Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Динамика и детерминанты показателей газоанализа юных спортсменов в восстановительном периоде после лабораторных нагрузок до отказа...

Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...

Интересное:

Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...

Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...

Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Тема 1. Количество вещества. Эквивалент. Эквивалентная масса.

2017-11-22

859

0.00 из 5.00 0 оценок

Заказать работу

Стр 1 из 4Следующая ⇒

Тема 1. Количество вещества. Эквивалент. Эквивалентная масса.

1. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ: SO₃, Fe(OH)₃, Na₂Cr₂O₇. Определить числомолей, содержащихсяв 80 гкаждоговещества.

2. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ: Cr₂O₃, H₃AsO₃, K₂MnO₄.Определите массу 1,8 моль каждоговещества.

3. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. I₂O₅, HCNS, Mg₃(PO₄)₂. Определить числомолей, содержащихсяв 150 гкаждоговещества.

4. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SiO₂, H₂CO₃, NH₄Cl._.Определите массу 1,6 моль каждоговещества.

5. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Cl₂O₇, H₃BO₃, Pb(NO₃)₂. Определить числомолей, содержащихсяв 320 гкаждоговещества.

6. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. CO₂, Cu(OH)₂, BaCO₃.Определите массу 0,9 моль каждоговещества.

7. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Mn₂O₇, HClO₂, Ba(HS)₂. Определить числомолей, содержащихсяв 140 гкаждоговещества.

8. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. ZnO, Mn(OH)₂, Al(NO₃)₃.Определите массу 3,0 моль каждоговещества.

9. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Fe₂O₃, HClO₄, Na₂SiO₃. Определить числомолей, содержащихсяв 135 гкаждоговещества.

10. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. N₂O₅, H₃PO₄, Al₂(SO₄)₃. Определите массу 1,7 моль каждоговещества.

11. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. P₂O₅, H₂SO₄, K₃PO₄. Определить числомолей, содержащихсяв 410 гкаждоговещества.

12. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. K₂O, H₂S, Al₂(CO₃)₃. Определите массу 3,1 моль каждоговещества.

13. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. As₂O₅, Ni(OH)₂, CaCO₃. Определить числомолей, содержащихсяв 250 гкаждоговещества.

14. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SO₂, Bi(OH)₃, SnSO₄.Определите массу 2,2 моль каждоговещества.

15. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Bi₂O₃, H₂SO₃, Cu(NO₃)₂. Определить числомолей, содержащихсяв158 гкаждоговещества.

16. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. TiO₂, Sr(OH)₂, K₂SO₃.Определите массу 3,4 моль каждоговещества.

17. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ N₂O₄, Mn(OH)₂, Ca(НCO₃)₂. Определить числомолей, содержащихсяв230 гкаждоговещества.

18. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SeO₃, HCN, Ca₃(PO₄)_2.Определите массу 0,5 моль каждоговещества.

19. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. FeO, HClO₃, Na₂CO₃. Определить числомолей, содержащихсяв620 гкаждоговещества.

20. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. CaO, CsOH, FeSO₄.Определите0,4 моль каждоговещества.

Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции.

В заданиях 21-40 методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Указать окислитель и восстановитель, подписать процессы окисления и восстановления.

21. KClO₃ + MnSO₄ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl + H₂SO₄

Pb + HNO₃₍_разб₎®Pb(NO₃)₂ + NO + H₂О

22. KMnO₄ + CH₄ + H₂SO₄® MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + Н₂О

FeSO₄+ HNO₃ + H₂SO₄® NO + H₂O + Fe₂(SO₄)₃

23. CuS + HNO₃® S + NO + Cu(NO₃)₂ + H₂O

I₂ + Ba(OH)₂® Ba(IO₃)₂ + BaI₂ + H₂O

24. KBr + H₂SO₄® Br₂ + SO₂ + K₂SO₄ + H₂O

K₂CrO₄ + H₂S + H₂SO₄®Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

25. Zn + NaOH + NaNO₃® NH₃ + Na₂ZnO₂ + H₂O

K₂FeO₄ + H₂SO₄® O₂ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

26. KMnO₄ + HI + H₂SO₄® MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄®Sn(SO₄)₂ + CrCl₃ + K₂SO₄ + H₂O

27. KMnO₄ + HCl® MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

CrCl₃ + Br₂ + KOH ® K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O

28. NO₂ + NaOH® NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄®KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

29. Pt + HNO₃ + HCl® PtCl₄ + NO + H₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄®Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

30. KNO₃ + Al + KOH + H₂O ® NH₃ + KAlO₂

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄® K₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ + H₂O

31. NaCrO₂ + Br₂ + NaOH®NaBr + Na₂CrO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH ® K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

