Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Топ:
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Интересное:
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Дисциплины:
2017-11-27 | 353 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Задачи по теме «Основные законы и понятия химии»
№ пп | Условие задачи | Вариант | ||||
а | б | в | г | д | ||
Галид серебра AgXмассой m осажден из раствора, содержащего катионы массой m Ag+: m AgX, г …………… m Ag+, г …………… Определите эквивалентную массу соли, назовите эту соль | 70,5 32,4 | 57,4 43,2 | 9,4 5,4 | 28,7 21,6 | 37,6 21,6 | |
Вычислите эквивалентную массу металла, если его навеска массой m вытесняет из кислоты водород объемом V при температуре t и давлении р: m, г ………………… V, л ………………… t, 0С ………………… р, кПа ……………… | 1,96 0,67 101,3 | 13,7 0,5 1013,0 | 7,2 102,8 | 2,2 0,81 101,9 | 101,1 | |
Вычислите, какой объем при нормальных условиях займут | 6,02•1025 атомов водорода | 1 кг аргона | 70г СО2 | 128 мг иодида водорода | 9,03•1021 молекул озона | |
В какой массе (г) МgCl2 содержится столько же эквивалентов, сколько в …. | 272 г K3PO4 | 29 кг CuCl2 | 39 кг Al(OH)3 | 68 г AgNO3 | 125 г H2SO4 |
Продолжение таблицы 12.1
№ пп | Условие задачи | Вариант | ||||
а | б | в | г | д | ||
Одно и то же количество некоторого вещества соединяется с кислородом массой m1 и одним из галогенов массой m2: m1, г……………….. m2, г……………….. Определите эквивалентную массу галогена. Назовите его | 0,80 3,55 | 3,70 16,43 | 0,170 0,403 | 0,400 3,995 | 2,630 41,78 | |
В оксиде некоторого металла МеХОУ содержится w1 кислорода по массе. Определите эквивалентную массу металла. Найдите простейшую формулу оксида металла: Ме ………………….. w1,% ………………… | Cu 20,1 | As 24,3 | Cr 31,6 | Pb 7,17 | Mn 36,8 | |
Определите, какой объем займет газ массой m при температуре t и давлении р, если известна плотность газа по воздуху DВОЗД.: m, г ………………… t, 0С ………………… р, мм рт.ст…….…… DВОЗД. ……………….. | 1,52 | 2,2 | 1,17 | 0,59 | 9,2 1,59 | |
Определите значение эквивалента и эквивалентной массы металла в соединениях: | Ag2O, CaC2 | Al2(SO4)3, Pb(OH)2, | Mn2O7, NaHSO4 | FeCl3 Ca(OH)2 | MgO, CaH2 |
|
Таблица 12.2
Задачи по теме «Строение атома. Периодическая система Д.И.Менделеева»
№ пп | Условие задачи | Вариант | ||||
а | б | в | г | д | ||
Напишите электронные формулы атомов и ионов с указанными степенями окисления: | Ba+2, F– | Na0, Ca+2 | Mg0, Mg+2 | Mn+7, Mn+2 | Ni+2, Ni+3 | |
Дайте общую характеристику строения атома и укажите основные химические свойства элемента №…….……. | ||||||
Какие орбитали атома заполняются электронами раньше? Почему? Напишите электронные формулы атомов элементов ….. | 4s или 3d Sc | 5s или 4d Zr | 6s или 5d W | 5s или 4р As | 6s или 5р Sb | |
Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы | La, B | Ba, As | Po, S | Au, Cr | Hg, Mg | |
Напишите электронные формулы атомов элементов со следующими порядковыми номерами. Сколько в атомах этих элементов свободных d–орбиталей? | ||||||
Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула ………….. | 5d66s2 | 5d106s1 | 6s26р3 | 6d27s2 | 4d55s2 |
Продолжение таблицы 12.2
№ пп | Условие задачи | Вариант | ||||
а | б | в | г | д | ||
Укажите, на какой орбитали расположен электрон, имеющий следующий набор четырех квантовых чисел (n, l, m, s): | 4,2,–2, -1/2 | 3,1,1, +1/2 | 3,0,0, +1/2 | 2,1,0, –1/2 | 4,0,0, +1/2 | |
Определите элемент со следующими координатами в Периодической системе: ….. Укажите его электронную формулу. К какому семейству элементов он относится? | 5, ΙΙВ | 4, VIА | 3, IIIА | 5, IVB | 6, IA | |
Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра +Z: ………… К какому семейству элементов они относятся? | +7, +27 | +21, +43 | +14, +33 | +23, +45 | +41, +52 |
Таблица 12.3
|
Задачи по теме «Химическая связь»
№ пп | Условие задачи | Вариант | |||||
а | б | в | г | д | |||
Какие орбитали участвуют в образовании приведенных молекул? Сколько электронных пар участвуют в образовании связей между атомами? Укажите типы связей между атомами в этих молекулах ………….. | Cl2 | H2 | O2 | N2 | Br2 | ||
Укажите тип гибридизации и геометрическую форму молекулы вещества ………. | H2Se | SiH4 | MgF2 | SbH3 | BBr3 | ||
Продолжение таблицы 12.3
№ пп | Условие задачи | Вариант | |||||
а | б | в | г | д | |||
В каком состоянии (основном или возбужденном) находятся атомы, образующие указанную молекулу? Изобразите ее структурную формулу …………………… | NO2 | PCl5 | H3AsO4 | H2SO3 | PCl3 | ||
Укажите тип связи в молекуле ………………………… Чему равны валентность и степень окисления азота? | NO2 | NO | HNO3 | N2 | NH3 | ||
Рассмотрите свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость на примере молекул ………………….. | PH3 BF3 | AlCl3 CO | SiCl4 HBr | BaH2 Cl2 | NH3 H2S | ||
Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах. Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары | OF2, HBr | NO, H2S | KCl, CS2 | NCl3, CaO | ClF, FeCl2 | ||
Какую высшую и низшую степени окисления и почему проявляют предлагаемые элементы? Приведите примеры соединений, в которых указанные элементы проявляют высшую и низшую степени окисления ……….. | Pb, Р | Cr, F | Al, S | Mn, N | Fe, As | ||
Распишите указанные молекулы по методу молекулярных орбиталей. Укажите кратность связи | O2 | N2 | CN | NО | СO | ||
Опишите с позиций метода валентных связей электронное строение молекулы ….. | CF4 | C2H2 | BeO | SiO2 | AlCl3 | ||
Таблица 12.4
|
Таблица 12.5
Задания 79–128.
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:
79. Sn + HNO3разб. ¾® Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
80. K2Cr2O7 + HCl ¾® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O.
81. Al + NaNO2 + NaOH + H2O ¾® Na3[Al(OH)6] + NH3.
82. Au + NaOH + NaNO3 ¾® Na3AuO3 + NaNO2 + H2O.
83. Hg(NO3)2 ¾® Hg + NO2 + O2.
84. ClO2 + H2O2 + NaOH ¾® NaClO + O2 + H2O.
85. Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2.
