Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Топ:
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Интересное:
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Дисциплины:
 2017-12-12 |
 164 |
из
5.00
|
Заказать работу |
|
|
|
|
Им. первого Президента России Б. Н. Ельцина
СПРАВОЧНИК
ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Екатеринбург
Подготовлено кафедрой неорганической химии
Института естественных наук
Составители: А.Ф.Гусева, И. Н. Атманских, Л. И. Балдина,
И. Е. Анимица, С. С. Нохрин, Н. А. Кочетова.
Ó А.Ф.Гусева, И. Н. Атманских, Л. И. Балдина, И. Е. Анимица, С. С. Нохрин, Н. А. Кочетова составление, 2012
СОДЕРЖАНИЕ
1. Термодинамические константы некоторых веществ 4
2. Сродство некоторых атомов к электрону 28
3. Атомные и ионные радиусы элементов по Белову и Бокию29
4. Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой31
5. Давление насыщенного водяного пара в равновесии
с насыщенным водным раствором хлорида натрия 31
6. Растворимость неорганических твердых соединений в воде 32
7. Энергия ионизации атомов и ионов 32
8. Электроотрицательности элементов (по Полингу) 37
9. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
в растворах 39
10. Константы кислотности важнейших кислот 56
11. Константы основности важнейших оснований 58
12. Константы кислотности пар кислота-основание 59
13. Произведение растворимости малорастворимых
сильных электролитов в водном растворе при 298,15К 61
14. Константы устойчивости комплексных ионов
с неорганическими лигандами 67
Список литературы 72
Таблица 1
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ
НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град |
| Ag (г) | 284,9 | 246,1 | 172,9 |
| Ag (к) | 42,6 | ||
| Ag+ (р) | 105,6 | 77,2 | 72,7 |
| AgBr (к) | -100,3 | -97,3 | 107,2 |
| AgCN (к) | 146,0 | 157,0 | 107,3 |
| Ag(CN)2- (р) | - | 301,7 | 201,4 |
| Ag2CrO4 (к) | -721,3 | -635,0 | 217,6 |
| AgCl (к) | -127,2 | -109,9 | 96,2 |
| AgF (к) | -206,0 | -188,0 | 83,7 |
| AgI (к) | -61,9 | -66,4 | 115,5 |
| Ag(NH3)2+ (р) | - | -17,6 | 246,3 |
| AgNO3 (к) | -124,6 | -33,6 | 141,0 |
| Ag2O (к) | -31,2 | -11,3 | 121,0 |
| Ag2S (к) | -32,8 | -40,8 | 144,0 |
| Ag2SO4 (к) | -717,7 | -620,0 | 199,9 |
| Al (г) | 326,3 | 288,7 | 164,4 |
| Al (к) | 28,4 | ||
| Al3+ (р) | -530,0 | -490,5 | -301 |
| AlBr3 (к) | -513,4 | -490,6 | 180,2 |
| Al4C3 (к) | -209 | -196 | 88,95 |
| AlCl3 (к) | -704,6 | -629,0 | 109,4 |
| AlCl3×6H2O(к) | -2693,4 | -2262,8 | 318,2 |
| AlF3 (к) | -1511,4 | -1432,1 | 66,5 |
| AlF63- (р) | -2519,2 | -2276,4 | |
| AlH3 (к) | -11,4 | 46,4 | 30,0 |
| AlI3 (к) | -308 | -304 | 189,5 |
| AlN (к) | -318 | -287,4 | 20,2 |
| Al(OH)3 (к) | -1315 | -1157 | 70,1 |
| Продолжение табл. 1 | |||
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град |
| Al(OH)4- (р) | -1507,5 | -1307,5 | 89,7 |
| AlSb (к) | -96,2 | — | 72,97 |
| Al2O3 (к) | -1676,8 | -1583,3 | 50,95 |
| Al2S3 (к) | -723,4 | -492,5 | |
| Al2(SO4)3 (к) | -3444,1 | -3102,9 | 239,4 |
| Ar (г) | 154,7 | ||
| As (г) | 288,7 | 142,2 | 175,1 |
| As (серый, к) | 35,6 | ||
| AsBr3 (к) | -197,5 | -161,7 | 159,0 |
| AsCl3 (ж) | -305,0 | -268,4 | 212,5 |
| AsF3 (г) | -920,65 | -907,7 | 289,0 |
| AsF5 (г) | -1236,8 | -1172,5 | — |
| AsH3 (г) | 66,4 | 68,9 | 223,0 |
| AsI3 (к) | -58,2 | -65,8 | 163,6 |
| AsO43-(р) | -880 | -648 | -163 |
| As2O3 (к) | -1334,7 | -1176,4 | 233,5 |
| As2O5 (к) | -927,0 | -784,3 | 105,5 |
| H3AsO3 (р) | -747,2 | -640,5 | 179,3 |
| H3AsO4 (р) | -902,5 | -765,7 | 205,0 |
| As2S3 (к) | -159 | -158 | 163,6 |
| At (г) | 97,2 | 59,6 | 186,98 |
| At2 (г) | 87,9 | 37,5 | 276,1 |
| At- (г) | -178,7 | -202,5 | 175,4 |
| Au (г) | 329,1 | 180,4 | |
| Au (к) | 47,44 | ||
| AuBr3 (к) | -54,0 | -14,7 | 155,1 |
| AuBr4- (р) | — | -159,4 | 313,8 |
| Au(CN)2- (р) | — | 269,4 | 123,4 |
| AuCl (к) | -36,4 | -14,6 | 85,98 |
| AuCl3 (к) | -118,4 | -53,6 | 164,4 |
| AuCl4- (р) | -322,5 | -235,8 | 268,5 |
| AuF3 (к) | -348,5 | -297 | |
| Продолжение табл. 1 | |||
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град |
| AuF3 (к) | -348,5 | -297 | |
| Au(OH)3 (к) | -277,8 | -349,8 | |
| Au2O3 (к) | -13,0 | -48,7 | |
| B (г) | 517,6 | 163,3 | |
| B (к) | 5,8 | ||
| BBr3 (к) | — | -237,5 | 228,5 |
| BCl3 (ж) | -427,2 | -387,2 | |
| BF3 (г) | -1137,6 | -1120,0 | 254,47 |
| BF4- (р) | -1572,6 | -1483,0 | 176,4 |
| B2H6 (г) | 38,5 | 89,6 | |
| BN (к) | -252,8 | -226,8 | 14,8 |
| B(OH)4- (р) | -1345,0 | -1153,7 | 101,1 |
| B2O3 (к) | -1273,8 | -1193,7 | 54,0 |
| HBO2 (к) | -795 | -736,1 | 240,2 |
| H3BO3 (к) | -1094,9 | -951,8 | 88,8 |
| B2S3 (к) | - | -238,1 | 106,3 |
| Ba (г) | 174,6 | 144,8 | 170,1 |
| Ba (к) | |||
| Ba2+ (р) | -538,0 | -561,1 | 9,6 |
| BaBr2 (к) | -756,5 | -732 | |
| BaCO3 (к) | -1217,1 | -1137,2 | 113,0 |
| BaCl2 (к) | -859,1 | -811,4 | 123,8 |
| Ba(ClO3)2 (к) | — | -556,9 | 234,3 |
| Ba(ClO4)2 (к) | -858,98 | -535,6 | 255,2 |
| BaCrO4 (к) | -1368 | -1325,2 | 155,6 |
| BaF2 (к) | -1207,9 | -1137,7 | 96,4 |
| BaI2 (к) | -605,4 | -619 | |
| Ba(NO3)2 (к) | -992,7 | -797,3 | 213,9 |
| BaO (к) | -553,9 | -525,4 | 70,5 |
| BaO2 (к) | -634,7 | -588,2 | 77,5 |
| Ba(OH)2 (к) | -945,4 | -855,4 | 100,5 |
| Ba3(PO4)2 (к) | -3960,2 | -3951,4 | 355,6 |
| BaSO4 (к) | -1474,2 | -1363,2 | 132,3 |
| BaSiO3 (к) | -1590,1 | -1525,9 | 109,6 |
| Ba2SiO4 (к) | -2265,6 | -2145,6 | 176,1 |
| BaTiO3 (к) | -1663,6 | -1574,9 | 107,9 |
| Be (г) | 326,5 | 288,8 | 136,2 |
| Be (к) | 9,5 | ||
| Be2+ (р) | — | -381,2 | 196,6 |
| BeBr2 (к) | -330 | -354 | |
| Be2C (к) | -90,8 | -88,3 | 16,3 |
| BeCO3 (к) | -982 | -944,7 | 67,29 |
| BeCl2 (к) | -494 | -468 | |
| BeF2 (к) | -1010 | -941 | |
| BeH2 (к) | 125,5 | 115,7 | |
| BeI2 (к) | -165 | -210 | |
| BeO (к) | -598 | -582 | 14,1 |
| Be(OH)2 (к) | -907 | -818 | 55,6 |
| BeSO4 (к) | -1197 | -1088 | |
| Bi (г) | 207,1 | 159,6 | 186,9 |
| Bi (к) | 56,9 | ||
| Bi3+ (р) | 91,9 | -175 | |
| BiCl3 (к) | -378,9 | -313,3 | 171,5 |
