Анализ хлористоводородной кислоты

Предварительные сведения

Галогены чаще всего находят применение в медицине в виде соединений с другими элементами. Из этих соединений наибольшее значение имеет кислота хлористоводородная, известь хлорная, натрия и калия хлориды, бромиды и йодиды.

В медицине находит применение разведенная кислота хлористоводородная. Препараты кислоты хлористоводородной представляют собой бесцветную прозрачную жидкость, иногда с желтоватым оттенком, обусловленным примесью хлорида железа.

Кислота хлористоводородная — единственная минеральная кислота, которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном соке животных и человека. Она способствует образованию активного фермента желудочного сока — пепсина, а также уничтожает патогенные и гнилостные бактерии желудка.

Растворы кислоты (0,5%) применяют внутрь в каплях или в виде микстуры (чаще вместе с пепсином) при пониженной кислотности желудочного сока. При анемиях назначают совместно с препаратами железа, так как она способствует улучшению их всасывания. Хлористоводородная кислота широко применяется при клинических лабораторных исследованиях.

Кислота должна храниться в склянках с притертыми пробками при комнатной температуре. Нельзя хранить кислоту в очень теплых помещениях, так как в этом случае может выделяться газообразный хлористый водород.

Оборудование и реактивы: пробирки (1 шт.), пипетки (медицинские) (3 шт.), штатив для пробирок (1 шт.), раствор кислоты хлористоводородной (8%), нитрат серебра (1%), раствор аммиака (2 н).

Ход работы

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ (С НИТРАТОМ СЕРЕБРА)

1. Поместите в пробирку 5 капель раствора хлористоводородной кислоты.

2. Добавьте 1-2 капли нитрата серебра. Образуется белый творожный осадок.

3. Добавьте к осадку раствор аммиака. Наблюдайте растворение осадка.

Меры безопасности

Не выливайте раствор соляной кислоты и нитрата серебра в раковину. Сливайте их только в специальные сливы.

РЕЗУЛЬТАТЫ:

 

Анализ натрия бромида

Предварительные сведения

Бромиды натрия и калия применяют в качестве успокаивающего средства. Успокаивающее действие препаратов брома основано на их способности усиливать процессы торможения в коре головного мозга. Поэтому натрия бромид применяют при неврастении, повышенной раздражительности и бессоннице. Применяют внутрь в растворах (микстурах) и таблетках.

При развитии осложнений (насморк, кашель, конъюнктивит, общая слабость, ослабление памяти, кожная сыпь), возникающих в результате длительного применения бромидов, вводят хлорид натрия в сочетании с большим количеством воды. В глазной практике при лечении желтой ртутной мазью не рекомендуется одновременно принимать бромид натрия.

Натрия бромид следует хранить в условиях, предупреждающих его окисление, в хорошо закупоренных банках из оранжевого стекла, в сухом месте.

Назначают по 0,5-1 г 3-4 раза в день.

Оборудование и реактивы: пробирки (1 шт.), пипетки на 1 мл (4 шт.), штатив для пробирок (1 шт.), раствор натрия бромида (3 шт.), раствор соляной кислоты (2 М), раствор хлорамина (1:1), хлороформ, микстура натрия бромида.

Ход работы

1. Прилейте в пробирку 1 мл анализируемого раствора.

2. Добавьте 1 мл раствора соляной кислоты.

3. Прилейте 0,5 мл раствора хлорамина.

4. Добавьте 1 мл хлороформа и взболтайте. Хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет.

Меры безопасности

1. Не выливайте раствор соляной кислоты в раковину. Сливайте его только в специальный слив.

2. Работу следует проводить под тягой.

РЕЗУЛЬТАТЫ:

 

 

Анализ раствора йода

Предварительные сведения

Вмедицине йод используется в виде простого вещества, йодида калия и натрия, «Антиструмина» и других препаратов. Будучи окислителями, галогены используются в медицине главным образом как дезинфицирующие вещества. Однако фтор и бром очень токсичны. Хлор применяется в качестве антисептика для обеззараживания воды. Йод наименее ядовит из всех галогенов. Йод единственный из всех галогенов является лекарственным средством.

Йод широко распространен в природе. Его источниками являются морская вода, земная кора, растительные и животные организмы. Источниками для промышленного получения йода служат морские водоросли, отходы производства чилийской селитры, нефтяные буровые воды.

Йод выпускают в виде кристаллов и спиртового раствора. Йод представляет собой серовато-черные с металлическим блеском кристаллы со своеобразным запахом. Йод летуч даже при обычной температуре.

В организме человека йод сосредоточен главным образом в щитовидной железе и участвует в образовании ее гормонов. Если гормонов в организме недостаточно, то обмен веществ задерживается и человек отстает в развитии и росте. Если пища или вода не содержит достаточного количества йода, то у населения возникает заболевание — зобная болезнь. Для предотвращения заболевания употребляют йодированную поваренную соль. Чаще употребляют йодид калия и йодид натрия.

Йод применяют наружно как антисептическое, раздражающее и средство при воспалительных и других заболеваниях кожи и слизистых оболочек. Йод плохо растворим в воде, но зато он прекрасно растворяется в этаноле. Этим пользуются для приготовления 5—10% раствора йода в этаноле, называемого йодной настойкой. Спиртовые растворы йода оказывают антимикробное действие, поэтому применяются в медицине как наружное средство для местных прижиганий.

