Задачи по теме «Основные законы и понятия химии» — КиберПедия 

Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...

Задачи по теме «Основные законы и понятия химии»

2017-11-27 353
Задачи по теме «Основные законы и понятия химии» 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Задачи по теме «Основные законы и понятия химии»

№ пп Условие задачи Вариант  
а б в г д
  Галид серебра AgXмассой m осажден из раствора, содержащего катионы массой m Ag+: m AgX, г …………… m Ag+, г …………… Определите эквивалентную массу соли, назовите эту соль   70,5 32,4   57,4 43,2   9,4 5,4   28,7 21,6   37,6 21,6
  Вычислите эквивалентную массу металла, если его навеска массой m вытесняет из кислоты водород объемом V при температуре t и давлении р: m, г ………………… V, л ………………… t, 0С ………………… р, кПа ………………     1,96 0,67 101,3     13,7 0,5 1013,0     7,2 102,8     2,2 0,81 101,9     101,1
  Вычислите, какой объем при нормальных условиях займут 6,02•1025 атомов водорода 1 кг аргона 70г СО2 128 мг иодида водорода 9,03•1021 молекул озона
  В какой массе (г) МgCl2 содержится столько же эквивалентов, сколько в ….     272 г K3PO4     29 кг CuCl2       39 кг Al(OH)3     68 г AgNO3     125 г H2SO4

 

Продолжение таблицы 12.1

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Одно и то же количество некоторого вещества соединяется с кислородом массой m1 и одним из галогенов массой m2: m1, г……………….. m2, г……………….. Определите эквивалентную массу галогена. Назовите его     0,80 3,55     3,70 16,43     0,170 0,403     0,400 3,995     2,630 41,78
  В оксиде некоторого металла МеХОУ содержится w1 кислорода по массе. Определите эквивалентную массу металла. Найдите простейшую формулу оксида металла: Ме ………………….. w1,% …………………   Cu 20,1     As 24,3     Cr 31,6   Pb 7,17   Mn 36,8
  Определите, какой объем займет газ массой m при температуре t и давлении р, если известна плотность газа по воздуху DВОЗД.: m, г ………………… t, 0С ………………… р, мм рт.ст…….…… DВОЗД. ………………..     1,52     2,2     1,17     0,59     9,2 1,59
  Определите значение эквивалента и эквивалентной массы металла в соединениях:     Ag2O, CaC2     Al2(SO4)3, Pb(OH)2,       Mn2O7, NaHSO4       FeCl3 Ca(OH)2 MgO, CaH2

 

Таблица 12.2

Задачи по теме «Строение атома. Периодическая система Д.И.Менделеева»

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Напишите электронные формулы атомов и ионов с указанными степенями окисления:   Ba+2, F     Na0, Ca+2   Mg0, Mg+2   Mn+7, Mn+2   Ni+2, Ni+3
  Дайте общую характеристику строения атома и укажите основные химические свойства элемента №…….…….          
  Какие орбитали атома заполняются электронами раньше? Почему? Напишите электронные формулы атомов элементов …..   4s или 3d     Sc   5s или 4d     Zr   6s или 5d     W   5s или 4р     As   6s или 5р     Sb
  Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы   La, B   Ba, As   Po, S   Au, Cr   Hg, Mg
  Напишите электронные формулы атомов элементов со следующими порядковыми номерами. Сколько в атомах этих элементов свободных d–орбиталей?                    
  Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..   5d66s2   5d106s1   6s23   6d27s2   4d55s2

Продолжение таблицы 12.2

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Укажите, на какой орбитали расположен электрон, имеющий следующий набор четырех квантовых чисел (n, l, m, s):     4,2,–2, -1/2     3,1,1, +1/2     3,0,0, +1/2     2,1,0, –1/2     4,0,0, +1/2
  Определите элемент со следующими координатами в Периодической системе: ….. Укажите его электронную формулу. К какому семейству элементов он относится?   5, ΙΙВ   4, VIА   3, IIIА   5, IVB   6, IA
  Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра +Z: ………… К какому семейству элементов они относятся?     +7, +27     +21, +43     +14, +33     +23, +45     +41, +52

Таблица 12.3

Задачи по теме «Химическая связь»

№ пп Условие задачи Вариант    
а б в г д
  Какие орбитали участвуют в образовании приведенных молекул? Сколько электронных пар участвуют в образовании связей между атомами? Укажите типы связей между атомами в этих молекулах …………..   Cl2   H2   O2   N2   Br2
  Укажите тип гибридизации и геометрическую форму молекулы вещества ……….     H2Se     SiH4     MgF2     SbH3     BBr3
               

