Аналогичный опыт проводят с холодной водой.

Сделайте соответствующие выводы и напишите формулу образовавшейся мицеллы.

Задание 2. Испытание на коллоидность полученных растворов – эффект Тиндаля.

Сделать вывод:

Задание 3. Наблюдение броуновского движения частиц гидрозоля при помощи ультрамикроскопа.

Задание 4. Определение знака заряда и величины дзета-потенциала гидрозоля хлорида серебра электрофоретическим методом.

Таблица 19

Результаты определение ζ – потенциала

Положение границ раздела, см	Смещение S, см	Время t, c	Е, В	, см	z - потенциал, В	Знак заряда
До прохождения тока	После прохождения тока
Катод	анод	катод	анод

 

Вычисляют величину z - потенциала по уравнению

,

где h - вязкость дисперсионной среды, e - диэлектрическая проницаемость, - расстояние между электродами (см), Е – электродвижущая сила (В), S - расстояние (см), пройденное дисперсной фазой за время t (с).

После подстановки постоянных величин уравнение принимает вид

Смещение золя S равно полусумме расстояний, пройденных дисперсной фазой в катодном и анодном коленах U – образной трубки.

Знак заряда коллоидных частиц противоположен знаку заряда того электрода, по направлению к которому смещался золь.

 

ВЫВОДЫ:

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:

1. Классификация дисперсных систем.

2. Методы получения и очистки коллоидных систем.

3. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем.

4. Теория ДЭС по Штерну.

5. Строение коллоидной мицеллы.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 10

КОАГУЛЯЦИЯ КОЛЛОИДОВ

КРАТКИЙ КОНСПЕКТ:

ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ:

Изучение правила Шульце – Гарди на примере коагуляции гидрофобных коллоидов. Определение иона – коагулятора, порога коагуляции и коагулирующей силы электролита. Расчет коагулирующей силы ионов – коагуляторов для различных электролитов. Изучение коагуляции и высаливания для гидрофобных и гидрофильных коллоидных систем. Обратимая и необратимая коагуляция.

 

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:

1. Штатив с пробирками.

2. Автоматические пипетки на 1 мл.

3. Измерительные бюретки.

4. Растворы гидрозолей по заданию преподавателей.

5. 1 М растворы электролитов (хлорид калия, хлорид кальция, сульфата калия).

6. Дистиллированная вода.

7. Спирт этиловый 96%.

8. Концентрированный раствор сульфата аммония (NH₄)₂SO₄.

9. 2% раствор желатины.

 

Задание 1. Определение порога коагуляции гидрофобных золей, вычисление коагулирующей силы ионов – коагуляторов и знака заряда частиц.

Коагуляцию гидрофобных золей осуществляют действием следующих растворов: KCl, K₂SO₄, CaCl₂ (все растворы 1 М), результаты определения заносят в таблицу 20.

 

Таблица 20

Результаты определения порога коагуляции гидрофобных золей

N п/п	Концентрация электролита С, ммоль/л	Номер испытуемого золя
KCl	CaCl2	K2SO4
…

 

По величине порогов коагуляции устанавливают ионы-коагуляторы. Затем вычисляют коагулирующую силу иона-коагулятора, условно принимая коагулирующую силу одновалентного иона равной единице. Коагулирующую силу двухвалентного иона (S) вычисляют по формуле

.

Результаты заносят в таблицу 21.

Таблица 21