Йод употребляют также внутрь в виде капель для профилактик атеросклероза, хронических воспалительных процессов и хроническом отравлении ртутью и свинцом. Йод хранят в склянках с притертыми пробками в прохладном, защищенном от света месте.

Оборудование и реактивы: пробирки (1 шт.), пипетки (медицинские) (3 шт.), штатив для пробирок (1 шт.), раствор йода (спиртовой 5%), вода дистиллированная, раствор крахмала (крахмальный клейстер).

Ход работы

1. Поместите в пробирку 1-2 капли раствора йода.

2. Добавьте 1-2 мл воды.

3. Прибавьте 2-3 капли раствора крахмала. Наблюдайте синее окрашивание.

РЕЗУЛЬТАТЫ:

Анализ пероксида водорода

Предварительные сведения

Из элементов шестой группы периодической системы элементов интерес для медицины представляют кислород и сера, которые как в чистом виде, так и в виде различных соединений используются в фармацевтической практике. Наиболее распространенными фармацевтическими препаратами кислорода являются пероксид водорода, вода дистиллированная, кислород.

Препарат пероксида водорода, применяемый в медицине, содержит примерно 3% пероксида водорода. Он представляет собой бесцветную прозрачную жидкость со слабокислой реакцией.

В медицинской практике пероксид водорода применяется как наружное средство в качестве антисептика. Антисептическое действие обуславливается окислительными свойствами пероксида водорода, который выделяет кислород в присутствии ферментов — каталазы крови. Каталаза быстро разлагает пероксид водорода, при этом бурно выделяется кислород, что создает видимость пены. Пероксид водорода применяется как кровоостанавливающее средство при порезах. Может применяться при воспалении слизистых оболочек, стоматите, ангине и др. Назначают наружно для промываний и полосканий.

К комплексному соединению пероксида водорода с мочевиной относится гидроперит. Применяют наружно (вместо пероксида водорода) как дезинфицирующее средство для промываний и полосканий при воспалительных заболеваниях слизистых оболочек и др.

Пероксид водорода относят к нестойкому препарату. Свет, нагревание, щелочная среда и соприкосновение с окисляющими или восстанавливающими веществами ускоряют процесс разложения пероксида водорода. Чтобы предотвратить эти процессы, к раствору прибавляют стабилизаторы. Раствор пероксида водорода хранят в склянках из темного стекла, закупоренных стеклянными пробками. Хранить препарат следует в прохладном, защищенном от света месте.

Оборудование и реактивы: пипетка на 5 мл (1 шт.), пробирка, спиртовка, пероксид водорода (3%-ный), вода дистилл., серная кислота (2н), эфир, раствор дихромата калия (10%).

Ход работы

1. Прилейте в пробирку 0,5 мл анализируемого раствора.

2. Добавьте 2-3 капли раствора серной кислоты.

3. Затем прилейте 1-2 мл эфира.

4. Добавьте 3-4 капли раствора дихромата калия.

5. Взболтайте содержимое пробирки.

Слой эфира окрашивается в синий цвет.

РЕЗУЛЬТАТЫ:

 

 

Анализ раствора аммиака

Предварительные сведения

Из соединений азота в медицине применяются раствор аммиака в воде, соли аммония, оксид диазота и нитрит натрия.

Аммиак очень хорошо растворим в воде: при 0°С в 1 объеме воды растворяется 1200 объемов аммиака, а при обычных условиях — 700. Концентрированный (25%) раствор аммиака называется просто аммиаком. Слабый водный раствор аммиака (3—6%) называется нашатырным спиртом.

Аммиак в виде нашатырного спирта применяется в медицине. Нашатырный спирт применяют как средство, возбуждающее дыхание при обморочных состояниях. Назначают для вдыхания на кусочке ваты или внутрь по 5—10 капель в 100 мл воды. В хирургии используют для мытья рук в виде 0,5% раствора.

Форма выпуска: во флаконах по 30 мл и ампулах по 1мл.

Оборудование и реактивы: пипетка на 1 мл (1 шт.), пипетка (медицинская) (4 шт.), пробирки (3 шт.), штатив для пробирок (1 шт.), стеклянная палочка (1 шт.), раствор аммиака (25% и 6%), соляная кислота (конц. или 25%), метиловый оранжевый, раствор азотной кислоты (1:1).

Ход работы

I.КАЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ (С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ)

1. Прилейте в пробирку 1 мл раствора аммиака.

2. Поднесите к препарату стеклянную палочку, смоченную концентрированным или 25% раствором соляной кислоты. Выделяется белый дым.

II. КАЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Органолептическое определение по характерному запаху.

III. КАЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ (С МЕТИЛОВЫМ ОРАНЖЕВЫМ)

1. Прилейте в пробирку 4-5 капель раствора аммиака.

2. Добавьте каплю метилового оранжевого.

3. Добавляйте по каплям азотную кислоту до изменения окраски индикатора.

Меры безопасности Не выливайте раствор соляной кислоты в раковину. Сливайте его только в специальный слив.

РЕЗУЛЬТАТЫ: