Периодический закон и строение атома

Тест 1

Периодический закон и строение атома

1)сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого L=2 (ответ: 5)

2)какие из указанных кислот могут образовать кислотные соли (ответ: H₂SO₄)

3)Формула высшего оксида элемента с электронной конфиг. атома 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹ (ответ: РО₃) -?????

4)в периоде слева направо возрастает: (ответ: Электроотрицательность атома)

5)масса 0,2 моль гидроксила калия равна (ответ: 11,2 г.)

6) Как изменяются значения первых потенциалов ионизации в ряду элементов Li,Be,B,C,N,O,F,Ne (ответ: изменяются не регулярно но имеют тенденцию к возрастанию)

Химическая связь

7)В каком из перечисленных соединений существует ковалентная полярная связь(ответ: НJ) -???

8)поляризация(степень кавалентности) ионной связи тем больше чем (ответ:больше заряд катиона и меньше его размер)

9)при более высокой температуре распадается на атомы молекула (ответ: H₂O)

10)с точки зрения метода молекулярных орбиталей могут ли существовать молекулы Li₂ и Be₂ (ответ: Li₂ – может, Be₂ - нет)

Элементы химической термодинамики

11)реакция яв-ся ЭНДОтермической если (ответ: Q<0)

12)состояние истенного равновесия в системе характеризуется (ответ: мин-м знач. G)

13)в каких их след-х случаев реакция осущ-ма при любых темпиратурах (ответ: 0Н<0 и ΔS>0)

Химическая кинетика

14)с ростом температуры (ответ: растёт скорость только эндотермической реакции)

15)величина энергии активации(ответ: определяется природой реагирующих веществ и зависят от присутствия катализатора)

16)Ингибитор (ответ: замедляет прямую и обратную реакции в одинаковой степени)

Растворы

17)понижение температуры замерзания идеального раствора по сравнению с чистым растворителем определяется (ответ: молярной концентрацией растворённого не электролита и природой растворителя)

18)для 2-х веществ (не электролитов) X и Y соотношение молярных масс М(Х)/М(Y)=1,8.5 грамм каждого растворили в 200 г воды. При постепенном понижении температуры: наблюдали след. порядок замерзания(сравнивали с чистой водой)

а)1-й замёрзла вода,2-м раствор Х, 3-м раствор Y

б)1-м раствор Х,2-м Y, 3-м вода

+в)1-й замёрзла вода, 2-м р-р Y, 3-м р-р Х

г) 1-м р-р Y, 2-м р-р Х,3-м замёрзла вода

19)Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты(примеры)

Тест 2

Периодический закон и строение атома

1)дать современную формулировку периодического закона

2)выберите правильное утверждение (ответ: элементы побочных групп меньше отличаются друг от друга по св-м, чем элементы главных подгрупп)

3)в главной подгруппе каждой группы сверху вниз уменьшается (ответ: энергия сродства)

4)в периоде слева направо возрастает: (ответ: кислотные св-ва высших оксидов элементов)

5)основные классы неорганических соединений(классификация, примеры)

6)для одного и того же элемента (ответ: катионный радиус<атомного радиуса<анионного радиуса)

Химическая связь

7)в молекуле NaCl связь (ответ: ионная)

8)поляризация (степень ковалентности) ионной связи тем больше, чем (ответ: больше заряд катиона и меньше его размер)

9)объясните с точки зрения метода молек-х орбиталей могут ли сущ-ть молекулы Li₂ и Be₂ (ответ:Li₂ – может, Be₂ - нет)

Элементы химической термодинамики

10)как соотносятся тепловые эффекты прямой и обратной реакции (ответ: |Q_пр|=|Q_обр|)

11)состояние истинного равновесия в системе характеризуется (ответ: ΔН-ТΔS=0)

12)при ΔН<0, ΔS<0 процесс будет самопроизвольно протекать при (ответ: низкой температуре)

13)возможность самопроизвольного протекания реакции при высокой температуре определяет (ответ: энтропийный фактор)

Химическая кинетика

14)с ростом температуры (ответ: растёт скорость только эндотермической реакции)

15)величина энергии активации (ответ: определяется природой реагирующих веществ и зависит от присутствия катализатора)

16)положительный катализатор (ответ: одинаково ускоряет прямую и обратную реакции)

Растворы

17)повышение температуры кипения ид-го раствора по сравнению с чистым растворителем зависит от (ответ: концентрации растворённого не электролита и природы растворителя)