86. Si + H2O + NaOH ¾® Na2SiO3 + H2.
87. CaH2 + H2O ¾® Ca(OH)2 + H2.
88. KBr + MnO2 + H2SO4 ¾®MnSO4 + K2SO4 + Br2 + H2O.
89. NaNO2 + PbO2 + HCl ¾®NaNO3 + PbCl2 + H2O.
90. P + KOH + H2O ¾® PH3 + KH2PO2.
91. Cl2 + KOH ¾® KСlO3 + KCl+ H2O.
92. K2Cr2O7 + Fe + H2SO4 ¾® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
93. H3AsO3 + H2O2 ¾® H3AsO4 + H2O.
94. NaNO2 + KМnO4 + H2SO4 ¾®NaNO3 + MnSO4 + K2SO4+ H2O.
95. FeCl3 + HJ ¾®FeCl2 + HCl+ J2.
96. Sn + HNO3конц. ¾® H2SnO3 + NO2 +H2O.
97. KМnO4 + H2O2 + H2SO4 ¾® MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O.
98. KNO2 + PbO2 + HCl ¾®KNO3 + PbCl2 + H2O.
99. FeSO4 + HNO3 +H2SO4 ¾® Fe2(SO4)3 + NO + H2O.
100. HBr + H2SO4 ¾® SO2 + Br2+ H2O.
101. Cu + HNO3(разб.) ¾®Cu(NO3)2 + NO + H2O.
102. HCl + KМnO4 ¾®Cl2 + MnCl2 + KCl+ H2O.
103. HClО ¾®HCl + HСlO3.
104. KNO2 + KJ + H2SO4 ¾®NO + J2 + K2SO4 + H2O.
105. Hg + H2SO4 ¾®HgSO4 + SO2+ H2O.
106. P + HNO3+ H2O ¾®H3PO4+ NO.
107. K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 ¾® Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
108. Pt + HNO3 + HCl ¾®H2[PtCl6] + NO + H2O.
109. Cl2 + Ca(OH)2 ¾® Ca(OCl)2 + CaCl2+ H2O.
110. J2 + HNO3 ¾®HJO3 + NO+ H2O.
111. Br2 + Cl2+ H2O ¾®HВrO3 + HCl.
112. NaCrO2 + Br2 + NaOH ¾®Na2CrO4 + NaBr + H2O.
113. Al + NaOH + H2O ¾® Na3[Al(OH)6] + H2.
114. J2 + Ba(OH)2 ¾®Ba(JO3)2 + BaJ2+ H2O.
115. H2SO3 + Cl2+ H2O ¾®H2SO4 + HCl.
116. NaBr + MnO2 + H2SO4 ¾®MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O.
117. Zn + NaOH + H2O ¾® Na2[Zn(OH)4] + H2.
118. MnO2 +KNO3 + K2CO3 ¾® K2MnO4 + KNO2 + CO2.
119. Co2O3 + H2SO4 ¾® CoSO4 + O2 + H2O.
120. Ag + HNO3 ¾® AgNO3 + NO + H2O.
121. Au + HCl + HNO3 ¾® H[AuCl4] + NO + H2O.
122. Zn(NO3)2 ¾® ZnO + NO2 + O2.
123. MnO2 + KJ + CO2 +H2O ¾® MnCO3 + KHCO3 +J2.
124. P + NH4ClO4 ¾® H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O
125. Sn + H2SO4конц. ¾® Sn(SO4)2 + SO2 + H2O.
126. Al2O3 + C + Cl2 ¾® AlCl3 + CO.
127. K2FeO4 + H2O ¾® Fe(OH)3 + KOH + O2.
128. KМnO4 + K2SO3 + KOH ¾® K 2MnO4 + K2SO4 + H2O.
«ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ»
Задачи 129 - 140. Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2. Вычислите ЭДС данного элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.
|
Таблица 12.10
Задачи по теме «Электролиз»
№ задачи | Раствор Х | Электроды | τ | I, А | |
катод | анод | ||||
FeSO4 | угольный | угольный | 45 мин. | ||
CuSO4 | медный | медный | 300 с | ||
NaOH | угольный | угольный | 2 час | ||
KNO3 | угольный | угольный | 30 мин. | 2,5 | |
Pb(CH3COO)2 | угольный | угольный | 0,1 час | ||
CuCl2 | угольный | угольный | 600 с | ||
AgNO3 | угольный | серебряный | 30 мин. | ||
AgNO3 | серебряный | серебряный | 0,2 час | ||
ZnCl2 | угольный | цинковый | 10 мин. | ||
CrCl3 | угольный | хромовый | 100 мин. | ||
NiSO4 | никелевый | никелевый | 1 час | ||
MnSO4 | платиновый | платиновый | 1 час |
Задачи 189 - 200. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать).