| BiCl4- (р) | — | 482,1 | — |
| BiI3 (к) | -108,9 | -175,4 | 234,0 |
| BiOCl (к) | -371,4 | -231,2 | 102,6 |
| Bi(OH)3 (к) | -711,8 | -580,3 | |
| Bi2O3 (к) | -578,2 | -497,7 | |
| Bi2S3 (к) | -155,7 | -153,0 | 200,4 |
| Bi2(SO4)3 (к) | -2554 | -2583,3 | — |
| Br (г) | 111,8 | 82,4 | 186,9 |
| Br- (г) | -218,9 | -238,7 | 163,4 |
| Br- (р) | -131,2 | -107,1 | 83,3 |
| Br2 (г) | -30,9 | 3,1 | 245,5 |
| Br2 (ж) | 152,2 | ||
| BrF (г) | -42,4 | -57,7 | 228,9 |
| BrF3 (ж) | -303,1 | -242,9 | 178,1 |
| BrF5 (г) | 428,9 | -350,3 | 319,2 |
| BrO3– (р) | -40,2 | 1,84 | 161,1 |
| HBr (г) | -36,1 | -53,4 | 198,7 |
| HBrO (р) | -112,97 | -82,4 | 142,3 |
| C (г) | 712,5 | 669,7 | 157,99 |
| C (алмаз, к) | 1,828 | 2,834 | 2,37 |
| C (графит, к) | 5,740 | ||
Продолжение табл. 1
|
|
|
|
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град |
| CBr4 (г) | 79,50 | 66,94 | 230,12 |
| CCl4 (г) | -102,93 | -60,63 | 309,74 |
| CCl4 (ж) | -135,44 | -64,7 | 214,6 |
| CF4 (г) | -933,7 | -888,97 | 216,6 |
| CH4 (г) | -74,86 | -50,85 | 186,44 |
| CI4 (г) | — | 260,90 | 391,83 |
| СN- (р) | — | 171,6 | 96,4 |
| CO (г) | -110,6 | -137,2 | 197,7 |
| COCl2 (г) | -220,3 | -266,9 | 283,9 |
| COF2 (г) | -634,71 | -619,23 | 258,49 |
| CO2 (г) | -393,8 | -394,6 | 213,8 |
| CO32- (р) | -676,3 | -528,1 | -54,9 |
| CS2 (ж) | 88,8 | 64,5 | 151,1 |
| HCN (ж) | -109,6 | -125,6 | 113,2 |
| HCO3- (р) | -691,1 | -587,1 | 95,0 |
| H2CO3 (р) | -699,5 | -619,2 | 187,4 |
| Ca (г) | 177,3 | 143,6 | 154,8 |
| Ca (к) | 41,45 | ||
| Ca2+ (р) | -542,96 | -553,0 | -55,2 |
| Ca(AlO2)2 (к) | -2327,9 | -2210,2 | 144,3 |
| Ca(BO2)2 (к) | -2030,96 | -1924,2 | 105,2 |
| CaBr2 (к) | -683,3 | -664,0 | |
| CaBr2×6H2O (к) | -2507,9 | -254,5 | |
| CaC2 (к) | -59,9 | -64,9 | 70,0 |
| CaCO3 (кальцит, к) | -1207,7 | -1129,6 | 91,6 |
| CaCl2 (к) | -796,3 | -748,9 | 104,7 |
| CaCl2×6H2O (к) | -2599,6 | -2198,9 | 285,1 |
| CaCrO4 (к) | -1380,0 | -1278,2 | |
| Ca(CrO2)2 (к) | -2068 | -1936,4 | 120,9 |
| CaF2 (к) | -1220,5 | -1168,1 | 68,9 |
| CaHPO4 (к) | -1815,6 | -1682,4 | 111,5 |
| CaHPO4×2H2O (к) | -2405,2 | -2156,2 | 189,6 |
| Продолжение табл. 1 | |||
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град |
| CaH2 (к) | -177,0 | -138,0 | 41,4 |
| CaI2 (к) | -534,7 | -529,0 | |
| CaO (к) | -635 | -603,6 | 39,7 |
| CaO2 (к) | -651,7 | -598 | 43,1 |
| Ca(OH)2 (к) | -986,8 | -899,2 | 83,4 |
| CaS (к) | -482,7 | -477,7 | 56,5 |
| CaSO4×0,5H2O (к) | -1577,8 | -1437,8 | 130,6 |
| CaSO4×2H2O (гипс, к) | -2023,98 | -1798,7 | 194,3 |
| CaSiO3 (к) | -1636,0 | -1550,8 | 81,98 |
| Ca2SiO4 (к) | -2307,43 | -2192,42 | 127,61 |
| CaWO4 (к) | -1683,6 | -1576,9 | 151,0 |
| Ca3(PO4)2 (к, b) | -4123,6 | -3887,4 | 236,1 |
| Ca3N2 (к) | -431,8 | -368,6 | |
| Cd (г) | 112,0 | 77,2 | 167,6 |
| Cd (к) | 51,76 | ||
| Cd2+ (р) | -72,4 | -77,7 | -61,1 |
| CdBr2 (к) | -315,3 | -295,8 | 138,33 |
| CdCO3 (к) | -754,6 | -674,5 | 96,7 |
| CdCl2 (к) | -390,8 | -343,2 | 115,27 |
