Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды

2) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

3) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

4) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого поступление в него большого количества воды

22. Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим жидкостям:

1) изотонична

2) гипотонична

Гипертонична

23. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок

2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок

Плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт

4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт

24. При введении в организм гипотонических растворов наблюдается:

1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок

2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок

3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт

Гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт

25. Физиолгический раствор по отношению к сыворотке крови является:

Изотоническим

2) гипертоническим

3) гипотоническим

26. Осмотическое давление пропорционально:

Молярной концентрации растворенного вещества

2) моляльной концентрации растворенного вещества

3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества

27. При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче:

Уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает

2) увеличивается, так как осмотическое давление в организме возрастает

3) уменьшается, так как осмотическое давление в организме падает

4) увеличивается, так как осмотическое давление в организме уменьшается

28. При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи:

Возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось

2) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось

3)уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве увеличилось

4) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве уменьшилось

29. Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором:

1) увеличится

Уменьшится

3) не изменится

30. Относительное понижение давления над раствором пропорционально:

Молярной доле растворённого вещества

2) молярной концентрации растворённого вещества

3) моляльной концентрации растворённого вещества

4) молярной доле растворителя

31. Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворённого в нём нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем:

Уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя

2) увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворённого вещества

3) не изменяется, т. к. растворённое вещество нелетучее

32. В закрытом сосуде находятся два стакана: с чистой водой (1) и с водным раствором сахара (2). Через некоторое время:

Уровень жидкости в стакане 1 понизится, а в стакане 2 повысится

2) уровень жидкости в стакане 1 повысится, а в стакане 2 понизится

3) уровень жидкости в обоих стаканах не изменится

4) уровень жидкости в обоих стаканах понизится

33. Если в жидкую фазу равновесной системы вода-лёд ввести нелетучее вещество, то будет происходить:

Плавление льда

2) равновесие не изменится

3) кристаллизация воды

4) кристаллизация раствора

34. Температура замерзания сантимоляльного раствора по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:

1) выше, т. к. i(NaCl) >i(C₆H₁₂O₆)

2) ниже, т. к. i(NaCl) <i(C₆H₁₂O₆)

3) ниже, т. к. i(NaCl) >i(C₆H₁₂O₆)

4) их температуры замерзания одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации

35. Температура замерзания децимоляльного раствора NaCl по сравнению с децимоляльным раствором:

1) ниже, т. к.

Выше, т. к.

3) одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации

36. Температура кипения децимоляльного раствора KCl по сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:

1) выше, т. к. i(KCl) >i(C₁₂H₂₂O₁₁)

2) ниже, т. к. i(KCl) <i(C₁₂H₂₂O₁₁)

3) ниже, т. к. i(KCl) >i(C₁₂H₂₂O₁₁)

4) температуры кипения одинаковы, так как равны их моляльные концентрации

37. Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы:

1) повысить температуру таяния льда