Способы выражения состава раствора — КиберПедия 

Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...

Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...

Способы выражения состава раствора

2018-01-04 150
Способы выражения состава раствора 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

1..Что такое раствор? Каков механизм образования растворов? Энтальпия растворения. Какие способы выражения состава растворов Вы знаете? Приведите формулы расчетов.

Задача. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,105 г/мл) требуется для приготовления 5л 2%-ного раствора (плотность 1,02 г/мл)?

2.Что называется раствором и концентрацией раствора? Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными, пересыщенными? Дайте определение. Одинаковы ли понятия «насыщенный раствор» и «концентрированный раствор», «ненасыщенный раствор» и «разбавленный раствор»?

Задача. Для приготовления 7%-ного раствора MgSO4 взято 400г MgSO4·7H2O. Найдите массу полученного раствора и массовую долю кристаллогидрата в этом растворе.

3.Что такое растворимость? Влияние различных факторов на растворимость. Что такое коэффициент растворимости? В каких единицах он выражается?

Задача. Вычислите молярную, молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/мл.

4.Дайте определение понятию «молярная концентрация». В каких единицах она выражается? Напишите формулы для определения молярной концентрации (в сокращенном и развернутом виде). Поясните значение каждой величины, в каких единицах она выражается?

Задача. Вычислите молярную концентрацию и моляльную концентрацию 20,8%-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,12 г/мл. Сколько граммов кислоты содержится в 4л этого раствора?

5.Дайте определение понятию «моляльная концентрация». В каких единицах она выражается? Напишите формулы для определения моляльной концентрации (в сокращенном и развернутом виде). Поясните значение каждой величины. В каких единицах они выражаются?

Задача. Чему равна молярная и моляльная концентрация 30%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,328 г/мл? К 1л этого раствора прибавили 5л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора

6.Дайте определение понятию «молярная концентрация эквивалента». В каких единицах она выражается? Напишите формулы для определения молярной концентрации эквивалента (в сокращенном и развернутом виде). Поясните значение каждой величины. В каких единицах она выражается?

Задача. К 100мл 96%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,84 г/мл) прибавили 400мл воды. Получился раствор с плотностью 1,225 г/мл. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию эквивалента этого раствора.

7.Что такое разбавленный раствор; концентрированный раствор? Что называется массовой долей растворенного вещества? По каким формулам можно рассчитать массовую долю растворенного вещества; массу раствора?

Задача. К 3л 10%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,054 г/мл, прибавили 5л 2%-ного раствора той же кислоты с плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, если объем равен 8л.

8.Что такое растворы? Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию? Какие процессы протекают при растворении веществ в жидких растворителях? Что такое гидраты (сольваты); гидратация (сольватация)?

Задача. К 1л 10%-ного раствора KOH (плотность 1,092 г/мл) прибавили 0,5л 5%-ного раствора KOH (плотность 1,045 г/мл). Вычислите молярную концентрацию полученного раствора, если объем смеси разбавили водой до 3л.

9.Какие вещества называются кристаллогидратами? Какую воду называют кристаллизационной? Как доказать, что медный купорос является кристаллогидратом сульфата меди? Как рассчитать массовую долю кристаллизационной воды? Приведите пример.

Задача. Медный купорос массой 15 г растворили в 885 мл H2O. Рассчитать массовую долю CuSO4 и массовую долю Cu2+ в образовавшемся растворе.

10.Что такое растворимость? Что показывает коэффициент растворимости? Как классифицируются вещества по растворимости (приведите примеры)? Какие факторы влияют на растворимость твердых и жидких веществ? Как влияют температура и давление на растворимость газов?

З адача. Какой объем HCl (газ) при н.у. необходимо растворить в 1 л для приготовления раствора соляной кислоты с массовой долей 35%?

 

Растворы неэлектролитов

1. Дайте определение понятию «растворы неэлектролитов.». Примеры растворов

неэлектролитов. Перечислите коллигативные свойства растворов неэлектролитов.

Задача. Сколько моль неэлектролита должен содержать 1 л. раствора, чтобы его осмотическое давление при 25°С было равно 1,2 атм?

2. Объясните, почему изменяется давление насыщенного пара раствора по сравнению с

чистым растворителем.

Задача. Чему равно давление насыщенного пара над 20%-ным раствором карбамида СО(NH2)2 при 100°С?

3. Дайте определение понятию “разбавленный раствор”. Объясните, почему изменяется температура кипения растворов по сравнению с чистым растворителем.

Задача. При какой температуре будет кипеть 50%-ный раствор сахарозы C12H22O11 [E(H2O)=0,52°]

4. Сформулируйте первый закон Рауля. Его математическое выражение.

Задача. Давление насыщенного пара над водой при 65°С равно 187,5 мм. рт.ст. Рассчитайте давление насыщенного пара над раствором, содержащим 13,68 г. сахарозы C12H22O11 и 90 г. H2O при той же температуре.

5. Приведите формулировку второго закона Рауля. Его математическое выражение.

Задача. Температура замерзания раствора, содержащего 6 г. мочевины в 50 г. воды равна -3,72°. Определите молярную массу мочевины [К(H2O)=1,86°].