| CdF2 (к) | -700,4 | -649,5 | |
| CdI2 (к) | -204,2 | -201,3 | 158,32 |
| Cd(NO3)2×4H2O (к) | -1236,5 | -1653,2 | 393,0 |
| Cd(NO3)2×2H2O (к) | — | -748,94 | — |
| CdO (к) | -260,0 | -229,3 | 54,8 |
| Cd(OH)2 (к) | -561,5 | -473,8 | 93,04 |
| Cd(OH)42- (р) | — | -755,0 | — |
| CdS (к) | -156,9 | -153,2 | 71,1 |
| CdSO4 (к) | -934,4 | -823,9 | 123,05 |
| Cl (г) | 121,3 | -105,3 | 165,1 |
| Cl- (г) | -233,6 | -239,9 | 153,2 |
| Продолжение табл. 1 | |||
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град |
| Cl- (р) | -167,2 | -131,4 | 56,6 |
| Cl2 (г) | 222,9 | ||
| ClF (г) | -42,9 | -51,4 | 217,8 |
| ClF3 (ж) | -157,7 | -117,8 | 281,5 |
| ClO- (р) | -110,1 | -36,6 | |
| ClO2 (г) | 122,3 | 257,0 | |
| ClO2- (р) | -69,0 | 14,6 | 100,4 |
| ClO3- (р) | -98,3 | -2,6 | 163,2 |
| ClO4- (р) | -131,4 | -10,8 | 180,7 |
| Cl2O (г) | 75,4 | 266,2 | |
| Cl2O7 (г) | 286,6 | 399,1 | — |
| Cl2O7 (ж) | — | — | |
| HCl (г) | -92,4 | -94,5 | 186,9 |
| HCl (р) | -166,9 | -131,2 | 56,5 |
| HClO (р) | -124,3 | -79,6 | |
| HClO4 (ж) | -34,5 | 84,0 | 188,4 |
| Co (г) | 424,7 | 333,8 | 179,4 |
| Co (к) | 30,1 | ||
| Co2+ (р) | -59,4 | -53,6 | -110,5 |
| Co3+ (р) | -94,2 | -129,7 | -285,0 |
| CoBr2 (к) | -232,2 | -210,5 | 135,6 |
| CoCO3 (к) | -722,6 | -651,0 | — |
| CoCl2 (к) | -310,2 | -267,5 | 109,7 |
| CoI2 (к) | -102,1 | -97,5 | 158,2 |
| Co(NH3)62+ (р) | — | -238,5 | — |
| Co(NH3)63+ (р) | — | -221 | 333,6 |
| Co(NO3)2 (к) | -421,8 | -243,3 | |
| Co(NO3)2×6H2O (к) | -1655,6 | — | — |
| CoO (к) | -239,7 | -215,2 | 52,8 |
| Co(OH)2 (к) | -541,0 | -456,1 | 82,0 |
| Co(OH)3 (к) | -726,0 | -596,8 | |
| CoS (к) | -84,5 | -96,1 | — |
| CoSO4 (к) | -889,5 | -783,7 | 117,5 |
| Продолжение табл. 1 | |||
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град |
| CoSO4×7H2O (к) | — | -2475,5 | 406,1 |
| Co2C (к) | — | 29,7 | 124,7 |
| Co3O4 (к) | -880 | -769,1 | 103,0 |
| Cr (г) | 397,5 | 352,6 | 174,2 |
| Cr (к) | 23,6 | ||
| Cr2+ (р) | -139 | -183,4 | 41,9 |
| Cr3+ (р) | -236,1 | -223,2 | -215,6 |
| Cr(CO)6 (г) | -1005,8 | -950,6 | 487,6 |
| Cr(CO)6 (к) | -1077,4 | -970,4 | |
| CrCl2 (к) | -395,7 | -356,6 | 115,7 |
| CrCl3 (к) | -570,3 | -501,0 | 124,8 |
| CrF6 (к) | -1159,7 | -1090,1 | 94,2 |
| CrN (к) | -123,4 | -103,5 | 52,7 |
| CrO3 (к) | -590,8 | -513,8 | 72,3 |
| CrO42- (р) | -882,2 | -729,9 | |
| CrO2Cl2 (ж) | -598,7 | -524,7 | 209,2 |
| Cr(OH)2 (к) | -669 | -576,1 | 81,2 |
| Cr(OH)3 (к) | -995 | -846,8 | 95,4 |
| Cr2O3 (к) | -1141,3 | -1059,7 | 81,2 |
| Cr2O72- (р) | -1491,9 | -1305,4 | 270,5 |
| Cr2(SO4)3 (к) | -3308 | -2986 | 287,9 |
| Cr3C2 (к) | -79,5 | -81,2 | 85,4 |
| Cs (г) | 78,1 | 50,9 | 175,5 |
| Cs (к) | 84,35 | ||
| Cs+ (р) | -247,7 | -282,04 | 133,1 |
| CsBr (к) | -394,6 | -383,3 | |
| CsCl (к) | -433,0 | -404,2 | 90,0 |
| CsF (к) | -530,9 | -505,4 | |
| CsH (к) | -49,9 | -29,3 | |
| CsI (к) | -253,1 | -333,5 | |
| CsNO3 (к) | -494,2 | -395,0 | 149,0 |
| CsOH (к) | -406,7 | -362,3 | 93,3 |