18)формулировка и аналитическое выражение закона Вант-Гоффе для осмотического давления

19) для 2-х веществ (не электролитов) X и Y соотношение молярных масс М(Х)/М(Y)=1,8.5 грамм каждого растворили в 200 г воды. При постепенном понижении температуры: наблюдали след. порядок замерзания(сравнивали с чистой водой): (ответ: 1-й замёрзла вода, 2-м р-р Y, 3-м р-р Х)

Тест 3

Химическая связь

6)В молекуле HBr связь (ответ: ковалентная полярная)

7)Поляризация (степень ковалентности) ионной связи тем больше, чем (ответ: больше заряд катиона и меньше его размер)

8)Объясните с точки зрения МЕТОДА МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛИЙ могут ли существовать молекулы Li₂ и Be₂(ответ: Li₂ – может, Be₂ - нет)

Химическая кинетика

13)С ростом температуры (ответ: растёт скорость только эндотермической реакции)

14)Величина энергии активации (определяется природой реагирующих веществ и зависит от присутствия катализатора)

15) Положительный котализатор (ответ: одинаково ускоряет прямую и обратную связь)

Растворы

16)Напишите выражение (или дайте определение) для массовой доли?, молярной концентрации, моляльной концентрации и мольной доли растворенного вещества.

17)Повышение температуры кипения идеального раствора по сравнению с чистым растворителем зависит от (ответ: концентрации растворенного не электролита и природы растворителя)

18)Для двух веществ (не электролитов) X и Y соотношение молярных масс М(Х)/М(Y)=1,8. 5г каждого из них растворили в 200 г чистой воды. При постепенном понижении температуры наблюдали следующий порядок замерзания(сравнивали с чистой водой)

(1-й замерза вода, 2м – р-р Y, 3м – р-р X)

19)

Тест 4

Химическая связь

7) На каком из перечисленных соединений существует ковалентная НЕПОЛЯРНАЯ связь (ответ: H₂)

8) Поляризация (степень ковалентности) ионной связи тем больше, чем (ответ: больше заряд катиона и меньше его размер)

9)С точки зрения Метода Молекулярных Орбиталей могут ли существовать молекулы Li₂ и Be₂?

(ответ: Li₂ – может а Be₂ нет)

10)В каких молекулах имеется π-связь (ответ: CO₂)

Химическая кинетика

14) C ростом температуры (ответ: растет скорость только эндотермической реакции)

15) Величина энергии активации (ответ: зависит от скорости движения молекул)

16) Положительный катализатор (ответ: одинаково ускоряет прямую и обратную реакцию)

Растворы

17)Повышение температуры кипения идеального раствора по сравнению с чистым растворителем зависит от (ответ: концентрации растворенного не электролита и природы растворителя)

18)Для двух веществ (не электролитов) X и Y соотношение молярных масс M(X)/M(Y).. 1,8.

5 г каждого из них растворили в 200 г воды. При постепенном понижении температуры наблюдали след-й порядок замерзания (сравнивали с чистой водой): (ответ: 1й замерзла вода, 2м – р-р Y, 3м р-р X)

19)Привести аналитическое выражение закона разбавления Оствальда

 

Тест 1

Периодический закон и строение атома

1)сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого L=2 (ответ: 5)

2)какие из указанных кислот могут образовать кислотные соли (ответ: H₂SO₄)

3)Формула высшего оксида элемента с электронной конфиг. атома 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹ (ответ: РО₃) -?????

4)в периоде слева направо возрастает: (ответ: Электроотрицательность атома)

5)масса 0,2 моль гидроксила калия равна (ответ: 11,2 г.)

6) Как изменяются значения первых потенциалов ионизации в ряду элементов Li,Be,B,C,N,O,F,Ne (ответ: изменяются не регулярно но имеют тенденцию к возрастанию)

Химическая связь

7)В каком из перечисленных соединений существует ковалентная полярная связь(ответ: НJ) -???

8)поляризация(степень кавалентности) ионной связи тем больше чем (ответ:больше заряд катиона и меньше его размер)

9)при более высокой температуре распадается на атомы молекула (ответ: H₂O)

10)с точки зрения метода молекулярных орбиталей могут ли существовать молекулы Li₂ и Be₂ (ответ: Li₂ – может, Be₂ - нет)