Качественный анализ «сухим» путем

1.Пламя горелки окрашивается летучими солями натрия в … цвет

-желтый

-фиолетовый

-кирпично – красный

-желто – зеленый

 

2.В какой цвет окрашивают пламя горелки ионы калия?

-желтый

-фиолетовый

-кирпично – красный

-желто - зеленный

 

3.Пламя горелки окрашивается летучими солями кальция

-желтый

-фиолетовый

-кирпично – красный

-желто - зеленный

4.В какой цвет окрашивают пламя горелки калийная селитра

-желтый

-фиолетовый

-кирпично – красный

-желто - зеленный

5.В какой цвет окрашивают пламя горелки кальцивая селитра

-желтый

-фиолетовый

-кирпично – красный

-желто - зеленный

6.Ядохимикат окрашивает пламя в желто – зеленый цвет, а его раствор образует белый творожистый осадок с нитратом серебра. Формула ядохимиката…

-NaCl

-Ba(NO₃)₂

-BaCl₂

-KCl

 

7.Вещество, применяемое при обработке мяса и мясных продуктов, для сохранения красного цвета, окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. Формула этого вещества …

-NaCl

-Ba(NO₃)₂

-BaCl₂

-KCl

8.В какой цвет окрашивает пламя поташ?

-желтый

-фиолетовый

-карминно – красный

-зеленный

 

9.В какой цвет окрашивает пламя преципитат?

-желтый

-фиолетовый

-карминно – красный

-зеленный

10.Пирохимическим НЕ является метод

-сплавление веществ с бурой

-образование окрашенных перлов

-растирание

-окрашивание пламени

 

11.Челийская селитра окрашивает пламя в … цвет.

-желтый

-фиолетовый

-карминно – красный

-желто - зеленный

Анализ катионов

1.Катион 1 группы, открываемый специфической реакцией …

-NH₄⁺

-K⁺

-Na⁺

-Ca⁺²

 

2.Реактив, с помощью которого обнаруживается катион, оказывающий положительное влияние на структурное состояние почв имеет формулу …. Укажите два правильных ответа.

-K₂Cr₂O₇

-(NH₄)₂C₂O₄

-Na₃[Co(NO₂)₆]

-К₄[Fe(CN)₆] в присутствии NH₄OH

3.Определите ион образующий внешнюю сферу комплексного соединения (NH₄)₂[Hg(CNS)₄]

-CNS^-

-Hg⁺²

-NH₄⁺

-[Hg(CNS)₄]^2-

 

4.Микроэлемент, необходимый для нормальной жизнедеятельности животных и растений, обнаруживается по черно-бурому осадку, выпавшему при действии на исследуемый раствор NaOH и H₂O₂

-Mn⁺²

-Co⁺²

-Fe⁺³

-Ca⁺²

5.Какое из перечисленных условий мешает открытию Mg⁺² действием Na₂HPO₄?

-нагревание раствора

-кислая среда

-щелочная среда

-присутствие аммиачного буфера

 

6.Определите ионы-лиганды в комплексном соединении Na₃[Co(NO₂)₆]

-NO₂^-

-Co⁺³

-Na⁺

-[Co(NO₂)₆]^3-

 

7.Определите реагент, с помощью которого можно открыть Fe⁺³ в присутствии других катионов 3-ей группы

-K₃[Fe(CN)₆]

-K₄[Fe(CN)₆]

-(NH₄)₂[Hg(CNS)₄]

-Na₃[Co(NO₂)₆]

 

8.При анализе препарата, действие реагента вызвало образование турнбулевой сини. Определите катион, присутствующий в препарате

-Fe⁺³

-Fe⁺²

-Mn⁺²

-Ca⁺²

 

9.Определите реагент, с помощью которого можно обнаружить катион Co⁺²

-NH₄OH

-NH₄CNS

-NH₄Cl

-Na₃[Co(NO₂)₆]

 

10.Определите, какая из приведенных ниже реакций специфична

-CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

-NH₄Cl + NaOH = NH₄OH + NaCl

-CaCl₂ + 2NaOH = Ca(OH)₂ + 2NaCl

-BaCl₂ + 2NaOH = Ba(OH)₂ + 2NaCl

 

11.Ион Al⁺³ следует открывать из смеси катионов 3-ей аналитической группы при помощи группового реагента …

-после удаления Fe⁺³ и Mn⁺²

-после удаления Zn⁺²

-непосредственно из исследуемого раствора

-в отдельной порции раствора

 

12.Катион какого микроэлемента, необходимого растениям и животным, можно обнаружить с помощью тетрараданомеркуриата аммония, испытав раствор анализируемой соли на присутствие Co⁺²?