| Cs2CO3 (к) | — | -1039 | 188,7 |
| Cs2O (к) | -317,6 | -274,5 | 123,8 |
| Продолжение табл. 1 | |||
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град |
| Cs2O2 (к) | -402,5 | 327,2 | 118,0 |
| CsO2 (к) | -286,2 | -242,1 | 142,1 |
| CsO3 (к) | -270,9 | -193,8 | 133,9 |
| Cs2S (к) | -364 | -326 | |
| Cs2SO4 (к) | -1642,6 | -1300,0 | 205,9 |
| Cu (к) | 33,2 | ||
| Cu+ (р) | 71,5 | 50,0 | 39,3 |
| Cu2+ (р) | 66,0 | -92,8 | |
| CuBr (к) | -103,5 | -99,58 | 96,11 |
| CuBr2 (к) | -143 | -131,1 | |
| CuCO3 (к) | -595,4 | -518,3 | |
| CuCl (к) | -137,3 | -120,1 | 87,0 |
| CuCl2 (к) | -215,7 | -171,5 | 108,2 |
| CuCl2- (р) | -277,6 | -244,6 | |
| CuCl2×2H2O (к) | -818,6 | -660,1 | 190,6 |
| CuF (к) | -537,6 | -487,8 | 68,8 |
| CuI (к) | -68,0 | -69,7 | 96,7 |
| CuI2 (к) | — | -12,6 | 163,2 |
| Cu(NH3)2+ (р) | — | -30,5 | 117,7 |
| Cu(NH3)42+ (р) | — | -111,5 | 280,5 |
| Cu(NO3)2 (к) | -305,3 | -117 | |
| CuO (к) | -162,1 | -129,5 | 42,73 |
| Cu(OH)2 (к) | -444,6 | -359,6 | |
| Cu(OH)42- (р) | -894,3 | -658,2 | |
| (CuOH)2CO3 (к) | -1051 | -900,9 | 211,6 |
| CuS (к) | -53,2 | -53,6 | 66,5 |
| Cu2S (к) | -79,5 | -86,3 | |
| CuSO4 (к) | -771,4 | -662,2 | 109,3 |
| CuSO4×5H2O (к) | -2280,8 | -1881 | 200,6 |
| Cu2O (к) | -173,3 | -150,6 | 92,99 |
| F (г) | 79,5 | 62,4 | 158,7 |
| F- (г) | -259,7 | -266,6 | 145,5 |
| F- (р) | -331,7 | -277,9 | -13,8 |
| F2 (г) | 202,9 | ||
| HF (г) | -270,9 | -272,99 | 173,8 |
| Продолжение табл. 1 | |||
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град |
| HF2- (р) | -642,3 | -576,7 | 113,6 |
| Fe (г) | 416,5 | 371,3 | 180,4 |
| Fe (к) | 27,2 | ||
| Fe2+ (р) | -87,2 | -78,96 | -110,9 |
| Fe3+ (р) | -46,4 | -4,5 | -309,2 |
| FeBr2 (к) | -270,9 | -272,99 | 173,8 |
| FeBr3 (к) | -251,6 | -239,8 | 139,9 |
| Fe(CN)63- (р) | 630,1 | 748,4 | 269,4 |
| Fe(CN)64- (р) | 544,8 | 696,0 | 97,9 |
| FeCO3 (к) | -738,6 | -665,5 | 95,5 |
| Fe(CO)5 (г) | -764,0 | -695,2 | |
| FeCl2 (к) | -341,98 | -302,6 | 118,1 |
| FeCl3 (к) | -399,7 | -334,2 | 142,4 |
| FeO (к) | -265,0 | -244,5 | 60,8 |
| Fe(OH)2 (к) | -562,1 | -480,1 | |
| Fe(OH)3 (к) | -827,2 | -700,1 | |
| FeS (к) | -100,5 | -100,8 | 60,3 |
| FeS2 (пирит, к) | -163,3 | -151,9 | 52,96 |
| FeSO4 (к) | -929,5 | -825,5 | 121,0 |
| FeSO4×7H2O (к) | -3017,8 | -2513,3 | 409,5 |
| FeSiO3 (к) | -1195,8 | -1118,3 | 93,99 |
| FeTiO3 (к) | -1235,5 | -1159,2 | 105,9 |
| Fe2O3 (к) | -822,7 | -740,0 | 87,5 |
| Fe2(SO4)3 (к) | -2582,0 | -2254,6 | 283,0 |
| Fe3C (к) | 18,8 | ||
| Fe3O4 (к) | -1117,9 | -1014,8 | 146,3 |
| Ga (г) | 271,7 | 233,2 | — |
| Ga (к) | 41,1 | ||
| Ga3+ (р) | -215,8 | -161,78 | -327,6 |
| GaCl3 (к) | -524,7 | -492,8 | 133,4 |
| GaF3 (к) | — | -941,4 | 83,7 |
| Ga(OH)3 (к) | -1014,6 | -831,78 | 84,9 |
| Ga(OH)63- (р) | — | -1431,0 | — |
| GaP (к) | -121,7 | — | — |
| Продолжение табл. 1 | |||
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град |
| GaSb (к) | -41,5 | -38,2 | 80,8 |
| Ga2O3 (к) | -1089 | -998,2 | — |
