История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Топ:
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Интересное:
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Дисциплины:
2017-11-22 | 380 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
161. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и серебряной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СFe = 0,01 и СAg = 0,1 моль/л.
162. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из медной и цинковой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при ССu = 0,01 и СZn = 0,1 моль/л.
163. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой и серебряной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СCd = 0,001 и СAg = 0,01 моль/л.
164. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из cвинцовой и медной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СPb = 0,001 и СCu = 0,1 моль/л.
165. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой и серебряной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при ССd = 0,01 и СAg = 0,1 моль/л.
166. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и медной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СTi2+ = 0,001 и СCu2+ = 0,1 моль/л.
|
167. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л.
168. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и платиновой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = 0,01; [Pt2+] = 0,001 моль/л.
169. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и платиновой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СTi2+= 0,1 и СPt2+= 0,01 моль/л.
170. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и хромовой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СFe2+= 0,05 и СCr3+= 0,001 моль/л.
171. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и платиновой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СFe2+= 0,0001 и СPt2+ = 0,01 моль/л.
172. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и никелевой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СTi2+ = 0,001 и СNi2+ = 0,1 моль/л.
|
173. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Cd2+] = [Mg2+] = 1 моль/л.
174. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и медной погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СFe2+= 0,0001 и ССu2+ = 0,001 моль/л.
175. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин олова и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Sn2+] = [Mg2+] = 1 моль/л.
176. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:
Ni + Pb(NO3)2 → Ni(NO3)2 + Pb
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л.
177. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = 0,05; [Mg2+] = 0,0001 моль/л.
178. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС хромово-никелевого гальванического элемента, в котором [Cr3+] = 0,1 моль/л, а [Ni2+] = 0,0001 моль/л.
179. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Mn2+] = [Mg2+] = 1 моль/л.
180. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в растворы их солей. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде. Найти ЭДС, если [Fe2+] = 0,01 моль/л; [Ag+] – 0,1 моль/л.
Тема 10. Коррозия металлов.
181. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
182. Как протекает кислотная коррозия железа, покрытого слоем магния, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
|
183. Как протекает атмосферная коррозия свинца, покрытого слоем хрома, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
184. Как протекает кислотная коррозия железа, покрытого слоем титана, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
185. Как протекает атмосферная коррозия цинка, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
186. Как протекает кислотная коррозия свинца, покрытого слоем олова при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
187. Как протекает атмосферная коррозия луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
188. Как протекает атмосферная коррозия никеля, покрытого слоем серебра, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
189. Как протекает кислотная коррозия марганца, покрытого слоем алюминия, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
190. Как протекает атмосферная коррозия цинка, покрытого слоем платины, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
191. Как протекает атмосферная коррозия марганца, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
192. Железное изделие покрыто кадмием. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?
193. Свинцовая пластина покрыта оловом, находится во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?
|
194. Медное изделие покрыто марганцем. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия в азотной кислоте. Какие продукты коррозии образуются при этом?
195. Никелевое изделие покрыто марганцем. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?
196. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния в кислой среде? Каков состав продуктов коррозии?
197. Как происходит атмосферная коррозия луженого никеля при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
198. Изделие из меди покрыли серебром. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе.
199. Cсвинцовая пластина, покрыта медью, находится во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этой пластинки при нарушении покрытия. Каков состав продуктов коррозии железа?
200. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния, в сернокислой среде, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
ТАБЛИЦА 1 - Термодинамические характеристики
элементови их соединений в стандартных условиях (Т=298 К, р=1 атм)
Химическое соединение | Агрегатное состояние | Энтальпия образования (DН0298), кДж/моль | Энтропия (S0298), Дж/(моль×К) |
С | К(графит) | 5,7 | |
С2Н2 | Г | 226,5 | 200,6 |
С2Н4 | Г | 52,2 | 219,2 |
С2Н5ОН | Ж | -277,6 | 160,7 |
С2Н6 | Г | -85,6 | 191,3 |
Са(ОН)2 | К | -986,6 | 76,1 |
СаСО3 | К | -1207,0 | 88,3 |
CaC2 | к | – 62,8 | 70,3 |
СаО | К | -635,5 | 39,7 |
СН3ОН | Ж | 37,4 | 126,8 |
СН4 | Г | -74,8 | 186,0 |
СО | Г | -110,4 | 197,7 |
СО2 | Г | -393,3 | 213,6 |
Fe | K | 27,1 | |
Fe2O3 | K | -821,4 | 89,9 |
Fe3O4 | K | -1117,1 | 146,4 |
FeO | K | -268,, | 56,0 |
H2 | Г | 130,5 | |
H2O | Ж | -285,6 | 70,0 |
H2O | Г | -241,6 | 188,8 |
H2S | Г | -20,1 | 205,4 |
HCl | Г | -92,9 | 192,4 |
HI | Г | 25,9 | 206,5 |
I2 | Г | 62,2 | 260,2 |
N2 | Г | 191,3 | |
N2O | Г | 82,0 | 219,9 |
N2O4 | Г | 9,6 | 303,8 |
N2O5 | К | -42,7 | 178,0 |
NH3 | Г | -46,0 | 192,2 |
NH4Cl | К | -315,1 | 34,4 |
NO | Г | 90,3 | 210,4 |
NO2 | Г | 33,8 | 239,9 |
О2 | Г | 204,9 | |
S | К(ромб) | 31,8 | |
SO2 | Г | -298,5 | 247,5 |
SO3 | Г | -394,8 | 255,8 |
Ti | К | 30,6 | |
TiCl4 | К | -804,2 | 252,4 |
TiO2 | К | -943,9 | 60,3 |
Cl2 | Г | 222,8 | |
Al | т | 28,35 | |
Al2O3 | к | – 1676 | 50,92 |
Al(OH)3 | к | – 1275,7 | 71,1 |
AlCl3 | р | – 697,4 | 167,0 |
ТАБЛИЦА 2–стангдартные электродные потенциалы
Восстановленная форма | Число отданных електронов | Окисленная форма | Стандартный электродный потенциал, В |
Li | 1e | Li+ | -3,05 |
K | 1e | K+ | -2,925 |
Rb | 1e | Rb+ | -2,925 |
Cs | 1e | Cs+ | -2,923 |
Ba | 2e | Ba2+ | -2,91 |
Sr | 2e | Sr2+ | -2,89 |
Ca | 2e | Ca2+ | -2,87 |
Na | 1e | Na+ | -2,71 |
Mg | 2e | Mg2+ | -2,36 |
Al | 3e | Al3+ | -1,66 |
Mn | 2e | Mn2+ | -1,18 |
Zn | 2e | Zn2+ | -0,76 |
Cr | 3e | Cr3+ | -0,74 |
Fe | 2e | Fe2+ | -0,44 |
Cd | 2e | Cd2+ | -0,40 |
Co | 2e | Co2+ | -0,28 |
Ni | 2e | Ni2+ | -0,25 |
Sn | 2e | Sn2+ | -0,14 |
Pb | 2e | Pb2+ | -0,13 |
Fe | 3e | Fe3+ | -0,04 |
H2 | 2e | 2H+ | 0,00 |
Cu | 2e | Cu2+ | +0,34 |
Cu | 1e | Cu+ | +0,52 |
2Hg | 2e | Hg2 2+ | +0,79 |
Ag | 1e | Ag+ | +0,80 |
Hg | 2e | Hg2+ | +0,85 |
Pt | 2e | Pt2+ | +1,20 |
Au | 3e | Au3+ | +1,50 |
|
Приложение 1.
№ варианта | номер задания | |||||||||
Приложение 2
МИНОБРНАУКИ РОССИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (УГТУ) Контрольная работа по химии Студента группы ТМО-17 (з) Иванова И.И. Шифр: 12345678 2017 г |
|
|
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!