Продолжение таблицы 12.3

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  В каком состоянии (основном или возбужденном) находятся атомы, образующие указанную молекулу? Изобразите ее структурную формулу ……………………   NO2   PCl5   H3AsO4   H2SO3   PCl3
  Укажите тип связи в молекуле ………………………… Чему равны валентность и степень окисления азота?   NO2   NO   HNO3   N2   NH3
  Рассмотрите свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость на примере молекул …………………..   PH3 BF3     AlCl3 CO     SiCl4 HBr   BaH2 Cl2   NH3 H2S
  Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах. Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары     OF2, HBr     NO, H2S       KCl, CS2     NCl3, CaO     ClF, FeCl2  
  Какую высшую и низшую степени окисления и почему проявляют предлагаемые элементы? Приведите примеры соединений, в которых указанные элементы проявляют высшую и низшую степени окисления ………..   Pb, Р   Cr, F   Al, S   Mn, N   Fe, As
  Распишите указанные молекулы по методу молекулярных орбиталей. Укажите кратность связи   O2   N2   CN   NО   СO
  Опишите с позиций метода валентных связей электронное строение молекулы …..     CF4     C2H2     BeO     SiO2     AlCl3
               

Таблица 12.4

Таблица 12.5

Задания 79–128.

Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:

79. Sn + HNO3разб. ¾® Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.

80. K2Cr2O7 + HCl ¾® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O.

81. Al + NaNO2 + NaOH + H2O ¾® Na3[Al(OH)6] + NH3.

82. Au + NaOH + NaNO3 ¾® Na3AuO3 + NaNO2 + H2O.

83. Hg(NO3)2 ¾® Hg + NO2 + O2.

84. ClO2 + H2O2 + NaOH ¾® NaClO + O2 + H2O.

85. Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2.

86. Si + H2O + NaOH ¾® Na2SiO3 + H2.

87. CaH2 + H2O ¾® Ca(OH)2 + H2.

88. KBr + MnO2 + H2SO4 ¾®MnSO4 + K2SO4 + Br2 + H2O.

89. NaNO2 + PbO2 + HCl ¾®NaNO3 + PbCl2 + H2O.

90. P + KOH + H2O ¾® PH3 + KH2PO2.

91. Cl2 + KOH ¾® KСlO3 + KCl+ H2O.

92. K2Cr2O7 + Fe + H2SO4 ¾® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

93. H3AsO3 + H2O2 ¾® H3AsO4 + H2O.

94. NaNO2 + KМnO4 + H2SO4 ¾®NaNO3 + MnSO4 + K2SO4+ H2O.

95. FeCl3 + HJ ¾®FeCl2 + HCl+ J2.

96. Sn + HNO3конц. ¾® H2SnO3 + NO2 +H2O.

97. KМnO4 + H2O2 + H2SO4 ¾® MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O.

98. KNO2 + PbO2 + HCl ¾®KNO3 + PbCl2 + H2O.

99. FeSO4 + HNO3 +H2SO4 ¾® Fe2(SO4)3 + NO + H2O.

100. HBr + H2SO4 ¾® SO2 + Br2+ H2O.

101. Cu + HNO3(разб.) ¾®Cu(NO3)2 + NO + H2O.

102. HCl + KМnO4 ¾®Cl2 + MnCl2 + KCl+ H2O.

103. HClО ¾®HCl + HСlO3.

104. KNO2 + KJ + H2SO4 ¾®NO + J2 + K2SO4 + H2O.

105. Hg + H2SO4 ¾®HgSO4 + SO2+ H2O.

106. P + HNO3+ H2O ¾®H3PO4+ NO.

107. K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 ¾® Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.

108. Pt + HNO3 + HCl ¾®H2[PtCl6] + NO + H2O.

109. Cl2 + Ca(OH)2 ¾® Ca(OCl)2 + CaCl2+ H2O.

110. J2 + HNO3 ¾®HJO3 + NO+ H2O.

111. Br2 + Cl2+ H2O ¾®HВrO3 + HCl.

112. NaCrO2 + Br2 + NaOH ¾®Na2CrO4 + NaBr + H2O.

113. Al + NaOH + H2O ¾® Na3[Al(OH)6] + H2.

114. J2 + Ba(OH)2 ¾®Ba(JO3)2 + BaJ2+ H2O.

115. H2SO3 + Cl2+ H2O ¾®H2SO4 + HCl.

116. NaBr + MnO2 + H2SO4 ¾®MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O.

117. Zn + NaOH + H2O ¾® Na2[Zn(OH)4] + H2.

118. MnO2 +KNO3 + K2CO3 ¾® K2MnO4 + KNO2 + CO2.

119. Co2O3 + H2SO4 ¾® CoSO4 + O2 + H2O.

120. Ag + HNO3 ¾® AgNO3 + NO + H2O.

121. Au + HCl + HNO3 ¾® H[AuCl4] + NO + H2O.

122. Zn(NO3)2 ¾® ZnO + NO2 + O2.

123. MnO2 + KJ + CO2 +H2O ¾® MnCO3 + KHCO3 +J2.

124. P + NH4ClO4 ¾® H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O

125. Sn + H2SO4конц. ¾® Sn(SO4)2 + SO2 + H2O.

126. Al2O3 + C + Cl2 ¾® AlCl3 + CO.

127. K2FeO4 + H2O ¾® Fe(OH)3 + KOH + O2.

128. KМnO4 + K2SO3 + KOH ¾® K 2MnO4 + K2SO4 + H2O.

 

 

«ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ»

Задачи 129 - 140. Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2. Вычислите ЭДС данного элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.