| Ga2S3 (к) | -569 | — | — |
| Ge (г) | 376,5 | 335,8 | 167,7 |
| Ge (к) | 31,1 | ||
| GeCl4 (г) | -504,6 | -466,0 | 347,7 |
| GeCl4 (ж) | -569 | -497 | 251,0 |
| GeF4 (г) | -1190 | -1150 | |
| GeH4 (г) | 90,8 | 113,2 | 217,1 |
| GeO (к) | -255 | -226,8 | 50,2 |
| GeO2 (к) | -554,7 | -500,8 | 55,27 |
| GeS (к) | -70,09 | -70,97 | 65,98 |
| GeS2 (к) | -38,38 | -39,9 | 78,28 |
| GeSe (к) | -82,4 | -84,0 | 79,0 |
| Ge2H6 (г) | 159,4 | — | — |
| H (г) | 217,98 | 203,3 | 114,6 |
| H+ (г) | 1536,2 | 1516,99 | 108,8 |
| H+ (р) | |||
| H2 (г) | 130,7 | ||
| He (г) | 126,04 | ||
| Hf (г) | 702,9 | 660,8 | 186,6 |
| Hf (к) | 43,55 | ||
| HfC (к) | 40,1 | ||
| HfCl4 (к) | -980 | -901 | |
| HfF4 (к) | -1930 | -1830 | |
| Hf(OH)4 (к) | — | -1361,8 | — |
| HfO2 (к) | -1117,5 | -1061,1 | |
| Hg (г) | 61,5 | 31,9 | 174,9 |
| Hg (ж) | 75,90 | ||
| Hg2+ (р) | 174,01 | 164,8 | -22,6 |
| Hg22+ (р) | 168,2 | 154,2 | 74,1 |
| HgBr2 (к) | -169,9 | -155,5 | 179,8 |
| HgCO3 (к) | -552,5 | -468,1 | -184,1 |
| HgCl2 (к) | -228,2 | -180,9 | 140,02 |
| Продолжение табл. 1 | |||
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град |
| HgI2 (к) | -105,4 | -103,1 | 184,05 |
| HgO (к) | -90,9 | -58,6 | 70,29 |
| HgS (к) | -59,0 | -56,9 | 105,4 |
| HgSO4 (к) | -707,9 | -589,0 | 136,4 |
| Hg2Br2 (к) | -207,1 | -181,3 | 217,7 |
| Hg2Cl2 (к) | -265,1 | -210,8 | 192,8 |
| Hg2O (к) | — | -63,3 | 130,6 |
| Hg2SO4 (к) | -744,7 | -627,5 | 200,7 |
| I (г) | 106,3 | 69,5 | 178,8 |
| I- (г) | -195 | -221,8 | 167,4 |
| I- (р) | -55,9 | -51,7 | 109,4 |
| I2 (г) | 62,3 | 19,2 | 260,2 |
| I2 (к) | 116,5 | ||
| ICl (г) | -17,41 | -5,81 | 247,4 |
| ICl3 (к) | -88,3 | -22,1 | 167,2 |
| IF (г) | -125 | -127,1 | 235,9 |
| IF5 (г) | -834,3 | -763,9 | 328,9 |
| IO3– (р) | -230,1 | -135,6 | 115,9 |
| HI (г) | 26,57 | 1,78 | 206,48 |
| HI (р) | -55,2 | -51,5 | 111,3 |
| H5IO6 (к) | -761,5 | — | — |
| In (г) | — | 203,5 | 173,7 |
| In (к) | 57,82 | ||
| In3+ (р) | -182,4 | -98,4 | -253,7 |
| InAs (к) | -25,9 | -24,2 | 41,0 |
| InCl (к) | -186,2 | -164,0 | 95,0 |
| InCl3 (к) | -537,2 | -460 | |
| In(OH)3 (к) | -760,0 | -761,6 | 106,7 |
| InP (к) | 88,7 | — | 31,1 |
| InSb (к) | -15,35 | -14,1 | 88,3 |
| In2O3 (к) | -925,9 | -831,9 | 107,9 |
| In2(SO4)3 (к) | -2725,5 | -2385,7 | 302,1 |
| Ir (г) | 630,0 | 622,4 | 193,5 |
| Ir (к) | 35,48 | ||
| Продолжение табл. 1 | |||
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град |
| K (г) | 89,16 | 60,67 | 160,23 |
| K (к) | 71,45 | ||
| K+ (р) | -251,2 | -282,3 | 102,5 |
| KAlH4 (к) | -166,5 | -99,5 | 128,8 |
| KBF4 (к) | 1881,5 | -1778,2 | 50,2 |
| KBH4 (к) | -948,8 | -159,4 | 106,2 |
| K2B4O7 (к) | -3334,2 | -2998,8 | 187,4 |
| KBr (к) | -392,5 | -378,8 | 95,85 |
| KBrO3 (к) | -332,2 | -243,5 | 149,2 |
| KCN (к) | -112,5 | -103,9 | 137,03 |
| K2CO3 (к) | -1146,1 | -1059,8 | 156,32 |
| KCl (к) | -439,5 | -408,0 | 82,56 |
| KClO3 (к) | -391,2 | -289,9 | 142,97 |
| KClO4 (к) | -430 | -300,4 | 151,0 |