-Mn⁺²

-Zn⁺²

-Fe⁺³

-NH₄⁺

 

13.Как следует открывать Ca⁺² из смеси катионов 1-ой и 2-ой аналитических групп?

-после удаления Mg⁺²

-непосредственно из исследуемого р-ра

-после удаления ионов Ва⁺²

-в отдельной порции раствора

 

14.Hа раствор, содержащий катионы 3-ей группы подействовали сульфидом аммония. Катион, образующий нерастворимый гидроксид это

-Al⁺³

-Mn⁺²

-Zn⁺²

-Ca⁺²

 

15.Катион, обуславливающий засоление почвы, можно обнаружить с помощью …

-Na₃[CO(NO₂)₆]

-K[Sb(OH)₆]

-K₂[HgI₄]

-KOH

 

Анализ анионов

1.При помощи раствора … можно осадить все анионы 2-ой аналитической группы.

-ВаСl₂

-Ва(NОз)₂

-АgN0з

-NaCl

 

2.Какой важный микроэлемент накапливается в щитовидной железе человека и с/х животных и который можно открыть в растворе его соли хлорной водой или другим окислителем?

-I

-Со

-Fе

-Cl^-

3.Кристаллическое вещество хорошо растворимо в воде. Анализ проб, сделанный с отдельными порциями раствора, дал следующие результаты: оксалат аммония и нитрат серебра образовали белые осадки. Определите состав вещества.

-NаCl

-СаCl₂

-Са(NО₃)₂

-KNO₃

 

4.Какой реагент одновременно осаждает в нейтральной среде анионы 1-ой и 2-ой аналитических групп?

-АgNО₃

-ВаСl₂

-Ва(CОз)₂

-Ва(NОз)₂

5.К исследуемому раствору при рН<7 прилили несколько капель хлорной воды,1мл бензола и смесь взболтали. Нижний слой окрасился в малиново-фиолетовый цвет. Какой анион обнаружен?

-I^-

-Cl^-

-Вг^-

-NО₃^-

 

6.Каким реагентом можно обнаружить анион, входящий в состав любой селитры?

-молибденовая жидкость

-дифениламин

-хлорид аммония

-нитрат серебра

7.При действии на исследуемый р-р АgNО₃ выпал осадок белого цвета. Каким способом можно установить, содержит ли осадок анионы 2-ой аналитической группы?

-испытать на растворение в НNO₃

-проверить растворимость в NH₄OH

-проверить растворимость осадка при нагревании

-испытать на растворение в HCl

 

8.С помощью какого реагента можно доказать, что в составе сложного удобрения азот содержится в виде NO₃^-

-pеактив Неслера

-дифениламин

-щелочь

-хлорид бария

9.Водный раствор соли при анализе его порций образовал два осадка желтого цвета: 1-ый - с Nа₃[Со(NО₃)₆], 2-ой - с молибденовой жидкостью. Определите состав соли.

-(NH₄)₂SO₄

-Вa(Н₂РО₄)₂

-KзРО₄

-KNO₃

 

10.Осадок, полученный при действии на исследуемый раствор ВаCl₂ в нейтральной среде, растворился в кислоте. Какой из анионов в исследуемом растворе безусловно отсутствует?

-РО₄ ^-3

-СО₃^-2

-SО₄^-2

-Cl^-

11.При рН<7 к исследуемому раствору прилили несколько капель хлорной воды, миллилитр бензола и смесь взболтали. Верхний слой окрасился в желто-бурый цвет. Определите анион, присутствующий в растворе.

-Cl^-

-Вг^-

-I^-

-S^2-

 

12.Отделить аммиачную селитру от сульфата аммония можно при помощи ….

-реактива Несслера

-молибденовой жидкости

-дифениламина

-хлорида натрия

13.Какой из групповых реагентов позволяет обнаружить анион, содержащийся в желудочном соке животных и участвующий в процессе пищеварения:

-ВаCl₂

-АgN0_з

-Ва(NОз)₂

-NaOH

 

14.Исследуемый раствор прокипятили в NH₄Cl, в результате чего образовался студенистый осадок. Определите анион, присутствующий в растворе.

