Задача № 6. Тема «Химическая кинетика. Химическое равновесие»

 

Таблица 7

Скорость реакций. Принцип Ле Шателье

№ пп	Условие задачи	Вариант
	Напишите выражение для скорости предлагаемой химической реакции. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в три раза	а) N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г)
б) 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOCl(г)
в) 4NH3(г)+O2(г)Û2N2(г)+ 6H2O(ж)
г) 4H2(г)+2NO(г) Û4H2O(ж)+N2(г)
	В каком направлении и почему сместится равновесие в системе: 1) при одновременном увеличении концентраций исходных веществ и продуктов реакции в 2 раза; 2) при повышении температуры. Приведите расчеты и рассуждения, подтверждающие Ваши ответы	а) N2(г) + 3Н2(г) Û 2NH3(г), DН 0 = – 92 кДж
б) 2СO(г) + O2(г) Û 2CO2(г), DН0 = – 566 кДж
в) N2(г) + O2(г) Û 2NO(г), DН0 = 180 кДж
г) 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г), DН0 = – 483,6 кДж

Таблица 8

Зависимость скорости реакции от температуры

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г
	На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в n раз: n …………………………... g…………………………….	2,5	2,8		3,5
	Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от t1 до t2, если известен температурный коэффициент скорости реакции g: t1, 0С…………………..…… t2, 0С………………….……. g…………………………….	2,8	2,5	2,3
	Некоторая реакция заканчивается через 90 минут, если проводить ее при 130 0С. Рассчитайте, какое время займет проведение процесса, если осуществлять его при температуре Т1, принимая температурный коэффициент скорости реакции gравным: Т1, 0С………………….…….			2,5	3,5

Таблица 9

Химическое равновесие

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г
	Реакция идет по уравнению 2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит: [NOС1], моль/л ……………	0,1	0,2	0,15	0,3

Продолжение таблицы 9

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г
	Вычислите равновесные концентрации [Н2]р и [J2]р и константу равновесия для реакции Н2 + J2 Û 2НJ, если известны их начальные концентрации [Н2]0, [J2]0 и равновесная концентрация [НJ]р: [Н2]0, моль/л……………..…. [J2]0, моль/л ……………..…. [НJ]р, моль/л………………..	0,7 1,6 0,8	0,08 0,08 0,04	1,2 0,8 1,2	0,02 0,02 0,03

Таблица 10

Задача№7. Тема «Водородный показатель среды».

«Гидролиз солей»

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г
	Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение рН раствора:	11,87	12,0	10,82	9,13
	Вычислите рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н+ (моль/л) равна …….	10–5	2·10–4	4·10–11	7,7·10–5
	Вычислите рН и рОН раствора иодоводородной кислоты HJ с концентрацией СМ: СМ, моль/л ……………	0,01	0,001	0,1	0,02
	Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. ………. Укажите реакцию среды в каждом из растворов	NaCN, CrCl3	FeSO4, K2CO3	K2S, SnSO4	CrBr3, AgNO3
	Какая из солей подвергается гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли. Укажите окраску фенолфталеина в ее растворе	BaCl2, MnSO4	NaNO2, FeCl2	NaJ, CaCl2	KBr, CrCl3

Продолжение таблицы 10

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г
	При смешивании растворов К2S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции	AlCl3	CrCl3	SnCl2	CuSO4
	Составьте уравнения процессов, протекающих при смешении растворов следующих солей	Na2S AlCl3	CoSO4 К2S	Na2CO3 FeCl3	CuCl2 K2CO3

 

Задача № 8. Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

Задания 85–134.

Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:

 

50. Au + NaOH + NaNO₃ ¾® Na₃AuO₃ + NaNO₂ + H₂O.

51. ClO₂ + H₂O₂ + NaOH ¾® NaClO + O₂ + H₂O.

52. Cd(NO₃)₂ ¾® CdO + NO₂ + O₂.

53. Si + H₂O + NaOH ¾® Na₂SiO₃ + H₂.

54. CaH₂ + H₂O ¾® Ca(OH)₂ + H₂.

55. KBr + MnO₂ + H₂SO₄ ¾®MnSO₄ + K₂SO₄ + Br₂ + H₂O.

56. NaNO₂ + PbO₂ + HCl ¾®NaNO₃ + PbCl₂ + H₂O.

57. P + KOH + H₂O ¾® PH₃ + KH₂PO₂.

58. Cl₂ + KOH ¾® KСlO₃ + KCl+ H₂O.

59. K₂Cr₂O₇ + Fe + H₂SO₄ ¾® Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

60. H₃AsO₃ + H₂O₂ ¾® H₃AsO₄ + H₂O.

61. NaNO₂ + KМnO₄ + H₂SO₄ ¾®NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄+ H₂O.

62. FeCl₃ + HJ ¾®FeCl₂ + HCl+ J₂.

63. Sn + HNO₃конц. ¾® H₂SnO₃ + NO₂ +H₂O.

64. KМnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ ¾® MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O.

65. KNO₂ + PbO₂ + HCl ¾®KNO₃ + PbCl₂ + H₂O.

66. FeSO₄ + HNO₃ +H₂SO₄ ¾® Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O.

67. HBr + H₂SO₄ ¾® SO₂ + Br₂+ H₂O.

68. Cu + HNO₃(разб.) ¾®Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

69. HCl + KМnO₄ ¾®Cl₂ + MnCl₂ + KCl+ H₂O.

70. HClО ¾®HCl + HСlO₃.