| KF (к) | -567,4 | 537,7 | 66,60 |
| KH (к) | -63,4 | -34,0 | 50,2 |
| KHCO3 (к) | -959,3 | -860,6 | 128,7 |
| KHF2 (к) | -928,45 | -860,45 | 104,6 |
| KI (к) | -327,6 | -324,1 | 110,79 |
| KIO3 (к) | -508,4 | -425,5 | 151,46 |
| KIO4 (к) | -464,9 | -391,2 | 157,7 |
| KMnO4 (к) | -813,4 | -713,8 | 171,71 |
| KNO2 (к) | -370,3 | -218,6 | |
| KNO3 (к) | -493,2 | -393,1 | 132,93 |
| KN3 (к) | 1,38 | 77,0 | 86,0 |
| KNH2 (к) | -128,9 | -74,7 | 109,2 |
| KOH (к) | -425,8 | -380,2 | 79,32 |
| KOH (р) | -477,3 | -440,5 | 91,6 |
| KO2 (к) | -280 | -209 | 46,9 |
| K2CrO4 (к) | -1382,8 | -1286,0 | 193,3 |
| K2Cr2O7 (к) | -2033,0 | -1866 | -291,2 |
| K2O (к) | -363,2 | -323,1 | 94,1 |
| K2O2 (к) | -495,8 | -429,8 | 113,0 |
| KO3 (к) | -260,7 | -180,9 | 104,6 |
| K2[PtCl6] (к) | — | -1037,2 | 329,6 |
Продолжение табл. 1
|
|
|
|
|
|
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град | |
| K2S (к) | -428,4 | -404,2 | 111,3 | |
| K2SO3×2H2O (к) | -1116,7 | -1025 | 156,5 | |
| K2SO4 (к) | -1433,7 | -1316,4 | 175,7 | |
| K4[Fe(CN)6] (к) | -1423,8 | -1097,5 | ||
| K3[Fe(CN)6] (к) | -173,2 | -51,9 | 420,1 | |
| Kr (г) | ||||
| La (г) | 416,3 | 362,4 | 183,1 | |
| La (к) | 57,3 | |||
| La2O3 (к) | -1793,1 | -1705,8 | 128,4 | |
| Li (г) | 160,5 | 127,4 | 139,6 | |
| Li (к) | 28,6 | |||
| LiAlH4 (к) | -102,4 | -48,7 | 88,4 | |
| LiBr (к) | -350 | -338,9 | 66,9 | |
| LiCl (к) | -408,3 | -384,0 | 59,3 | |
| LiF (к) | -612,1 | -584,1 | 35,9 | |
| LiH (к) | -90,7 | -68,5 | 20,0 | |
| LiI (к) | -271,1 | -266,9 | 75,7 | |
| LiOH (к) | -487,2 | -442,2 | 42,8 | |
| LiOH (р) | -508,7 | — | — | |
| Li2CO3 (к) | -1215,6 | -1132,4 | 90,4 | |
| LiNO3 (к) | -482,3 | -389,5 | ||
| Li2O (к) | -595,8 | -562,1 | 37,87 | |
| Li2O2 (к) | -633,9 | -572,7 | 58,2 | |
| Li2SO4 (к) | -1434,4 | -1324,7 | ||
| Mg (г) | — | 111,9 | 148,5 | |
| Mg (к) | 32,7 | |||
| Mg2+ (р) | -467 | -455,1 | ||
| MgBr2 (к) | -517,6 | — | — | |
| MgBr2×6H2O (к) | -2407 | -2054 | ||
| MgCO3 (к) | -1113 | -1029,3 | 65,7 | |
| MgCl2 (к) | -641,1 | -591,6 | 89,8 | |
| MgF2 (к) | -1113 | -1071 | 57,2 | |
| MgO (к) | -601,8 | -569,6 | 26,9 | |
| Mg(OH)2×(к) | -924,7 | -833,7 | 63,14 | |
| MgSO4 (к) | -1301,4 | -1158,7 | 91,6 | |
| Продолжение табл. 1 | ||||
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град | |
| MgSO4×7H2O(к) | -3384 | -2868 | — | |
| Mn (г) | 241,0 | 173,6 | ||
| Mn (к) | 32,0 | |||
| MnCO3 (к) | -881,7 | -811,4 | 109,5 | |
| MnCl2 (к) | -481,2 | -440,4 | 118,2 | |
| MnCl2×4H2O (к) | -1687 | -1426 | 316,5 | |
| MnO (к) | -385,1 | -363,3 | 61,5 | |
| MnO2 (к) | -521,5 | -466,7 | 53,1 | |
| Mn(OH)2×(к) | -700 | -618,7 | 94,9 | |
| MnSO4 (к) | -1066,7 | -959,0 | 112,5 | |
| MnO4- (р) | -520,07 | -449,3 | 190,2 | |
| Mn2O7 (к) | -726,3 | -543,9 | — | |
| Mo (г) | 661,1 | 612,5 | 181,8 | |
| Mo (к) | 28,6 | |||
| MoCl4 (к) | -479,5 | -396,6 | ||
| MoCl5 (к) | -526,8 | -420,6 | ||
| MoF6 (к) | -1585,4 | -1473,0 | 259,7 | |
| MoO2 (к) | -586,1 | -533,2 | 46,28 | |