6. Приведите математическое выражение второго закона Рауля. Объясните физический смысл криоскопической и эбулиоскопической констант.

Задача. Какую массу этилового спирта (C2H5OH) необходимо прибавить к 5 кг воды, для получения раствора с температурой замерзания t= -25oC? [К(H2O)=1,86°]

7. Объясните явление осмоса. Дайте определение понятию “осмотическое давление”. Приведите примеры влияния осмотического давления на функционирование живых организмов.

Задача. Раствор, содержащий 80 г. гемоглобина в 1 л., обладает осмотическим давлением 0,026 атм. при 4°С. Вычислите молярную массу гемоглобина (R=0,082 л∙атм./моль∙к)

8. Дайте формулировку закона Вант-Гоффа и приведите его математическое выражение.

Задача. Рассчитайте осмотическое давление плазмы крови, содержащей 0,275 моль/л глюкозы (C6H12O6) при 20°С (R=0,082 л∙атм./моль∙к).

9. Что называется осмосом, осмотическим давлением? Как рассчитать массу вещества для приготовления раствора неэлектролита с заданным значением осмотического давления?

Задача. Сколько граммов глицерина C3H8O3 содержится в 0,5 л. раствора, осмотическое давление которого равно 11,2 атм. (R=0,082 л∙атм./моль∙ К)

10. Приведите формулу для расчета осмотического давления раствора неэлектролита. Поясните значение всех величин, входящих в уравнение Вант-Гоффа.

Задача. Корни растений покрыты полупроницаемыми мембранами, пропускающими воду в клетки растений, но не пропускающими вещества из клетки в почву. Определите осмотическое давление раствора, содержащегося в 0,5 л. 0,05 моль растворенных органических удобрений (неэлектролита). (R=8,31 Дж/моль∙К).

 

Растворы электролитов.

 

  1. Дайте определение понятиям растворы электролитов, электролитическая диссоциация.

Задача. Напишите молекулярно-ионные уравнения ступенчатой электролитической диссоциации: сернистой, сероводородной, азотистой, угольной, фосфорной, уксусной кислот.

  1. Приведите основные положения теории электролитической диссоциации.

Задача. Напишите уравнения химических реакций (в молекулярной, полной ионной, сокращенной форме) между:

а) гидроксидом алюминия и серной кислотой;

б) карбонатом кальция и соляной кислотой;

в) хлоридом бария и сульфатом натрия.

  1. Дайте определение понятию «степень электролитической диссоциации». Приведите формулу для расчета степени диссоциации.

Задача. Рассчитайте, во сколько раз изменится степень диссоциации (α) слабой кислоты, если разбавить раствор в 25 раз.

  1. Какие факторы влияют на степень диссоциации (природа растворителя, природа электролита, концентрация, температура, действие одноименного иона)? Приведите примеры.

Задача. Степень диссоциации уксусной кислоты α = 3,2∙10-2. Определите концентрацию ионов водорода H+ в 0,01 моль/л растворе кислоты.

  1. К каким растворам электролитов применима константа диссоциации? От каких факторов она зависит?

Задача. Напишите уравнения диссоциации для уксусной, сероводородной, фосфорной кислот и напишите формулы констант диссоциации этих кислот (сероводородной – по первой и второй ступеням; фосфорной - по трем ступеням).

  1. Какая существует взаимосвязь между константой и степенью диссоциации? На примере уксусной кислоты запишите формулу закона разбавления Оствальда.

Задача. Степень диссоциации (α) уксусной кислоты (С = 0,01 моль/л) равна 3∙10-2. Определите константу диссоциации.

  1. Объясните, почему для сильных электролитов степень диссоциации не бывает полностью равен 100%. Дайте понятие “кажущейся” степени диссоциации для сильных электролитов.

Задача. Раствор, содержащий 0,53 г. карбоната натрия в 200 г. воды, кристаллизуется при -0,13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли.

  1. Дайте определение понятиям «соль» и «кислота». Классификации солей и кислот. Что такое сильные и слабые кислоты с точки зрения величины степени диссоциации? Приведите примеры.

Задача. Написать уравнения реакций диссоциации соляной и уксусной кислот. В каком случае и почему возможен расчет константы диссоциации? Записать ее формулу для этого случая.

  1. Дайте определение понятиям «амфолит» и «основание». Классификация оснований. Что такое сильные и слабые основания с точки зрения величины степени диссоциации? Приведите примеры.

Задача. Написать уравнения реакций диссоциации гидроксидов натрия и аммония. В каком случае и почему возможен расчет константы диссоциации? Записать ее формулу для этого случая.

  1. Как изменится степень диссоциации раствора слабого электролита при нагревании, при разбавлении, при добавлении одноименных ионов?

Задача. Имеются 1-молярные растворы уксусной и муравьиной кислот. В каком растворе концентрация ионов водорода больше и во сколько раз? Кдис. СН3СООН = 1,8·10-5 ,

Кдис. НСООН = 1,8·10-4.

 


Поделиться с друзьями:

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...

Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.025 с.