Таблица 12.15
Задачи по теме «Электролиз»
№ пп | Раствор Х | Электрод | I, А | m, г | |
катод | анод | ||||
Cu(NO3)2 | угольный | угольный | 12,0 | 3,2 | |
AgNO3 | угольный | серебряный | 12,0 | 10,8 | |
Pb(CH3COO)2 | угольный | угольный | 16,0 | 2,0 | |
FeCl2 | угольный | угольный | 4,0 | 2,9 | |
Ni(NO3)2 | угольный | угольный | 6,0 | 0,3 | |
CuSO4 | медный | медный | 12,0 | 4,0 | |
SnCl2 | угольный | угольный | 12,0 | 1,4 | |
Zn(NO3)2 | угольный | угольный | 3,5 | 0,65 | |
CoCl2 | угольный | угольный | 25,0 | 3,0 | |
NiSO4 | платиновый | платиновый | 3,0 | 5,9 | |
CrCl3 | угольный | хромовый | 1,5 | 2,5 | |
FeCl3 | угольный | угольный | 6,0 | 0,5 |
Задачи 201 - 212. Металл Х склепан с металлом Y. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.
Таблица 12.16
Задачи по теме «Основные законы и понятия химии»
№ пп | Условие задачи | Вариант | ||||
а | б | в | г | д | ||
Галид серебра AgXмассой m осажден из раствора, содержащего катионы массой m Ag+: m AgX, г …………… m Ag+, г …………… Определите эквивалентную массу соли, назовите эту соль | 70,5 32,4 | 57,4 43,2 | 9,4 5,4 | 28,7 21,6 | 37,6 21,6 | |
Вычислите эквивалентную массу металла, если его навеска массой m вытесняет из кислоты водород объемом V при температуре t и давлении р: m, г ………………… V, л ………………… t, 0С ………………… р, кПа ……………… | 1,96 0,67 101,3 | 13,7 0,5 1013,0 | 7,2 102,8 | 2,2 0,81 101,9 | 101,1 | |
Вычислите, какой объем при нормальных условиях займут | 6,02•1025 атомов водорода | 1 кг аргона | 70г СО2 | 128 мг иодида водорода | 9,03•1021 молекул озона | |
В какой массе (г) МgCl2 содержится столько же эквивалентов, сколько в …. | 272 г K3PO4 | 29 кг CuCl2 | 39 кг Al(OH)3 | 68 г AgNO3 | 125 г H2SO4 |
|
Продолжение таблицы 12.1
№ пп | Условие задачи | Вариант | ||||
а | б | в | г | д | ||
Одно и то же количество некоторого вещества соединяется с кислородом массой m1 и одним из галогенов массой m2: m1, г……………….. m2, г……………….. Определите эквивалентную массу галогена. Назовите его | 0,80 3,55 | 3,70 16,43 | 0,170 0,403 | 0,400 3,995 | 2,630 41,78 | |
В оксиде некоторого металла МеХОУ содержится w1 кислорода по массе. Определите эквивалентную массу металла. Найдите простейшую формулу оксида металла: Ме ………………….. w1,% ………………… | Cu 20,1 | As 24,3 | Cr 31,6 | Pb 7,17 | Mn 36,8 | |
Определите, какой объем займет газ массой m при температуре t и давлении р, если известна плотность газа по воздуху DВОЗД.: m, г ………………… t, 0С ………………… р, мм рт.ст…….…… DВОЗД. ……………….. | 1,52 | 2,2 | 1,17 | 0,59 | 9,2 1,59 | |
Определите значение эквивалента и эквивалентной массы металла в соединениях: | Ag2O, CaC2 | Al2(SO4)3, Pb(OH)2, | Mn2O7, NaHSO4 | FeCl3 Ca(OH)2 | MgO, CaH2 |
Таблица 12.2
|
|
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!