| MoO3 (к) | -745,2 | -668,1 | 77,74 | |
| H2MoO4 (к) | -1046 | -950 | ||
| N (г) | — | 155,6 | 153,2 | |
| N2 (г) | 199,9 | |||
| NF3 (г) | -124,3 | -127,2 | 260,1 | |
| NH2OH (к) | -114,2 | — | — | |
| NH2OH (р) | -98,3 | -23,4 | 167,4 | |
| NH3 (г) | -46,19 | -16,7 | 192,6 | |
| NH4+ (р) | -132,4 | -79,5 | 114,4 | |
| (NH4)2Al2(SO4)4 (к) | -5946,9 | -4938,5 | 686,2 | |
| NH4Br (к) | -270 | -174,8 | 112,9 | |
| NH4CNS (к) | -58,11 | 10,5 | 261,12 | |
| NH4Cl (к) | -314,4 | -204,3 | 95,9 | |
| NH4ClO4 (к) | -295,9 | -88,8 | 184,3 | |
| NH4NO2 (р) | -237,4 | -116,8 | 253,7 | |
| Продолжение табл. 1 | ||||
| DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град | ||
| NH4NO3 (к) | -365,4 | -183,9 | 151,1 | |
| NH4(SO4)4 (к) | -1181,1 | -901,9 | ||
| (NH4)2CrO4 (к) | -1183,19 | -995,8 | 172,7 | |
| (NH4)2Cr2O7 (к) | -1799,12 | — | — | |
| NO (г) | 90,31 | 80,6 | 210,7 | |
| NOBr (г) | 82,2 | 82,4 | 273,5 | |
| NOCl (г) | 52,5 | 66,9 | 261,5 | |
| NOI (г) | 92,4 | 282,8 | ||
| NO2 (г) | 51,5 | 240,2 | ||
| NO2Cl (г) | 12,55 | 54,39 | 272,04 | |
| NO2F(г) | -108,78 | -66,45 | 260,15 | |
| NO3- (р) | -207,5 | -111,7 | 147,3 | |
| N2H4 (г) | 95,40 | 159,28 | 238,36 | |
| N2H4 (ж) | 50,53 | 149,3 | 121,4 | |
| N2O (г) | 82,1 | 104,2 | 220,0 | |
| N2O3 (г) | 83,3 | 140,6 | 307,3 | |
| N2O4 (ж) | 19,05 | 98,0 | 209,3 | |
| N2O5 (к) | 42,7 | 114,2 | 178,4 | |
| HN3 (г) | 294,14 | 328,03 | 238,86 | |
| HN3 (ж) | — | 327,2 | 140,6 | |
| HNO2 (р) | -119,2 | -55,6 | 152,7 | |
| HNO3 (г) | -135,1 | -74,8 | 266,9 | |
| HNO3 (ж) | -174,3 | -80,9 | 155,7 | |
| Na (г) | 108,3 | 77,3 | 153,6 | |
| Na (к) | 51,45 | |||
| Na (ж) | 2,48 | 10,5 | 57,9 | |
| Na+ (г) | 606,1 | 575,6 | 147,9 | |
| Na+ (р) | -239,9 | -262,13 | 58,91 | |
| NaAlCl4 (к) | -1142,8 | -1041,8 | 123,85 | |
| NaAlH4 (к) | -114,5 | -48,53 | 123,85 | |
| NaAlO2 (к) | -1132,2 | -1066,27 | 70,4 | |
| NaAlSiO4 (к) | -4051,5 | -1960,7 | 124,26 | |
| NaBH4 (к) | -183,3 | -119,5 | 101,3 | |
| NaBO2 (к) | -1059 | -922,8 | 73,49 | |
| Продолжение табл. 1 | ||||
| Вещество | DH0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль×град | |
| NaBr (к) | -361,4 | -349,3 | 86,42 | |
| NaBrO3 (к) | -342,8 | -252,6 | 130,5 | |
| NaCN (к) | -89,8 | -80,4 | 118,5 | |
| NaCNO (к) | -93,6 | -81,4 | 124,85 | |
| NaCNS (к) | -410,0 | -155 | ||
| NaCl (г) | — | 201,3 | 229,7 | |
| NaCl (к) | -411,1 | -384,0 | 72,12 | |
| NaClO3 (к) | -365,4 | -275 | 129,7 | |
| NaClO4 (к) | -382,8 | -282 | ||
| NaF (к) | -573,6 | -543,3 | 51,3 | |
| NaF×HF (к) | -902,8 | -806,74 | 90,7 | |
| NaH (к) | -56,4 | -38 | ||
| NaHCO3 (к) | -947,7 | -851,9 | ||
| NaI (к) | -287,9 | -284,6 | 98,5 | |
| NaNO2 (к) | -359 | -295 | ||
| NaNO3 (к) | -466,7 | -365,9 | ||
| NaN3 (к) | 21,3 | 99,9 | 70,5 | |
| NaNH2 (к) | -124,3 | -64,4 | 76,9 | |
| NaOH (к) | -425,6 | -380,7 | 64,4 | |
| NaOH (р) | -470 | -419,2 | ||
|
|
|
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!