-SiОз^-2

-S0₄^-2

-СО₃^-2

-NО₃^-

15.Какие анионы образуют соли бария, нерастворимые в воде?

-NО₃^-

-СО₃^-2

-S0₄^–2

-Bг^-

16.Чем отличаются друг от друга осадки, образованные с AgNO₃, анионами 1-ой и 2-ой аналитических групп?

-окраской

-растворимостью в HNO₃

-растворимостью в NH₄OH

-растворимостью в щелочах

 

17.Какая из солей, приведенных ниже, растворится в избытке NH₄OH полностью?

-AgBr

-AgCl

-AgI

-Ag₂S

Гравиметрия

1.Для отделения мелкокристаллических осадков применяют беззольные фильтры, упаковка которых маркирована … лентой

-черной

-красной

-синей

-белой

 

2.Для отделения крупнокристаллических осадков применяют беззольные фильтры, упаковка которых маркирована … лентой

-черной

-красной

-синей

-белой

3.Черная лента-это …

-хроматографическая бумага

-наименее плотный фильтр

-фильтр средней плотности

-мелкопористый фильтр

 

4.Белая лента-это …

-хроматографическая бумага

-наименее плотный фильтр

-фильтр средней плотности

-мелкопористый фильтр

5.Аналитической практикой установлено, что наиболее удобны в работе кристаллические осадки с массой (г)

-0,1-0,3

-100

-0,5

-0,8

 

6.Аналитической практикой установлено, что наиболее удобны в работе объемные аморфные осадки с массой (г)

-0,1-0,3

-100

-0,5

-0,8

7.При гравиметрическом определении, ионы Ba²⁺ следует осаждать в виде:

-BaC₂O₄ (ПР BaC₂O₄=1,6*10^-7)

-BaCrO₄ (ПР BaCrO₄=2,4*10^-10)

-BaSO₄ (ПР BaSO₄=1,1*10^-10)

-BaCO₃ (ПР BaCO₃=8,0*10^-9)

 

8.Осаждение аморфных осадков ведут из достаточно … исследуемого раствора … раствором осадителя. Вставьте пропущенные слова.

-разбавленного, разбавленным

-концентрированного, разбавленным

-концентрированного, концентрированным

-разбавленного, концентрированным

9.Гравиметрическая форма – это …

-осадок, образовавшийся после добавления осадителя

-осадок, оставшийся после фильтрования

-вещество, оставшееся после высушивания

-вещество, оставшееся после прокаливания

 

10.Осаждаемая форма – это …

-осадок, образовавшийся после добавления осадителя

-осадок, оставшийся после фильтрования

-вещество, оставшееся после высушивания

-вещество, оставшееся после прокаливания

 

11.Окклюзия – это…

-внедрение посторонних ионов в структуру кристаллической решетки

-старение осадка

-многократное промывание осадка

-захват ионов поверхностью осадка

 

12.Среди гравиметрических методов выделяют методы ….Укажите два правильных ответа.

-осаждения

-отгонки

-соосаждения

-экстракции

13.Из навески каменного угля массой 2,6248г после соответствующей обработки получили 0,3248г сульфата бария. Вычислить массовую долю серы (F=0.1374) в каменном угле.

-1,70

-1,25

-2,45

-3,15

 

14.Гравиметрический фактор серы в сульфате бария равен

-0,2274

-0,1374

-0,5884

-0,6994

 

15.Гравиметрический фактор железа в оксиде железа (III) равен

-0,2274

-0,1374

-0,5884

-0,6994

 

 

Основные понятия титриметрии

1.Отбор пробы раствора для титрования осуществляется при помощи:

-пипетки

-мензурки

-бюретки

-мерного цилиндра

 

2.Уравнение типа A+B=C+D соответствует способу титрования:

-прямое

-обратное

-косвенное

-реверсивное

3.Уравнения типа A+B_{(избыток})=D+E C+B_{(остаток)}=F+G соответствует способу титрования

-прямому

-обратному

-косвенному

-реверсивному

 

4.Какое из перечисленных ниже веществ применяют в объемном анализе в качестве стандартного

-KMnO₄

-HCl

-H₂C₂O₄*2H₂O

-Na₂SO₃

5.Какое из перечисленных ниже веществ применяют в объемном анализе в качестве стандартного:

-KMnO₄

-HCl

-Na₂B₄O₇*10H₂O

-Na₂SO₃

 

6.Методы объемного анализа классифицируют по типу … Укажите два правильных ответа

