Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Интересное:
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Дисциплины:
2017-11-22 | 349 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
101. Рассчитайте процентную концентрацию и титр гидроксида калия в 330 г раствора с нормальной концентрацией 0,6 моль-экв/дм3 (ρ = 1,012 г/см3).
102. Рассчитать объем 20% раствора серной кислоты(r = 1,139 г¤cм3) необходимый для приготовления 300 см3 раствора H2SO4 с нормальной концентрацией 0,1 моль-экв/дм3. Определить титр раствора.
103. Определить процентную концентрацию и моляльную концентрацию раствора сульфита натрия с нормальной концентрацией 2 моль-экв/дм3 и плотность 1,09 г/см3.
104. Определить, какую массу раствора гидроксида бария нормальной концентрацией 1,2 моль-экв/дм3 (r = 1,089 г¤см3) можно получить при растворении 122 г основания в воде. Рассчитайте процентную и моляльную концентрацию раствора.
105. Определить, какую массу соли необходимо взять, чтобы приготовить 500 см 3 раствора сульфата натрия, нормальная концентрация которого 0,6 моль-экв/дм3. Рассчитайте процентную концентрацию и титр полученного раствора (ρ = 1,060 г/см3).
106. Определить массу соли, которая содержится в 700 см3 0,5 нормального раствора сульфата магния. Рассчитайте процентную концентрацию и титр раствора (ρ = 1,12 г/см3).
107. В 200 г воды растворено 45 г карбоната натрия. Плотность полученного раствора 1,09 г¤см3. Определить процентную, нормальную и моляльную концентрации растворов.
108. Сколько нитрата хрома (III) и воды (в граммах) необходимо взять, чтобы приготовить 350 г 13%-ного раствора. Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора (ρ = 1,21 г/см3).
109. Рассчитайте процентную концентрацию и титр фосфата калия в 620 г раствора с нормальной концентрацией 0,3 моль-экв/дм3 (ρ = 1,06 г/см3)
110. Определить процентную и моляльную онцентрацию нитрита никеля (II) в растворе, нормальная концентрация которого 0,8 моль-экв/дм3 и плотность 1,11 г/см3
|
111. Определить, какую массу раствора нитрита магния с нормальной концентрацией 0,7 моль-экв/дм3 (r = 1,13 г¤см3) можно получить при растворении 82 г соли в воде. Рассчитайте процентную концентрацию и титр раствора.
112. Определить какую массу соли необходимо взять, чтобы приготовить 450 см 3 раствора хлорида железа (III), нормальная концентрация которого 0,4 моль-экв/дм3. Рассчитайте процентную и моляльную концентрацию полученного раствора (ρ = 1,18 г/см3).
113. Определить массу соли, которая содержится в 1200 см3 0,3 нормального раствора нитрата цинка. Рассчитайте процентную концентрацию и титр раствора (ρ = 1,12 г/см3).
114. В 800 г воды растворено 111 г бромида алюминия. Плотность полученного раствора 1,31 г¤см3. Определить процентную, нормальную и моляльную концентрации растворов.
115. Сколько йодида бериллия и воды (в граммах) необходимо взять, чтобы приготовить 1100 см3 5%-ного раствора. Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора (ρ = 1,08 г/см3).
116. Рассчитайте процентную концентрацию и титр раствора серной кислоты объемом 550 см3 раствора с нормальной концентрацией 0,15 моль-экв/дм3 (ρ = 1,03 г/см3).
117. Определить процентную и моляльную концентрацию гидрокарбоната калия в растворе, нормальная концентрация которого 0,9 моль-экв/дм3 и плотность 1,02 г/см3.
118. Определить какую массу раствора гидроксида натрия нормальной концентрацией 2,5 моль-экв/дм3 (r = 1,23 г¤см3) можно получить при растворении 95 г щелочи в воде. Рассчитайте процентную концентрацию и титр раствора.
119. Определить какую массу соли необходимо взять, чтобы приготовить 900 см3 раствора фторида кальция, нормальная концентрация которого 1,2 моль-экв/дм3. Рассчитайте процентную и моляльную концентрацию полученного раствора (ρ = 1,25 г/см3).
120. Определить массу соли, которая содержится в 1300 см3 0,8 нормального раствора нитрата серебра. Рассчитайте процентную концентрацию и тиртраствора (ρ = 1,29 г/см3).
Тема 7. Свойства растворов.
|
121. Вычислите массовую долю водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при . Эбуллиоскопическая константа воды .
122. Раствор, содержащий 55,4 гнеэлектролита в воде объемом 2,5 л, кипит при . Эбуллиоскопическая константа воды . Вычислите молекулярную массу неэлектролита.
123. Вычислите молекулярную массу камфоры, зная, что раствор, содержащий 0,04 г этого вещества и бензола массой 20 г, кристаллизуется при температуре на ниже, чем чистый бензол. Криоскопическая константа бензола .
124. Для раствора, состоящего из 0,94 г фенола () и 50 г этилового спирта, повышение температуры кипения составляет . Эбуллиоскопическая константа этилового спирта . Вычислите молярную массу фенола.
125. При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400 г температура кипения последнего повысилась на . Вычислите значения молярной массы для хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира .
126. При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объемом 200 мл?
127. Раствор, содержащий фосфор и бензол, масса которых соответственно равна 0,1155 и 19,03 г, замерзает при . Чистый бензол замерзает при .Криоскопическая константа для бензола . Найдите молекулярную формулу раствора.
128. Найдите молекулярную формулу серы, зная, что температура кипения чистого бензола на ниже температуры кипения раствора, содержащего серу массой 0,81 г в бензоле массой 100 г. Эбулиоскопическая константа бензола .
129. Раствор, состоящий из 9,2 гиода и 100 метилового спирта, закипает при . Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта , а его эбуллиоскопическая константа = .
130. Раствор, содержащий ацетон массой 100 г и глицерин С3Н8О3 массой 2,67 г кипит при . Температура кипения ацетона . Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.
131. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объемом 1 л, замерзает при . Найдите молярную массу глицерина. Криоскопическая константа воды .
132. Раствор, содержащий 1 г растворенного вещества в 50 г воды, замерзает при . Найдите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды .
133. Насколько градусов понизится температура замерзания, если в бензоле массой 100 г растворить нафталин () массой 4 г. Криоскопическая константа бензола .
|
134. Насколько градусов повысится температура кипения, если в воде объемом 1 л растворить глюкозу массой 90 г? Эбуллиоскопическая константа воды .
135. Какую массу глюкозы необходимо растворить в воде объемом 100 мл, чтобы температура понизилась на . Криоскопическая константа воды .
136. Какую массу глюкозы необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы температура кипения повысилась на . Эбуллиоскопическая константа воды .
137. Вычислите массовую долю водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого .Криоскопическая константа воды .
138. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 14,4 гглюкозы в 200 мл воды. Криоскопическая константа воды .
139. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 3 г мочевины в 200 мл воды. Криоскопическая константа воды .
140. При какой температуре кипят и замерзают водные растворы неэлектролитов, моляльность которых равна 1 моль/кг. Криоскопическая константа воды . Эбуллиоскопическая константа воды .
|
|
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!