32. Au + H₂SeO₄® SeO₂ +Au₂(SeO₄)₃ + H₂O

Mn(NO₃)₂ + KВiO₃ + HNO₃® Bi(NO₃)₃ + HMnO₄ + H₂O + KNO₃

33. MnSO₄ + KClO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄® NO + H₂O + Fe₂(SO₄)₃

34. K₂Cr₂O₇ + KCl + H₂O ® KClO₄ + CrCl₃ + KOH

Ca + HNO₃® NH₄NO₃+ Ca(NO₃)₂ + H₂O

35. KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄® MnSO₄ + K₂SO₄ + KNO₃ + H₂O

Bi₂O₃ +Br₂ + KOH ®KBr + KBiO₃ + H₂O

36. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + H₂O

K₂Cr₂O₇ + KCl + H₂O ® KClO₃ + CrCl₃ + KOH

37. Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH ® K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄® K₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ + H₂O

38. NaCrO₂ + Cl₂ + NaOH®NaCl + Na₂CrO₄ + H₂O

NO₂ + KOH ® KNO₂ + KNO₃ + H₂O

39. NaBr + H₂SO₄ + NaBrO₃ → Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇→Cr₂O₃ + N₂↑ + H₂O

40. HClO + H₂O₂→HCl + O₂ + H₂O

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + S + H₂O

Тема 7. Свойства растворов.

121. Вычислите массовую долю водного раствора глицерина С₃Н₅(ОН)₃, зная, что этот раствор кипит при . Эбуллиоскопическая константа воды .

122. Раствор, содержащий 55,4 гнеэлектролита в воде объемом 2,5 л, кипит при . Эбуллиоскопическая константа воды . Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

123. Вычислите молекулярную массу камфоры, зная, что раствор, содержащий 0,04 г этого вещества и бензола массой 20 г, кристаллизуется при температуре на ниже, чем чистый бензол. Криоскопическая константа бензола .

124. Для раствора, состоящего из 0,94 г фенола () и 50 г этилового спирта, повышение температуры кипения составляет . Эбуллиоскопическая константа этилового спирта . Вычислите молярную массу фенола.

125. При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400 г температура кипения последнего повысилась на . Вычислите значения молярной массы для хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира .

126. При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объемом 200 мл?

127. Раствор, содержащий фосфор и бензол, масса которых соответственно равна 0,1155 и 19,03 г, замерзает при . Чистый бензол замерзает при .Криоскопическая константа для бензола . Найдите молекулярную формулу раствора.

128. Найдите молекулярную формулу серы, зная, что температура кипения чистого бензола на ниже температуры кипения раствора, содержащего серу массой 0,81 г в бензоле массой 100 г. Эбулиоскопическая константа бензола .

129. Раствор, состоящий из 9,2 гиода и 100 метилового спирта, закипает при . Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта , а его эбуллиоскопическая константа = .

130. Раствор, содержащий ацетон массой 100 г и глицерин С₃Н₈О₃ массой 2,67 г кипит при . Температура кипения ацетона . Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.

131. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объемом 1 л, замерзает при . Найдите молярную массу глицерина. Криоскопическая константа воды .

132. Раствор, содержащий 1 г растворенного вещества в 50 г воды, замерзает при . Найдите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды .

133. Насколько градусов понизится температура замерзания, если в бензоле массой 100 г растворить нафталин () массой 4 г. Криоскопическая константа бензола .

134. Насколько градусов повысится температура кипения, если в воде объемом 1 л растворить глюкозу массой 90 г? Эбуллиоскопическая константа воды .

135. Какую массу глюкозы необходимо растворить в воде объемом 100 мл, чтобы температура понизилась на . Криоскопическая константа воды .

136. Какую массу глюкозы необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы температура кипения повысилась на . Эбуллиоскопическая константа воды .

137. Вычислите массовую долю водного раствора метанола СН₃ОН, температура кристаллизации которого .Криоскопическая константа воды .

138. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 14,4 гглюкозы в 200 мл воды. Криоскопическая константа воды .

139. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 3 г мочевины в 200 мл воды. Криоскопическая константа воды .

140. При какой температуре кипят и замерзают водные растворы неэлектролитов, моляльность которых равна 1 моль/кг. Криоскопическая константа воды . Эбуллиоскопическая константа воды .

Тема 10. Коррозия металлов.

181. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

182. Как протекает кислотная коррозия железа, покрытого слоем магния, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

183. Как протекает атмосферная коррозия свинца, покрытого слоем хрома, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

184. Как протекает кислотная коррозия железа, покрытого слоем титана, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

185. Как протекает атмосферная коррозия цинка, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

186. Как протекает кислотная коррозия свинца, покрытого слоем олова при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

187. Как протекает атмосферная коррозия луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

188. Как протекает атмосферная коррозия никеля, покрытого слоем серебра, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

189. Как протекает кислотная коррозия марганца, покрытого слоем алюминия, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

190. Как протекает атмосферная коррозия цинка, покрытого слоем платины, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

191. Как протекает атмосферная коррозия марганца, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

192. Железное изделие покрыто кадмием. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?

