующих веществ, б) концентрация реагирующих веществ, в) катализатор, г) растворитель, д) температура:

1) а, в, д;

2) а, б, в, д;

3) все факторы;

4) б, в, д.

10. скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций:

1) гомогенных;

2) гетерогенных;

3) протекающих в газовой фазе;

4) протекающих в твердой фазе.

11. скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:

1) гомогенной;

2) гетерогенной;

3) на границе твердое тело – жидкость;

4) на границе газ – жидкость.

12. Единицы измерения скорости химической реакции: а) мольл^-1с^-1, б) лмоль^-1, в) смоль^-1, г) мольл^-1мин^-1.

1) а, г;

2) а;

3) б, в, г;

4) а, в.

13. Сформулируйте основной закон химической кинетики:

1) скорость сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии;

2) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;

3) скорость реакции определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу времени в единице объема;

4) скорость реакции увеличивается при увеличении температуры.

14. Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и:

1) температурой;

2) концентрацией реагирующих веществ;

3) массой реагирующих веществ;

4) количеством реагирующих веществ.

15. От каких факторов зависит величина константы скорости химической реакции?

1) от времени реакции, температуры, катализатора;

2) от природы реакции, температуры, концентрации;

3) от природы реакции, температуры, катализатора;

4) от природы реакции и температуры.

16. Когда численное значение константы скорости и скорости совпадают?

1) если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;

2) если концентрации реагирующих веществ постоянны;

3) если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе;

4) никогда не совпадают.

17. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение температуры, б) изменение объема реакционного сосуда, в) введение в систему катализатора, г) изменение концентрации реагтрующих веществ.

1) а, в;

2) б, г;

3) а, б, г;

4) а, в, г.

18. В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени?

1) если давление в системе постоянное;

2) если объем системы постоянен;

3) если температура системы постоянна;

4) если энергия системы постоянна.

19. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменится: а) А_(г)+В_(г)→; б) 2А_(г)+В_2(г)→; в) 2А_(Т)+2В_(г)→; г) 3А_(г)+ В_2(г)→.

1) а;

2) в;

3) б, г;

4) а, г.

20. Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют?

1) общим кинетическим порядком реакции;

2) молекулярностью реакции;

3) порядком реакции по веществу;

4) стехиометрическими коэффициентами.

21. Что называют порядком реакции по веществу?