-применяемого индикатора

-химической реакции

-исходных веществ

-титранта

7.Аликвота – это

-часть раствора, взятая для анализа

-раствор, взятый для анализа

-раствор объемом 10 мл

-раствор, концентрацию которого устанавливают

 

8.Гигроскопическое вещество следует взвешивать на аналитических весах

-в химическом стакане

- в закрытом бюксе

-на часовом стекле

-на бумаге (кальке)

9.При титровании расходуется следующее количество титранта:

-равное по объему анализируемому раствору

-избыточное

-меньшее, чем объем анализируемого раствора

-эквивалентное количеству определяемого вещества

 

10.Титр нормального раствора рассчитывают по формуле

-Т=С_N∙1000/М_Э

-T=Vраб∙С_Nраб/Vисх

-T=С_N∙М_Э/1000

-Т=С_N∙V/1000

11.Какой из способов выражения концентраций используется в объемном анализе для определения концентрации рабочих растворов

-молярность

-нормальность

-моляльность

-массовая доля

 

12.Для приготовления стандартного раствора по точной навеске применяется:

-уксусная кислота

-молочная кислота

-гидроксид натрия

-тетраборат натрия

 

13.Индикаторы – это вещества

-применяемые для установления точки эквивалентности

-меняющие свою окраску при добавлении титранта

-не меняющие свою окраску при добавлении титранта

-изменяющие свою окраску при изменении потенциала системы

14.Титруемый раствор – это раствор, помещенный в

-бюретку

-пипетку

-колбу для титрования

-мерную колбу

 

15.Точка эквивалентности – это момент

-окончания данной реакции

-реакции при недостатке титранта

-реакции при избытке титранта

-когда индикатор поменял окраску

 

16.Реакция окисления-восстановления лежит в основе метода … титрования.

-нейтрализации

-комплексонометрии

-колориметрии

-иодометрии

 

17.Разница значений параллельных результатов титриметрического анализа не должна превышать … мл.

-0,2

-0,5

-1,0

-0,1

18.Правильная запись титра стандартного раствора следующая:

-0,0039

-0,003901

-0,00390

-0,0039010

 

19.Объем титранта (мл) правильно записывают так:

-15,3

-15,32

-15,327

-15,320

Расчеты в титриметрии

1.На титрование 200 мл воды затрачено 10.8 мл 0.1 н раствора трилона Б. Рассчитать общую жесткость воды.

-1.08

-10.8

-5,4

-0,0054

 

2.На титрование 20 мл I₂ пошло 19 мл раствора тиосульфата натрия, титр которого 0.002552 г/мл. Определить нормальность (моль-э/л) раствора I₂.

-0.01534

-0.00304

-0.2424

-0.002552

 

3.На титрование 10 мл раствора буры (Na₂B₄O₇*10H₂0), приготовленного растворением 2г буры в мерной колбе на 100 мл, было израсходовано 11 мл раствора HCl. Найти титр HCl.

-0.003368

-0.00003368

-0.001738

-0.0006636

4.На титрование 10 мл 0.05 н раствора азотной кислоты затрачено 10.5 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальность(моль-э/л) и титр (г/мл) раствора гидроксида натрия.

-0.0476 и 0.001905

-0.0952 и 0.000952

-0.0525 и 0.002100

-0,0525 и 0,001905

 

5.Вычислите эквивалент ортофосфорной кислоты в реакциях образования NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄

-49; 98; 32.6

-32.6; 32.6; 32.6

-92; 49; 49

-98; 49; 32.6

 

6.Фактор эквивалентности пермаганата калия в нейтральной среде равен…

-1/5

-1

-1/3

-1/2

 

7.Фактор эквивалентности иода в окислительно-восстановительной реакции равен:

-1/5

-1

-1/3

-1/2

 

8.На титрование 3 мл раствора, содержащего нитрат серебра, затрачено в среднем 2,16 мл 0,05036 н раствора роданида аммония. Каково содержание серебра в граммах на 1000 мл анализируемого раствора?

-3,912

-0,03627

-2,16

-0,0216

 

9.По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента дихромата калия в кислой среде?

-М_Э=М/6

-М_Э=М/3

-М_Э=М

-М_Э=М/4

 

10.Сколько граммов гидроксида бария необходимо взять для приготовления 200мл 0,1н раствора при полной нетрализации?

-3,42

-1,71

-34,2

-17,1