Таблица 12.10

Задачи по теме «Электролиз»

№ задачи Раствор Х Электроды τ I, А
катод анод
  FeSO4 угольный угольный 45 мин.  
  CuSO4 медный медный 300 с  
  NaOH угольный угольный 2 час  
  KNO3 угольный угольный 30 мин. 2,5
  Pb(CH3COO)2 угольный угольный 0,1 час  
  CuCl2 угольный угольный 600 с  
  AgNO3 угольный серебряный 30 мин.  
  AgNO3 серебряный серебряный 0,2 час  
  ZnCl2 угольный цинковый 10 мин.  
  CrCl3 угольный хромовый 100 мин.  
  NiSO4 никелевый никелевый 1 час  
  MnSO4 платиновый платиновый 1 час  

 

Задачи 189 - 200. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать).

Таблица 12.15

Задачи по теме «Электролиз»

№ пп Раствор Х Электрод I, А m, г
катод анод
  Cu(NO3)2 угольный угольный 12,0 3,2
  AgNO3 угольный серебряный 12,0 10,8
  Pb(CH3COO)2 угольный угольный 16,0 2,0
  FeCl2 угольный угольный 4,0 2,9
  Ni(NO3)2 угольный угольный 6,0 0,3
  CuSO4 медный медный 12,0 4,0
  SnCl2 угольный угольный 12,0 1,4
  Zn(NO3)2 угольный угольный 3,5 0,65
  CoCl2 угольный угольный 25,0 3,0
  NiSO4 платиновый платиновый 3,0 5,9
  CrCl3 угольный хромовый 1,5 2,5
  FeCl3 угольный угольный 6,0 0,5

Задачи 201 - 212. Металл Х склепан с металлом Y. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.

Таблица 12.16

Задачи по теме «Основные законы и понятия химии»

№ пп Условие задачи Вариант  
а б в г д
  Галид серебра AgXмассой m осажден из раствора, содержащего катионы массой m Ag+: m AgX, г …………… m Ag+, г …………… Определите эквивалентную массу соли, назовите эту соль   70,5 32,4   57,4 43,2   9,4 5,4   28,7 21,6   37,6 21,6
  Вычислите эквивалентную массу металла, если его навеска массой m вытесняет из кислоты водород объемом V при температуре t и давлении р: m, г ………………… V, л ………………… t, 0С ………………… р, кПа ………………     1,96 0,67 101,3     13,7 0,5 1013,0     7,2 102,8     2,2 0,81 101,9     101,1
  Вычислите, какой объем при нормальных условиях займут 6,02•1025 атомов водорода 1 кг аргона 70г СО2 128 мг иодида водорода 9,03•1021 молекул озона
  В какой массе (г) МgCl2 содержится столько же эквивалентов, сколько в ….     272 г K3PO4     29 кг CuCl2       39 кг Al(OH)3     68 г AgNO3     125 г H2SO4

 

Продолжение таблицы 12.1

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Одно и то же количество некоторого вещества соединяется с кислородом массой m1 и одним из галогенов массой m2: m1, г……………….. m2, г……………….. Определите эквивалентную массу галогена. Назовите его     0,80 3,55     3,70 16,43     0,170 0,403     0,400 3,995     2,630 41,78
  В оксиде некоторого металла МеХОУ содержится w1 кислорода по массе. Определите эквивалентную массу металла. Найдите простейшую формулу оксида металла: Ме ………………….. w1,% …………………   Cu 20,1     As 24,3     Cr 31,6   Pb 7,17   Mn 36,8
  Определите, какой объем займет газ массой m при температуре t и давлении р, если известна плотность газа по воздуху DВОЗД.: m, г ………………… t, 0С ………………… р, мм рт.ст…….…… DВОЗД. ………………..     1,52     2,2     1,17     0,59     9,2 1,59
  Определите значение эквивалента и эквивалентной массы металла в соединениях:     Ag2O, CaC2     Al2(SO4)3, Pb(OH)2,       Mn2O7, NaHSO4       FeCl3 Ca(OH)2 MgO, CaH2

 

Таблица 12.2


Поделиться с друзьями:

Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...

Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьше­ния длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...

Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...

Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.061 с.