Тема 9. Гальванический элемент. — КиберПедия 

История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...

Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...

Тема 9. Гальванический элемент.

2017-11-22 380
Тема 9. Гальванический элемент. 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

161. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и серебряной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СFe = 0,01 и СAg = 0,1 моль/л.

162. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из медной и цинковой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при ССu = 0,01 и СZn = 0,1 моль/л.

163. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой и серебряной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СCd = 0,001 и СAg = 0,01 моль/л.

164. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из cвинцовой и медной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СPb = 0,001 и СCu = 0,1 моль/л.

165. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой и серебряной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при ССd = 0,01 и СAg = 0,1 моль/л.

166. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и медной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СTi2+ = 0,001 и СCu2+ = 0,1 моль/л.

167. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л.

168. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и платиновой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = 0,01; [Pt2+] = 0,001 моль/л.

169. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и платиновой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СTi2+= 0,1 и СPt2+= 0,01 моль/л.

170. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и хромовой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СFe2+= 0,05 и СCr3+= 0,001 моль/л.

171. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и платиновой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СFe2+= 0,0001 и СPt2+ = 0,01 моль/л.

172. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и никелевой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СTi2+ = 0,001 и СNi2+ = 0,1 моль/л.

173. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Cd2+] = [Mg2+] = 1 моль/л.

174. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и медной погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СFe2+= 0,0001 и ССu2+ = 0,001 моль/л.

175. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин олова и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Sn2+] = [Mg2+] = 1 моль/л.

176. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni + Pb(NO3)2 → Ni(NO3)2 + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л.

177. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = 0,05; [Mg2+] = 0,0001 моль/л.

178. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС хромово-никелевого гальванического элемента, в котором [Cr3+] = 0,1 моль/л, а [Ni2+] = 0,0001 моль/л.

179. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Mn2+] = [Mg2+] = 1 моль/л.

180. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в растворы их солей. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде. Найти ЭДС, если [Fe2+] = 0,01 моль/л; [Ag+] – 0,1 моль/л.

 

Тема 10. Коррозия металлов.

181. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

182. Как протекает кислотная коррозия железа, покрытого слоем магния, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

183. Как протекает атмосферная коррозия свинца, покрытого слоем хрома, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

184. Как протекает кислотная коррозия железа, покрытого слоем титана, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

185. Как протекает атмосферная коррозия цинка, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

186. Как протекает кислотная коррозия свинца, покрытого слоем олова при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

187. Как протекает атмосферная коррозия луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

188. Как протекает атмосферная коррозия никеля, покрытого слоем серебра, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

189. Как протекает кислотная коррозия марганца, покрытого слоем алюминия, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

190. Как протекает атмосферная коррозия цинка, покрытого слоем платины, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

191. Как протекает атмосферная коррозия марганца, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

192. Железное изделие покрыто кадмием. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?

193. Свинцовая пластина покрыта оловом, находится во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?

194. Медное изделие покрыто марганцем. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия в азотной кислоте. Какие продукты коррозии образуются при этом?

195. Никелевое изделие покрыто марганцем. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?

196. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния в кислой среде? Каков состав продуктов коррозии?

197. Как происходит атмосферная коррозия луженого никеля при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

198. Изделие из меди покрыли серебром. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе.

199. Cсвинцовая пластина, покрыта медью, находится во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этой пластинки при нарушении покрытия. Каков состав продуктов коррозии железа?

200. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния, в сернокислой среде, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

 

 

 


 

ТАБЛИЦА 1 - Термодинамические характеристики

элементови их соединений в стандартных условиях (Т=298 К, р=1 атм)

Химическое соединение Агрегатное состояние Энтальпия образования (DН0298), кДж/моль Энтропия (S0298), Дж/(моль×К)
С К(графит)   5,7
С2Н2 Г 226,5 200,6
С2Н4 Г 52,2 219,2
С2Н5ОН Ж -277,6 160,7
С2Н6 Г -85,6 191,3
Са(ОН)2 К -986,6 76,1
СаСО3 К -1207,0 88,3
CaC2 к – 62,8 70,3
СаО К -635,5 39,7
СН3ОН Ж 37,4 126,8
СН4 Г -74,8 186,0
СО Г -110,4 197,7
СО2 Г -393,3 213,6
Fe K   27,1
Fe2O3 K -821,4 89,9
Fe3O4 K -1117,1 146,4
FeO K -268,, 56,0
H2 Г   130,5
H2O Ж -285,6 70,0
H2O Г -241,6 188,8
H2S Г -20,1 205,4
HCl Г -92,9 192,4
HI Г 25,9 206,5
I2 Г 62,2 260,2
N2 Г   191,3
N2O Г 82,0 219,9
N2O4 Г 9,6 303,8
N2O5 К -42,7 178,0
NH3 Г -46,0 192,2
NH4Cl К -315,1 34,4
NO Г 90,3 210,4
NO2 Г 33,8 239,9
О2 Г   204,9
S К(ромб)   31,8
SO2 Г -298,5 247,5
SO3 Г -394,8 255,8
Ti К   30,6
TiCl4 К -804,2 252,4
TiO2 К -943,9 60,3
Cl2 Г   222,8
Al т   28,35
Al2O3 к – 1676 50,92
Al(OH)3 к – 1275,7 71,1
AlCl3 р – 697,4 167,0

ТАБЛИЦА 2–стангдартные электродные потенциалы

Восстановленная форма Число отданных електронов Окисленная форма Стандартный электродный потенциал, В
Li 1e Li+ -3,05
K 1e K+ -2,925
Rb 1e Rb+ -2,925
Cs 1e Cs+ -2,923
Ba 2e Ba2+ -2,91
Sr 2e Sr2+ -2,89
Ca 2e Ca2+ -2,87
Na 1e Na+ -2,71
Mg 2e Mg2+ -2,36
Al 3e Al3+ -1,66
Mn 2e Mn2+ -1,18
Zn 2e Zn2+ -0,76
Cr 3e Cr3+ -0,74
Fe 2e Fe2+ -0,44
Cd 2e Cd2+ -0,40
Co 2e Co2+ -0,28
Ni 2e Ni2+ -0,25
Sn 2e Sn2+ -0,14
Pb 2e Pb2+ -0,13
Fe 3e Fe3+ -0,04
H2 2e 2H+ 0,00
Cu 2e Cu2+ +0,34
Cu 1e Cu+ +0,52
2Hg 2e Hg2 2+ +0,79
Ag 1e Ag+ +0,80
Hg 2e Hg2+ +0,85
Pt 2e Pt2+ +1,20
Au 3e Au3+ +1,50

 

Приложение 1.

№ варианта номер задания
                   
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     

 


 

Приложение 2

МИНОБРНАУКИ РОССИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (УГТУ)     Контрольная работа по химии     Студента группы ТМО-17 (з) Иванова И.И. Шифр: 12345678     2017 г

 


Поделиться с друзьями:

Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...

Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...

Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.036 с.