193. Свинцовая пластина покрыта оловом, находится во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?

194. Медное изделие покрыто марганцем. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия в азотной кислоте. Какие продукты коррозии образуются при этом?

195. Никелевое изделие покрыто марганцем. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?

196. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния в кислой среде? Каков состав продуктов коррозии?

197. Как происходит атмосферная коррозия луженого никеля при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

198. Изделие из меди покрыли серебром. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе.

199. Cсвинцовая пластина, покрыта медью, находится во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этой пластинки при нарушении покрытия. Каков состав продуктов коррозии железа?

200. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния, в сернокислой среде, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

ТАБЛИЦА 1 - Термодинамические характеристики

элементови их соединений в стандартных условиях (Т=298 К, р=1 атм)

Химическое соединение	Агрегатное состояние	Энтальпия образования (DН⁰₂₉₈), кДж/моль	Энтропия (S⁰₂₉₈), Дж/(моль×К)
С	К(графит)		5,7
С₂Н₂	Г	226,5	200,6
С₂Н₄	Г	52,2	219,2
С₂Н₅ОН	Ж	-277,6	160,7
С₂Н₆	Г	-85,6	191,3
Са(ОН)₂	К	-986,6	76,1
СаСО₃	К	-1207,0	88,3
CaC₂	к	– 62,8	70,3
СаО	К	-635,5	39,7
СН₃ОН	Ж	37,4	126,8
СН₄	Г	-74,8	186,0
СО	Г	-110,4	197,7
СО₂	Г	-393,3	213,6
Fe	K		27,1
Fe₂O₃	K	-821,4	89,9
Fe₃O₄	K	-1117,1	146,4
FeO	K	-268,,	56,0
H₂	Г		130,5
H₂O	Ж	-285,6	70,0
H₂O	Г	-241,6	188,8
H₂S	Г	-20,1	205,4
HCl	Г	-92,9	192,4
HI	Г	25,9	206,5
I₂	Г	62,2	260,2
N₂	Г		191,3
N₂O	Г	82,0	219,9
N₂O₄	Г	9,6	303,8
N₂O₅	К	-42,7	178,0
NH₃	Г	-46,0	192,2
NH₄Cl	К	-315,1	34,4
NO	Г	90,3	210,4
NO₂	Г	33,8	239,9
О₂	Г		204,9
S	К(ромб)		31,8
SO₂	Г	-298,5	247,5
SO₃	Г	-394,8	255,8
Ti	К		30,6
TiCl₄	К	-804,2	252,4
TiO₂	К	-943,9	60,3
Cl₂	Г		222,8
Al	т		28,35
Al₂O₃	к	– 1676	50,92
Al(OH)₃	к	– 1275,7	71,1
AlCl₃	р	– 697,4	167,0

ТАБЛИЦА 2–стангдартные электродные потенциалы

Восстановленная форма	Число отданных електронов	Окисленная форма	Стандартный электродный потенциал, В
Li	1e	Li⁺	-3,05
K	1e	K⁺	-2,925
Rb	1e	Rb⁺	-2,925
Cs	1e	Cs⁺	-2,923
Ba	2e	Ba²⁺	-2,91
Sr	2e	Sr²⁺	-2,89
Ca	2e	Ca²⁺	-2,87
Na	1e	Na⁺	-2,71
Mg	2e	Mg²⁺	-2,36
Al	3e	Al³⁺	-1,66
Mn	2e	Mn²⁺	-1,18
Zn	2e	Zn²⁺	-0,76
Cr	3e	Cr³⁺	-0,74
Fe	2e	Fe²⁺	-0,44
Cd	2e	Cd²⁺	-0,40
Co	2e	Co²⁺	-0,28
Ni	2e	Ni²⁺	-0,25
Sn	2e	Sn²⁺	-0,14
Pb	2e	Pb²⁺	-0,13
Fe	3e	Fe³⁺	-0,04
H₂	2e	2H⁺	0,00
Cu	2e	Cu²⁺	+0,34
Cu	1e	Cu⁺	+0,52
2Hg	2e	Hg₂ ²⁺	+0,79
Ag	1e	Ag⁺	+0,80
Hg	2e	Hg²⁺	+0,85
Pt	2e	Pt²⁺	+1,20
Au	3e	Au³⁺	+1,50

Приложение 1.

№ варианта	номер задания

Приложение 2

МИНОБРНАУКИ РОССИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (УГТУ) Контрольная работа по химии Студента группы ТМО-17 (з) Иванова И.И. Шифр: 12345678 2017 г

Тема 1. Количество вещества. Эквивалент. Эквивалентная масса.

14. Рассчитать эквивалент и эквивалентн

12 3 4 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...

История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...